Bunúsacha de neamhorgánacha Ceimice. céim ocsaídiúcháin

An stát ocsaídiúcháin - an oiriúnaithe adamh eilimint in aisce sa mhóilín. Tá an coincheap bunúsach sa cheimic neamhorgánach, gan a thuiscint go bhfuil sé dodhéanta a shamhlú leis an bpróiseas ar fhrithghníomhartha Redox, cineálacha naisc sna móilíní, an airíonna ceimiceacha agus fisiciúla de na heilimintí. D'fhonn a thuiscint cad é an méid ocsaídiúcháin é an chéad gá chun tuiscint a fháil cad is adamh féin agus conas behaves sé nuair a idirghníomhú lena bpiaraí.

Mar is eol, Is éard atá an adamh prótón, neodrón agus leictreon. Na prótóin agus leictreoin, nucleons dtugtar freisin, revolve fhoirm luchtaithe go deimhneach núicléas leictreoin diúltacha timpeall air. Tá táille núicléach deimhneach cothrom diúltach foriomlán bhfeighil na leictreon. Mar thoradh air sin, an adamh neodrach.

Tá ag gach leictreon ar leibhéal fuinnimh áirithe, a chinneann cé chomh gar a shuímh go dtí an croí: an níos gaire go dtí an croí - an fuinneamh níos lú. Tá siad eagraithe i sraitheanna. Tá na leictreoin an sraith amháin go substaintiúil ar an soláthar fuinnimh agus fuinneamh leibhéal coláiste céanna nó ciseal leictreonach. Na leictreoin sa seachtrach leibhéal fuinnimh níl sí faoi cheangal ró-láidir leis an núicléas, ionas gur féidir leo páirt a ghlacadh i imoibrithe ceimiceacha. Eilimintí a bhfuil go seachtrach ó aon go ceathrar leictreoin i imoibrithe ceimiceacha, de ghnáth bhronnadh leictreoin, agus iad siúd a bhfuil 5-7 leictreoin - a ghlacadh.

Is iad na gnéithe ceimiceacha ar a dtugtar freisin gáis támh, ina bhfuil déanta suas an leibhéal fuinnimh seachtrach ocht leictreon - an t-uasmhéid is féidir. Siad nach praiticiúil a dhéanamh dul i mbun imoibrithe ceimiceacha. Mar sin, mar aidhm ag aon adamh a "forlíonadh" a ciseal leictreon seachtrach leis an gá ocht leictreon. Cá háit a fháil ar an easnamh? I adaimh eile. Sa phróiseas ceimiceach eilimint imoibriú le leictridhiúltachta níos mó "picks suas" leictreoin i gné le leictridhiúltacht ísle. Braitheann eilimint leictridhiúltachta ceimiceacha ar líon na leictreon i leibhéal valence agus an neart a mhealladh chuig an núicléas. Gné, Pioc suas an leictreoin, an lucht diúltach foriomlán thiocfaidh chun bheith níos mó ná an lucht deimhneach an núicléas, agus na leictreoin bhronnadh - a mhalairt go cruinn. Mar shampla, i cumaisc de ocsaíd sulfair SO ocsaigin a bhfuil leictridhiúltachta ard, glacann an sulfair an 2 leictreon agus go bhfaighidh lucht diúltach, agus d'fhan an sulfair gan dhá leictreon bhfaighidh lucht deimhneach. Sa chás seo, an méid ocsaídiúcháin ocsaigin ar cóimhéid leis an méid ocsaídiúcháin sulfair, a glacadh leis an gcomhartha malartach. Is é an stát ocsaídiúcháin scríofa sa chúinne barr ceart dúil cheimiceach. Sa sampla seo, mar seo a leanas: S ² O ^-2.

Is é an sampla thuas go cothrom simplistic. Go deimhin, tá riamh an leictreoin amuigh den adamh amháin a aistriú go hiomlán leis an gceann eile, a thagann siad ina "comhchoiteann", dá bhrí sin, is é an méid ocsaídiúcháin de na heilimintí i gcónaí níos lú ná mar a atá ainmnithe in téacsleabhair.

Ach a shimpliú é an tuiscint ar na próisis cheimiceacha ar an bhfíric seo a ndearnadh faillí orthu.