Staid fhisiceach salainn. Salt, Ceimic

Níos mó ná 10 milliún orgánach agus níos mó ná 500,000 comhdhúile neamhorgánacha ar eolas ag phoitigéirí inniu. I measc uatha casta i struchtúr agus airíonna, a úsáidtear go díreach i críocha cheimiceáin nó míochaine. Agus tá siúd nach bhfuil sé deacair a aimsiú agus tá an-choitianta sa saol laethúil. Ach nach lú tábhacht agus suntasach. Baineann ceann amháin de na substaintí den sórt sin salann. Sa bhaile tá sé ar a dtugtar freisin ar an tionscal bia agus ceimiceacha ar a dtugtar clóiríd sóidiam nó chlóiríd sóidiam. Sa tionscal phróiseas tá sé ar a dtugtar mianraí a foirmeacha sé i nádúr - halite agus clochshalann soladach nó salann carraig. Lig dúinn machnamh ar an staid a chomhiomlánú salann, struchtúr, airíonna, a tháirgeadh, a úsáid agus tomhaltas mais stair riaracháin.

I roinnt stát tá salann?

Cad é an staid fhisiceach de ábhar agus conas a tharlaíonn sé? Braitheann sé ar cén cineál substainte atá i gceist. Is féidir le gach dalta níos sine ná 7 rang glaoch ar an staid comhiomlánaithe salainn, toisc go bhfuil sé ina substaint atá i ngach teach. Sa lá atá inniu, gan deacair do fear nua-aimseartha a shamhlú a shaol. Ina theannta sin, an stát comhiomlán salainn go soiléir leis an tsúil naked - mín nó coarsely scaipeadh bhfoirm criostail ciúbach rialta. Mar sin féin, díscaoileadh an salann san uisce, beidh orainn é a fháil i stát eile comhiomlánaithe - leachtach. An rud céanna a fháil againn, má leá againn ach na criostail ag teochtaí arda. An coinníoll amháin nach bhfuil tipiciúil le haghaidh salann - tá sé gásach. Ach faoi choinníollacha áirithe is féidir leat é a fháil chomh maith.

Coinníollacha maidir le athrú ar an staid an chomhiomlánaithe

1. Chun an salann sa staid leachtach trí leá criostail soladacha de thionscnamh nádúrtha, tá sé riachtanach a bhaint as teocht 800 ° ^C.
2. A thiontú ar an salann isteach Ní mór criostail leáite a thabhairt chun boil (thart ar 1,400 ^C) agus boil go dtí go athrú iomlán ar na comhpháirteanna struchtúrtha i hiain (Na ⁺ agus CL ^-) a staid ^ghásach.
3. Is é a cuma nádúrtha i coinníollacha nádúrtha - staid sholadach comhiomlánaithe salainn.

Cén fáth go bhfuil a leithéid de raon teochta nuair a láimhseáil na criostail? Tá sé seo mínithe ag an struchtúr laitíse criostail.

laitís criostail

Léiríonn sé an duine-lárnaithe criostail trédhearcach ciúbach ceart. Gach cúinne den ciúb (pointí laitíse) gearrtar re dearfach hiain Na ⁺ agus iain luchtaithe go diúltach CL ^-. De bharr éagsúla géar electronegativities adaimh eatarthu mar sin tá a mhealladh leictreastatach láidir nach mór do scriosadh a coinníollacha dochta a chur i bhfeidhm (teocht ard, tionchar meicniúil). Seo cineál laitíse is eol ianach, agus tá sé ar saintréith de gach alcaile miotail, cré agus aistriú alcaileach.

Is é an teocht salann, dá bhrí sin coitianta (araon chun leá agus chun fiuchphointe) chomh hard. Ach is féidir ní hamháin maidir le criostail den fhoirm ciúbach fháil, ach pyramidal (ocht, dhéag agus icosahedral). Chun seo a dhéanamh, is gá duit ach a choigeartú an teocht galú réiteach salann ar bhealach áirithe. In aon chás, tá an cuas inmheánach líonadh le criostail leachtacha, má tá sé ar réiteach salainn i uisce.

Is é an fhoirmle cheimiceach de chlóiríd sóidiam simplí agus comhdhéanamh eiliminteach iúl NaCl.

An airíonna fisiceacha halite

Is féidir airíonna fisiceacha de chlóiríd sóidiam cur síos ag pointí éagsúla:

• criostail soladach de bán, bándearg, gorm, corcra, dearg. Braitheann Coloring ar an láithreacht na neamhíonachtaí i eastóscadh. criostail Pure substaint bán.
• Intuaslagtha in uisce i cóimheas de thart ar 100/30 (in 100 g uisce 30 g salann). Dea-tuaslagthacht gheall ar an láthair na n dipoles uisce a bhaineann timpeall féin iain sóidiam agus clóirín, is cúis scrios mhealladh leictreastatach idir iad agus, dá bhrí sin, scrios an laitís criostail.
• Leánn agus boils ag teochtaí arda (800-1400 ° ^C).
• Tá sé an boladh taitneamhach faint.
• blas goirt amháin.

An airíonna ceimiceacha de chlóiríd sóidiam

Mar aon salann meán-intuaslagtha, tá clóiríd sóidiam ann dul i mbun idirghníomhaíocht le:

• Salainn eile scríofa ag imoibrithe mhalartú (réamhriachtanas: a scaradh gáis imoibriú, deascadh nó malodissotsiiruemogo foirmiú substaint): NaCl + Agno ₃ = Nano ₃ + AgCL (deascán Curdy bán). Seo imoibriú cáilíochtúil ar an CL ian ^-.
• Le mhiotail, d'fhág seasamh i EHRNM sóidiam: K + NaCl = KCL + Na.
• Dissociates i dtuaslagán uiscí saor in aisce iain hydrated dipoles uisce: NaCl _{(uiscí p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Is é an toradh ar réiteach salainn is leictrilít láidir.
• Níl sé as an faoi réir hidrealú, mar go bhfuil an salann déanta le haigéad láidir agus bonn láidir.
• Sa leictrealú (an sruth leictreach) Dianscaoileann chun táirgí saor in aisce agus hiodrocsaíd sóidiam (sóid loiscneach): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

I gcás ina clóiríd sóidiam sa nádúr?

Faoi láthair, salann coitianta - substaint a fhaightear go coitianta sa nádúr. Cé go bhfuil sé i gcónaí, ach in amanna ársa agus an Mheán-Aois measadh go raibh sé a táirge an-daor. Seo ar fad as an bhfíric go raibh a fhios acu aon bhealach eastóscadh salann ó fhoinsí nádúrtha. Agus tá na foinsí i gcúlchistí an domhain an oiread sin - halite mheas acmhainn nádúrtha beagnach gan teorainn. Sa chás go bhfuil an salann le fáil sa dúlra?

1. Farraigí agus na haigéin uisce salann.
2. lochanna salann.
3. Salainn.
4. Screamhuisce.
5. inbhir Uisce.

eastóscadh halite

Bhaint agus a phróiseáil salainn bhfuil a n-teicneolaíochta féin mar shubstaint bhaint go minic mí-oiriúnach mar bhia don mar gheall ar an cion ard na n-eisíontas. clochshalann chinneadh ar bhealaí éagsúla, mar shampla:

• de réir mianadóireacht faoi thalamh;
• na sraitheanna ag bun na locháin salann;
• trí ghalú nó reo amach an bhfarraige nó farraige goirt amháin uisce;
• galú de screamhuisce.

déanann ceachtar modh seo is féidir criostail de halite fháil. Mar sin féin, mar bhia don duine, tá siad ach cineál amháin de chóireáil - mheilt. Tar éis an tsaoil, is ar éigean duine ar bith ag baint úsáide as an teach ar feadh salainn chócaireachta criostail mhóra. Is minic, tá sé i glanadh na neamhíonachtaí, brúite beagnach i bhfoirm púdair. Tá tuairimí salann iodized, fluairídithe agus mar sin de, ní hamháin le haghaidh bia, ach freisin chun críocha teicniúla ann freisin.

salann Iarratais

Bíonn iarratais agus úsáid chlóiríd sóidiam fairsing. An príomh-acu mar aon leis na samplaí agus na torthaí ar taispeáint i dTábla.

Scéal an saol laethúil

Sol chuma ar na boird i nach bhfuil gach teach láithreach. Chomh luath agus a bhí sé fiú a meáchan in ór, agus sa chiall truest. Sa naoú haois XVIII, a mhalartófar ar roinnt Narody Afriki dornán de salann ar dornán de ghaineamh órga. Níos déanaí san Aetóip salann bhí dingeacha an t-airgeadra caighdeánach. Sa Róimh ársa, tugadh na legionnaires míleata fiú tuarastail míosúil an tsubstaint a thug do dheireadh ainmniú gcuid saighdiúirí. Na páistí na ndaoine san Afraic bochta ligh ach píosaí de salann tábla cloiche mar delicacy. San Ísiltír úsáideadh é chun coirpigh a phionósú do chéasadh. Ní raibh Ciontach thabhairt salann, agus fear a fuair bás i ghearr ama.

Don chéad uair a roghnú agus an mbia a chaitheann an stuif, d'fhoghlaim daoine in amanna ársa. Ansin bhí sé amach go raibh an salann atá sna plandaí. Dá bhrí sin, bhí dóite siad, agus baineadh úsáid as fuinseog mar seasoning. Níos déanaí sa tSín a d'fhoghlaim salainn ó uisce farraige galú, agus cuireadh tús leis an bpróiseas a mhodhanna ullmhúcháin a bhogadh níos tapúla.

Sa Rúis, a bhaintear as salann na locha (an ceann is cáiliúla lochanna salann ar Rúise go dtí seo - Elton agus Baskunchak). Ansin ann substaintí tábhachtacha ó thaobh na tráchtála an-annamh. Bhaintear sé ach cúpla ceannaithe, a dhíoltar ansin ar phraghsanna exorbitant. Acmhainn a bheith acu d'fhéadfadh ach amháin na daoine salann saibhir agus cáiliúil. Le himeacht ama, athraíodh a tháirgeadh agus a tháirgeadh. modhanna éagsúla eastóscadh agus próiseáil cruach a úsáidtear, agus sa lá atá inniu ar cheann de na substaintí tí is coitianta - salann. Ceimic na comhdhúile seo, airíonna agus úsáid sa mhíochaine agus eile tionscail a bheith ar eolas ó na céadta bliain timpeall XVI-XVII.

Ag staidéar sa chúrsa scoil

Tosaíonn an staidéar ar an struchtúr agus an stát comhiomlánaithe, chomh maith leis na airíonna ceimiceacha salainn ar scoil, laistigh de disciplíní ar nós cheimic (Grád 8). Salann sa chúrsa scoil staidéar i n-éagsúlacht sa nádúr. Na daltaí tuiscint ar an mbonn cheimiceach foirmlí eimpíreacha, na hairíonna fisiceacha agus ceimiceacha bhunúsach. Ar mhaithe le soiléireacht agus áisiúlacht na n foirmlí agus ghlanmheabhair airíonna fisiceacha den téacsleabhar Flyleaf de ghnáth suite tábla salann a thugann smaoineamh ar a n-tuaslagthacht in uisce. Ní féidir leat teacht ar eolas an intuaslagthacht aigéid, alcailí agus bunanna.

Is gné thábhachtach a gcuid salann fusibility ar a bhfuil a n-táirgthe atá bunaithe mar atá i nádúr. Mic léinn a fháil go héasca ar a mbealach chun fadhbanna ar an iompar leá salann a réiteach. Is féidir le Tábla agus grafacha íomhánna a fheiceáil, ní hamháin ábhar fusible nó teasfhulangacha, ach freisin a chinneadh an neas leáphointe agus fiuchphointe. De ghnáth, na táblaí eagrú freisin i téacsleabhair ( "Ceimic", Grád 8). Ba cheart Salt staidéar i gcomhthéacs na n-eolaíochtaí ar nós bitheolaíocht agus fisic. Dá bhrí sin, tá an tacar tascanna do na scoláirí tógtha ar chomhtháthú na naisc idirdhisciplíneach.