An méid ocsaídiúcháin de nítrigin - déileáil foghlama

Nítrigin - dócha gurb é an dúil cheimiceach is coitianta sa Chóras Gréine. Chun a bheith níos sainiúla, tá an nítrigin sa 4ú háit is coitianta. Nítrigin sa nádúr - an triathghás.

Tá an gás aon dathanna, aon bholadh, tá sé an-deacair a thuaslagadh in uisce. Mar sin féin, níotráití, claonadh salainn chun freagairt go han-mhaith le huisce. Tá Nítrigin dlús íseal.

Nítrigin - eilimint iontas. Tá tuairimíocht go bhfuil a ainm faighte aige ón Ghréigis ársa, a aistríonn a chiallaíonn sé "lifeless, millte." Cén fáth go bhfuil sé den sórt sin dearcadh diúltach don nítrigin? Tar éis an tsaoil, tá a fhios againn go bhfuil sé mar chuid de na próitéine, agus análaithe gan é go bhfuil beagnach dodhéanta. Imríonn Nítrigin ról tábhachtach sa nádúr. Ach tá an gás atmaisféar támh. Má tá sé deis seo a a bhfuil sé ina bhunfhoirm, d'fhéadfadh sé a bheith fo-éifeachtaí go leor. Féadfaidh an t-íospartach bás fiú de plúchadh. Tar éis an tsaoil, toisc go bhfuil an nítrigin a dtugtar lifeless nach dtacaíonn sé le dó ná riospráid.

Faoi ghnáthchoinníollacha, imoibríonn an gás ach amháin leis an litiam dteacht comhbhianna iad amhail Li3N nitride litiam. Mar atá feicthe againn, is é an méid ocsaídiúcháin nitrigine sa cumaisc 3. Le miotail eile agus comhdhúile nítrigine, ar ndóigh, imoibríonn freisin, ach amháin trí théamh nó trí úsáid a bhaint catalaíoch éagsúla. Dála an scéil ag labhairt -3 - céim níos ísle de ocsaídiúcháin nitrigine ó ach trí leictreon ag teastáil a líonadh go hiomlán ar an leibhéil fuinnimh seachtrach.

Tá an táscaire seo ar éagsúlacht na bríonna. Tá gach méid ocsaídiúcháin nítrigine a cumaisc. Tá comhdhúile den sórt fearr a mheabhrú go díreach.

Dá bhrí sin, an uimhir ocsaídiúcháin fhéadfadh -3 bheith in nítrídí. An méid ocsaídiúcháin nitrigine in amóinia freisin ionann agus -3, amhail is dá mbeadh a bhreathnaíonn sé paradoxical. Is Amóinia gás gan dath le boladh an-pungent. Cuimhnigh amóinia. Measc na nithe a struchtúr freisin NH3 amóinia. Scaoileadh fiú drugaí le amóinia. Go bunúsach, a léirítear le fainting, meadhrán, dian meisce alcól. boladh géar mar thoradh go tapa chun mothúcháin sa-íospartach. Fós, tar éis an tsaoil go bhfuil sé sásta aon rud a dhéanamh dó a bhaint "skunk '.

Tá annamh céim ocsaídiúcháin nítrigine sórt -1, agus -2. Tá an chéad cheann le fáil sa pernitridah mar a thugtar air, i measc a is fiú a lua N2H2. An méid deireanach de ocsaídiúcháin a tharlaíonn i NH2OH nasc. Tá a leithéid de cumaisc casta an-éagobhsaí bonn lag. Den chuid is mó a úsáidtear i sintéis orgánach.

Lig dúinn dul chuig na ardchéimeanna de ocsaídiúcháin de nítrigin, ar a bhfuil an-beag ann freisin. An méid ocsaídiúcháin nitrigine tharlaíonn i comhdhúil amháin cosúil le ocsaíd nítriúil (N2O). Nuair a méid beag de na gáis praiticiúil faoi deara aon fo-éifeachtaí. Is minic go n-úsáidtear i dáileoga beag d'ainéistéise. Mar sin féin, má tá an t-am an ionanálú an gháis sách fada, is féidir bás ó plúchadh sin.

An méid ocsaídiú NÍL 2 le fáil sa chomhdhúil. An ocsaídiúcháin 3 - sa N2O3 ocsaíd. An méid ocsaídiúcháin de 4 - ocsaíd go NO2. Tá an gás dath reddish-donn agus boladh pungent. Is ocsaíd aigéadach.

5 - leibhéal níos airde ocsaídiúcháin ag an nítrigin. Tarlaíonn sé i aigéad nítreach , agus gach salainn, níotráití.