Comhdhúile nítrigine. Airíonna nítrigine

Breith a thabhairt níotráit - mar a aistriú as an focal Laidine Nitrogenium. Seo nítrigin title - dúil cheimiceach le uimhir adamhach de 7, ceann 15 ghrúpa ú sa leagan fada den tábla peiriadach. I bhfoirm shubstaint simplí comhdhéanta an domhain a dháileadh mála aeir - atmaisféar. Tá éagsúlacht na comhdhúile nítrigine le fáil sa screamh an domhain, agus orgánaigh bheo a úsáidtear go forleathan sna tionscail, míleata, talmhaíocht agus leigheas.

Cén fáth go bhfuil nítrigin a dtugtar "tachtadh" agus "lifeless"

Mar staraithe na ceimice fios fuair an chéad an tsubstaint simplí Henry Cavendish (1777). Gabhann Eolaíoch aer thar coals te le ionsú na táirgí imoibriúcháin ag baint úsáide as alcaile. De thoradh ar an taithí taighdeoir fuair gáis gan dath ná boladh, gual neamh-imoibrithe. Cavendish ar a dtugtar sé "aer suffocating" chun an neamhábaltacht análaithe agus dócháin a choimeád ar bun.

Nua-Aimseartha Chemical a mhíniú go bhfuil ocsaigin imoibriú le gual, tá dé-ocsaíd charbóin déanta. An atá fágtha "stifling" an aeir a bhí den chuid is mó de na móilíní N _2. Cavendish agus eolaithe eile ag an am faoin ábhar ar eolas go fóill, cé go nítrigine agus níotráit comhdhúile sin Baineadh úsáid go forleathan sa gheilleagar. An t-eolaí inis faoi na gáis neamhghnách go dtí comhghleacaí a sheoladh turgnaimh den chineál céanna - Joseph Priestley.

Ag an am céanna tharraing Carl Scheele aird ar an chomhpháirt anaithnid an aer, ach theip ar a mhíniú i gceart ar a thionscnamh. Níl ach Daniel Rutherford in 1772 thuig go raibh an turgnaimh i láthair "suffocating" "millte" gás - nítrigine. Creideann roinnt eolaithe a discoverer - tá sé fós staraithe na heolaíochta phlé.

15 bliana tar éis turgnaimh Rutherford poitigéir cáiliúil Antuan Lavuaze beartaithe a chur in ionad an téarma aer "millte" tagairt do nítrigin, ar an taobh eile - Nitrogenium. Faoin am a raibh chruthaítear nach bhfuil an tsubstaint sruthán ní, tacaíocht a thabhairt análaithe. Ansin, bhí an t-ainm Rúise "nítrigin", atá arna léiriú ar bhealaí éagsúla. Is minic a rá go gciallaíonn an téarma "lifeless '. staidéir ina dhiaidh sin tar éis Bhréagnaigh an creideamh forleathan mar gheall ar na hairíonna substaintí. comhdhúile nítrigine - próitéiní - na mhacramóilíní móra di i dtionól na n-orgánach beo. D'fhonn a thógáil plandaí ionsú ó na heilimintí ithreach cothaithe mianraí riachtanach - ^2- hiain NÍL ₃ agus NH ^{4 +.}

Nítrigin - dúil cheimiceach

Chun tuiscint a fháil ar struchtúr adamhach agus airíonna a chabhraíonn leis an gcóras tréimhsiúla (PS). Le seasamh na an dúil cheimiceach is féidir sa tábla peiriadach a shainiú in aisce núicléach, líon na n-prótóin agus neodróin (maisuimhir). Is gá aird a thabhairt ar an luach an mhais adamhach - tá sé seo ar cheann de na príomh-shaintréithe an eilimint. tréimhse, go gcomhfhreagróidh líon líon na n-leibhéil fuinnimh. Freagraíonn an leagan gearr den uimhir Ghrúpa tábla peiriadach le líon na leictreon i leibhéal energaticheskom seachtrach. Achoimre ar na sonraí sna saintréithe ginearálta nítrigine ag a seasamh sa chóras tréimhsiúla:

• Tá sé seo Is gné neamh-mhiotalacha sa chúinne uachtarach ar dheis ar an SS.
• siombail Cheimiceach: N.
• Uimhir Maoin: 7.
• mais adamhach choibhneasta: 14.0067.
• Foirmle comhdhúile hidrigine so-ghalaithe: NH ₃ (amóinia).
• Foirmeacha ocsaíd N airde ₂ O _5, atá comhionann leis an fiús an V. nítrigine

adamh nítrigine Struchtúr:

• muirear núicléach 7.
• Líon na bprótón: 7; líon na neodrón: 7.
• Líon na Leibhéil Fuinnimh: 2.
• Líon iomlán na leictreon: 7; e Foirmle: 1s ² 2s ² 2p ^3.

Sonraí an staidéar Iseatóipí cobhsaí № eilimint 7, a n-uimhreacha mais - 14 agus 15. Tá ábhar ar adamh éadroma uile arb é 99.64%. Is é an núicléas an iseatóip gearr-cónaí radaighníomhach freisin 7 prótóin, agus athraíonn líon na neodrón mór: 4, 5, 6, 9, 10.

Nítrigin sa nádúr

Mar chuid de na móilíní aeir agus atá inti chun talamh sheath substaint simplí, a bhfuil a foirmle - N _2. Is é an t-ábhar de ghás nítrigine san atmaisféar thart 78.1% de réir toirte. Comhdhúile neamhorgánacha an dúil cheimiceach i screamh an Domhain - salainn amóiniam éagsúla agus níotráití (niter). Comhdhúile den fhoirmle agus ainmneacha roinnt de na substaintí is tábhachtaí:

• NH _3, amóinia.
• NO dé-ocsaíd _2, nítrigine.
• Nano ₃ Níotráit sóidiam.
• (NH _{4) 2} SO _4, sulfáit amóiniam.

An valence an nítrigine san deiridh dá chomhdhúil - IV. Go bhfuil Gual, ithir, orgánaigh bheo freisin adaimh N i bhfoirm faoi cheangal. Is Nítrigin comhpháirt de aimínaigéid mhacramóilíní, DNA agus RNA nucleotides, hormóin agus haemaglóibin. An t-ábhar iomlán an dúil cheimiceach i gcorp an duine a shroicheann 2.5%.

substaint simplí

Nítrigin i bhfoirm móilíní diatomic - an méid is mó agus meáchan an aeir atmaisféar. Substaintí, a bhfuil a foirmle N _2, nach bhfuil aon boladh, dath agus blas. Tá an gás níos mó ná 2/3 cré aer sheath. Is é an nítrigin leachtach substaint gan dath, cosúil uisce. Boils ag teocht -195,8 ° C. M (N ₂₎ = 28 g / mol. giotán substaint simplí éasca ocsaigin, nítrigin, aer, is é a dlús gar do 1.

Na hadaimh sa ceangal móilín go daingean 3 roinnte péirí leictreon. foilseáin an cumaisc le friotaíocht ceimiceach ard, a idirdhealaíonn í ó ocsaigin agus substaintí gásacha. Chun móilín nítrigine roinnte ina chuid adaimh comhábhar riachtanach a chaitheamh fuinnimh 942.9 kJ / mol. Is teagmhála na trí péirí leictreon-láidir, tosaíonn a bhriseadh síos nuair a théitear os cionn 2,000 ° C.

praiticiúil nach dtarlaíonn faoi ghnáthchoinníollacha, an dissociation de mhóilíní i adaimh. Tá inertness ceimiceacha ba chúis freisin ag nítrigine easpa de polaraíocht ina móilín. idirghníomhaíonn siad an-weakly lena chéile, rud a ag obair ar an staid ghásach an t-ábhar ar bhrú gnáth agus ag teocht gar don teocht an tseomra. Tá gníomhaíocht ceimiceach íseal de nítrigin mhóilíneach a úsáidtear i bpróisis agus gléasanna éagsúla nuair is gá dtimpeallacht thámh a chruthú.

Is féidir dissociation de mhóilíní N ₂ tarlú faoi thionchar radaíocht na gréine san atmaisféar uachtarach. Tá nítrigin Adamhach déanta, a imoibríonn le miotail agus nonmetals áirithe faoi ghnáthchoinníollacha (fosfar, sulfair, arsanaic). Is é an toradh an sintéis de na coinníollacha talún substaintí á fháil go hindíreach.

fiús nítrigine

An bhlaosc leictreon seachtrach an adaimh fhoirmiú 2 s 3 agus p leictreon. Is féidir leis na nítrigin diúltach a thabhairt cáithníní nuair a idirghníomhú le gnéithe eile a fhreagraíonn a n-airíonna a laghdú. In aice leis an octet in easnamh go 3 adamh leictreon foilseáin cumas ocsaídiúcháin. Tá leictridhiúltachta nítrigin faoi bhun a n-airíonna mhiotalacha chomh láidir ná sin de fluairín, ocsaigin agus clóirín. Nuair a bheidh ag idirghníomhú leis na dúile ceimiceacha Tugann nítrigin leictreoin (oxidize). Laghdú do ian diúltach ina dhiaidh imoibriú le miotail agus nonmetals eile.

Tipiciúla valence nítrigine - III. Sa chás seo, na bannaí ceimiceacha atá déanta ag an seachtrach p-mhealladh leictreon agus cruthú coitianta (ceangailteach) péire. Is Nítrigin in ann a fhoirmiú banna deontóir-glacóir mar gheall ar a péire aonair de leictreoin, mar go bhfuil an amóiniam ian NH ^{4 +.}

Dul sa tsaotharlann agus tionscal

modhanna saotharlainne amháin bunaithe ar airíonna ocsaídiúcháin de ocsaíd chopair. Bain úsáid as cumaisc nítrigine le hidrigin - amóinia NH _3. Seo unpleasant smelling vzaimoddeystvuet gáis le púdraithe ocsaíd chopair dubh. Táirgeann an t-imoibriú mar thoradh air nítrigine agus is cosúil copair mhiotalacha (púdar dearg). I dtaisce ar na ballaí feadán waterdrops - táirge imoibriúcháin eile.

Modh eile tsaotharlann go n-úsáideann cumaisc nítrigine le miotail - aisíd, mar shampla NaN _3. A fhaightear trí ghás nach gá a ghlanadh ó ábhar salaithe.

Tá an tsaotharlann i gcrích lobhadh nítrít amóiniam le nítrigin agus uisce. Chun tús a chur an t-imoibriú, tá téamh ag teastáil, ansin fáltais an próiseas le éabhlóid an teasa (eisiteirmeach). Tá Nítrigin éillithe le neamhíonachtaí, mar sin tá sé ghlanadh agus a thriomú.

Ullmhú an nítrigin sa tionscal:

• driogadh codánach aeir leachtach - modh, a úsáideann na hairíonna fisiceacha de nítrigin agus ocsaigin (pointe difriúil fiuchphointe);
• imoibriú ceimiceach an aer le gual te;
• scaradh gáis adsorptive.

Idirghníomhaíocht le miotail agus hidrigin - ocaídiúcháin airíonna

Ní Inertia móilíní durable chumas roinnt sintéis díreach comhdhúile nítrigine. A ghníomhachtú na hadaimh is gá chun théamh láidir nó substaint ionradaíocht. Is féidir le Nítrigin imoibríonn le litiam ag teocht an tseomra, a bhfuil maignéisiam, cailciam agus sóidiam, fáltais an t-imoibriú amháin trí théamh. Nítrídí miotail comhfhreagracha atá déanta.

Glacann an idirghníomhú idir nítrigin le hidrigin ar siúl ag teocht ard agus brú. Chomh maith leis sin éilíonn an próiseas an chatalaíoch. Amóinia fhaightear - ar cheann de na shintéis cheimiceach is tábhachtaí. Nítrigin, mar ghníomhaire ocaídiúcháin léiríonn, ina ocsaídithe tri diúltach:

• 3 (amóinia agus nítrigin eile comhdhúile, hidrigine - nítrídí);
• -2 (hiodraisín N ₂ H _4);
• -1 (hiodrocsalaimín NH ₂ OH).

An nitride is tábhachtaí - Ammonia - ullmhaithe i gcainníochtaí móra sa tionscal. An fadhb mhór ar feadh i bhfad d'fhan an inertness ceimiceach nítrigin. Ba iad na foinsí na n-ábhar amh níotráit, ach cúlchistí mianraí thosaigh meath tapa le fás na táirgeachta.

Tá an éacht iontach ar an eolaíocht agus an cleachtas ceimiceacha bhí chruthú teicníc fosúchán nítrigine amóinia ar scála tionsclaíoch. I colúin speisialta trí shintéis dhíreach - próiseas inchúlaithe idir nítrigin fháil ón aer agus hidrigin. Nuair a chruthú coinníollacha is fearr is shifts, cothromaíocht an imoibriú leis an taobh an táirge, ag baint úsáide as é an toradh chatalaíoch amóinia 97%.

Idirghníomhaíocht le hocsaigin - laghdú airíonna

Chun tús a chur leis an imoibriú idir nítrigin agus ocsaigin a bheith, teasa láidir. Bhfuil leor fuinnimh stua leictreach agus urscaoileadh tintreach a atmaisféar. Na comhdhúile neamhorgánacha is tábhachtaí ina bhfuil an nítrigin ina ocsaídithe dearfach:

• 1 (ocsaíd nítrigine (I) N ₂ O);
• 2 (NÍL aonocsaíd nítrigine);
• 3 (ocsaíd nítrigine (III) N ₂ O _3, HNO ₂ aigéad nítriúil, salainn nítrít de);
• 4 (dé-ocsaíd nítrigine (IV) UIMH _2);
• 5 (pentoxide nítrigine (V) N ₂ O _5, HNO ₃ aigéad nítreach, níotráití).

Luach na tharlaíonn go nádúrtha

Plandaí ionsú hiain amóiniam agus anions níotráite ón ithir a úsáidtear do shintéis na imoibrithe ceimiceacha de mhóilíní orgánacha sna cealla shíor ag rith. Is féidir le atmaisféarach baictéir nodule nítrigine a chomhshamhlú - aonáin micreascópach dteacht nodules ar na fréamhacha na pischineálaigh. Mar thoradh air sin, fuair an grúpa seo de phlandaí an ceallraí ag teastáil, saibhríonn sé an ithir.

Le linn stoirmeacha trópaiceach tharlaíonn imoibriú ocsaídiúcháin de nítrigin an atmaisféir. Na ocsaídí thuaslagadh chun foirm aigéid, na comhdhúile sin nítrigine isteach ar an ithir san uisce. Mar gheall ar an timthriall na n-eilimintí sa nádúr atá athlíonta i gcónaí lena chúlchistí i screamh an domhain, an t-aer. móilíní orgánacha Coimpléasc ina bhfuil nítrigin ina chomhdhéanamh, tá díghrádaithe ag baictéir ar chomhpháirteanna neamhorgánacha.

úsáid phraiticiúil

Na comhdhúile nítrigine is tábhachtaí le haghaidh talmhaíochta - salann an-intuaslagtha. Arna ghlacadh ag gléasraí úiré níotráit (sóidiam, potaisiam, cailciam), comhdhúile amóiniam (uisce amóinia, clóiríde, sulfáit, níotráit amóiniam).
Támh Airíonna nítrigine plandaí míchumas a ionsú sé ón bpríomhthairbhí taobh amuigh ar an ngá atá ann le dáileoga móra gach bliain níotráití. Tá codanna den orgánach plandaí in ann a stóráil cumhacht macrocell "don todhchaí", a degrades an caighdeán an táirge. Farasbarr níotráití i glasraí fhéadfadh agus torthaí a chur faoi deara nimhiú i ndaoine, an fás siadaí urchóideacha. Chomh maith le talmhaíocht, comhdhúile nítrigine a úsáidtear i dtionscail eile:

• d'ullmhú íoc leighis;
• do shintéis cheimiceach comhdhúile ard-móilíneach;
• i monarú pléascáin ó trinitrotoluene (TNT);
• le haghaidh táirgeadh ruaimeanna.

Fhaigheann NÍL ocsaíd úsáid i máinliacht, tá éifeacht analgesic an tsubstaint. Caillteanas ceint nuair deara gáis ionanálaítear go Nítrigin fiú an chéad taighdeoirí airíonna ceimiceacha. Mar sin, bhí ainm coitianta "ag gáire gáis".

An fhadhb na níotráití i dtáirgí talmhaíochta

Na salainn d'aigéad nítreach - Níotráit - ina raibh anion ina n-aonar ghearrtar NÍL ^3-. Fós úsáid as an t-ainm d'aois an ghrúpa de shubstaintí - níotráite amóiniam. Níotráití a úsáidtear chun réimsí fertilize, i dtithe gloine, gairdíní. Iad a thabhairt go luath san earrach roimh phlandáil, i rith an tsamhraidh - i bhfoirm feedings leachtach. De réir féin, nach bhfuil an tsubstaint gur baol mór do dhaoine, ach i gcorp, tá siad thiontú i nitrites, ansin isteach nítreasaimíní. Nítrít NO ^2- hiain - cáithníní tocsaineach, deara siad ocsaídiú iarann neamhfheiriúil sna móilíní haemaglóibin sna hiain trivalent. Sa stát, nach bhfuil an tsubstaint is mó fhuil agus do shláinte ainmhithe ann ocsaigin a iompar agus dé-ocsaíd charbóin a bhaint as na fíocháin.

An éilliú níotráite níos contúirtí bia le haghaidh sláinte an duine:

• siadaí urchóideacha a thagann chun cinn in athrúchán na níotráití do nítreasaimíní (carcanaigineacha);
• forbairt colitis ulcerative,
• hypotension nó brú fola ard;
• cliseadh croí;
• neamhoird bleeding
• loit an ae, briseán agus fhorbairt diaibéiteas;
• forbairt cliseadh duánach;
• anemia, cuimhne lagaithe, aird agus faisnéis.

Téann an úsáid comhuaineach ar tháirgí éagsúla le dáileoga móra de níotráití do nimhiú géarmhíochaine. Is féidir leis an foinsí a plandaí, uisce óil, miasa feola réidh de dhéantús an. Maos in uisce glan agus cócaireacht a laghdú an t-ábhar cothaitheach na dtáirgí níotráite. Na taighdeoirí fuarthas amach go dáileoga níos airde de chomhdhúile contúirteacha a breathnaíodh i dtáirgeadh neamhaibí agus plandaí cheaptha teasa.

Fosfar - eilimint Pnictogen

Adaimh na n-eilimintí ceimiceacha atá sa cholún céanna ingearach ar an gcóras tréimhsiúla, thaispeáint airíonna coitianta. Fosfar atá suite sa tríú tréimhse, tagraíonn sé don ghrúpa 15, chomh maith le nítrigin. Eilimintí Struchtúr adaimh den chineál céanna, ach tá difríochtaí i maoine. Nítrigin agus fosfar thaispeáint diúltach fiús agus ocsaídiú stáit III ina gcomhdhúile le miotail agus hidrigin.

Go leor frithghníomhartha fosfair ar aghaidh ag teochtaí gnáth, gné cheimiceach ghníomhach. An bhfuil a imoibriú le hocsaigin chun P ₂ O ₅ airde ocsaíd. Tá an tuaslagán uiscí an ábhair seo na hairíonna de aigéad (metaphosphoric). Agus é ag téamh aigéad ortafosfarach fhaightear. Sainítear ann iolrachas na cineálacha salainn, go leor acu na leasacháin mianraí, mar shampla forfhosfáití. Foirm nítrigine agus fosfair comhdhúile mar chuid thábhachtach den timthriall ábhar agus fuinnimh ar ár bplainéad, a úsáidtear i réimsí tionscail, talmhaíochta agus eile.