Dlí na comhdhéanamh tairiseach: samplaí foirmliú, an luach

One agus an ceimice céanna tá imshocraíocht tairiseach, beag beann ar an áit agus modh ullmhúcháin sampla. Is é seo deireadh ar cheann de na chéad tháinig go dtí an bunaitheoir na ceimice nua-aimseartha, eolaí Francach Antoine de Lavoisier. Bhí sé in ann chun a chinneadh an comhdhéanamh uisce, aer, substaintí orgánacha, Creidtear go bhfuil an cáithníní a áirítear sna comhdhúile i cion áirithe. Níos déanaí, bhí le chéile poitigéir eile ón bhFrainc JL Proust an dlí de chomhdhéanamh tairiseach. An dá taighdeoirí tar éis a chur ar a lán de iarracht a chosaint a gcuid smaointe i ndíospóid leis an bpobal eolaíochta.

Tuairimí ar an struchtúr an damhna ag casadh an XVIII haois agus XIX,

ndúl ceimiceach, ag nascadh lena chéile i cóimheasa éagsúla chun foirm a iolracht shubstaintí. Gach ceann de na iad is sainairíonna sraith áirithe na n-adamh agus an coibhéis maise. Ach roimh dheireadh an chéid XVIII, shíl go leor eolaithe difriúil. Ba é an fhadhb dóibh an mífheidhmiú teicnící cainníochtúla. Lena chois sin, bhí an seasamh na tuairimí adamhach-móilíneach ag an am sin shaky, chun tosaigh ar an teoiric flógastón - an eilimint mythical. Bunú an comhdhéanamh cainníochtúil ábhair rannchuidiú suntasach déanta:

• A. de Lavoisier;
• MV Lomonosov;
• Zh L. Prust.;
• D. Dalton.

Zh. Tá L. Prusta fiúntais ar an bhfíric go feabhas sé modhanna cainníochtúla Lavoisier, lean siad go docht. An t-eolaí Mhol an dlí na cionúireachtaí cinnte, gnéithe den chaidreamh sna chairt nasc chaomhnú. Obair sa treo seo Proust thosaigh ag deireadh an chéid XVIII, ach tá an t-aitheantas ar an obair a fuarthas ach amháin i 1808. Dzhon Dalton thart ar an am céanna a tugadh isteach an coincheap na n-adamh agus maiseanna de na cáithníní, cóimheasa éagsúla.

Beathaisnéis Zh. L. Prusta

An t-eolaí a mhol an dlí de chomhdhéanamh tairiseach, a rugadh ar an 26 Meán Fómhair, 1754 in iarthar na Fraince. Bhí an tAthair Zhozefa Lui chógaiseoir i Angers. Sé féin agus a mhac i dtaithí ar turgnamh le substaintí ceimiceacha. Lean an fear óg a chuid staidéir i bPáras, áit ar bhuail sé le Lavoisier agus a smaointe eolaíochta. In 1776, d'fhoilsigh Proust an chéad saothar tromchúiseach i réimse na ceimice. Ó 1799-1806 i gceannas ar sé an t-eolaí saotharlainne i Maidrid. An Fhrainc Proust ar ais i 1806. Tar éis fanacht gearr i bPáras, chuaigh Zhozef Lui ar a dtithe. Sna blianta Tugadh aitheantas do 1808-1816 a chuid oibre sa staidéar ar chomhdhéanamh na substaintí, lena n-áirítear glúcóis. In 1817 d'éirigh sé agus bhí cónaí ina n-aonar go dtí a bhás (1826). Bhí Proust ar cheann de na scoláirí is mó de chuid ama, a Ridire an Legion of Honor, ina bhall d'Acadamh Ríoga na nEolaíochtaí de Napoli.

Dlí an comhdhéanamh tairiseach. samplaí

Zh. L. Prust oscail glúcóis, clú ar an bua iontach sa chonspóid eolaíochta le Berthollet compatriot, an chúis a raibh an dlí de chomhdhéanamh tairiseach. Tá an Proust foirmliú molta mar seo a leanas: nuair a foirm eilimintí éagsúla sampla íon ó thaobh ceimice, éard í na hadaimh céanna. Gaol gcuid maiseanna agus freisin nádúr ilbhliantúil. samplaí:

1. Is féidir le clóiríd sóidiam (NaCl) Ullmhóidh imoibriú aigéid hidreaclóraigh le hiodrocsaíd sóidiam. An dara modh - Cóireáil d'aigéad hidreaclórach le carbónáit sóidiam. An dá imoibrithe ceimiceacha éagsúla a fháil cumaisc a bhfuil foirmle Is NaCl. An dá sa chéad agus sa dara cás, tá an t-ábhar 39.33% sóidiam agus 60.66% clóirín.
2. Oxygen (O siombail cheimiceach) i bhfoirmiú móilín uisce chónaisceann an méid céanna hidrigin (H). Má tá hidrigin imoibriú le 1.11 g de 8.89 g ocsaigine, is é sin déanta 10 g d'uisce (H ₂ O). méideanna do cheann amháin de na substaintí a mhéadú mar thoradh ar an toradh céanna. Gan reacted adaimh na dúile, a bhí ar bhreis. Is é mais an uisce sa turgnamh seo mar an gcéanna - 10 g, léiríonn comhdhéanamh a fhoirmle H mhóilíneach ₂ O.

Tábhacht an teacht ar cionúireachtaí cinnte

Ag tús an chéid XIX sa cheimic theoiriciúil cheadaigh dlí a nascadh gníomhairí cur síos ar a gcaidreamh. Rinneamar staidéar ar na saintréithe cáilíochtúla agus cainníochtúla leor eolaithe a mhol foirmliú uilíoch. Ba iad na smaointe bunúsacha M. V. Lomonosova faoi chaomhnú mais in imoibrithe ceimiceacha. Bunaithe dlí JL Proust ar na cionúireachtaí cinnte agus an-tábhachtach leis an eolaíocht agus cleachtas. Ar bhonn na foirmle gaol a thaifeadadh ach amháin uisce i bhfoirm H ₂ O, agus comhdhéanamh an aigéad sulfarach - H ₂ SO _4. Ach nach bhfuil an dlí na Proust chomh cuimsitheach agus is fhoirceadal Lomonosov. Dá bhrí sin, is é an fhoclaíocht a shoiléiriú tar éis an teacht ar iseatóip. Mar sin, ar a dtugtar adaimh na dúile céanna a bhfuil mais eile. Is é an cóimheas idir cáithníní i gcomhdhéanamh an tsampla tairiseach, ach amháin ar an gcoinníoll de chomhdhéanamh iseatópach tairiseach. Mar shampla, an comhdhéanamh mais de hidrigin agus ocsaigin i traidisiúnta agus uisce trom difriúil. Is éard atá sa dara sreabhach iseatóp hidrigine - deoitéiriam. an meáchan trom ar an uisce níos mó ná mar is gnách.

tuairimí nua-aimseartha maidir le comhdhéanamh na substainte

De réir an cóimheas foirmliú ag adamh meáchain Proust arb substaint áirithe is buan, neamhspleách ar an modh an tsampla a fháil. Ag tús an staidéir XX haois fuarthas amach faoi cóimhiotail miotail comhdhúile le comhdhéanamh athraitheach. Sa chás seo, is féidir leis an meáchan aonaid de dúil cheimiceach fhreagraíonn meáchan éagsúla gné eile. Mar shampla, i comhdhúile Tailliam agus biosmat per aonad maise an chéad chuntais 1.2-1.8 aonad meáchan ar an dara heilimint. Is féidir le samplaí den sórt sin a fháil i measc na intermetallic cumaisc, ocsaídí, comhdhúile sulfair, nítrigin, carbón, hidrigin agus miotail. Mar thoradh air sin, na dlíthe amach ag Proust agus Dalton, go hiomlán bailí ach i gcás substainte a bhfuil struchtúr móilíneach. Ina measc seo tá aigéid go leor, ocsaídí, hidrídí. Is struchtúr cháilíochtúil agus chainníochtúil ar na comhdhúile tairiseach. Mar shampla, comhdhéanamh uisce san atmaisféar, aigéin, oighearshruth agus orgánaigh bheo léiríonn an fhoirmle H ₂ O.