Níotráit amóiniam

Nitrate amóiniam an tsubstaint cheimiceach, a raibh IR Glauber le fáil ar a fhoirmle NH4NO3, ar a dtugtar ceirmeoirí ar feadh i bhfad, chomh fada siar le 1659. Sa litríocht, leathann sé ainm eile ar an cumaisc - níotráit amóiniam. Go seachtrach is criostail bán í níotráit amóiniam agus tá ard-hygreachtacht ann. An fiuchphointe í an chomhdhúil 235 ° C agus 169.6 ° C le níotráit amóiniam a thosaíonn a leá. Tá roinnt modhnuithe criostalach ann, a théann i bhfeidhm go mór ar cheimiceáin, ar airíonna fisiciúla agus ar réimsí a chur i bhfeidhm.

Mar shampla, bíonn na difríochtaí seo i gceist go bhfuil cineál éagsúil de mhiotail ag modhnuithe difriúla criostail. San iomlán, tá cúig mhodhnú den sórt sin ann. Don chéad modhnú tréithrithe ag cruth ciúbach de laitís criostail, chun 2ú agus an 5ú - tetragonicheskaya haghaidh 3 agus 4 - orthorhombic. Sa chás seo, mar thoradh ar aistriú an nasc ó mhodhnú amháin go ceann eile, breathnaítear méadú de réir a chéile i méid an chill aonaid. Is cúis leis an maoin seo difríocht in airíonna ceimiceacha. Dá bhrí sin, mar shampla, tréithítear modhnú IV le dlús ábhar de 1.725 g / cm3, tá an pointe leá 139.4 ° C. cheana féin.

Is é an tuaslagthacht an níotráit amóiniam seo: i céad gram uisce ag teocht 0 ° C 119 gram de shubstaint a dhíscaoileadh, ag teocht 25 ° C cheana féin 212 gram a dhíscaoileadh, agus ag 50 ° C - 346 gram de níotráit amóiniam. Ina theannta sin, is féidir níotráit amóiniam a dhíscaoileadh i piridin, meatánól agus eatánól. Is tréith an-tábhachtach den chomhdhúil é nuair a dhéantar an tionchar a chur i bhfeidhm nó má tá an teocht chomhthimpeallach níos mó ná 270 ° C, déantar aon níotráit amóiniam a dhiúltú, rud a chiallaíonn éifeacht pléascach.

Le Is féidir le táscairí timpeallacht acidic, ina bhfuil an hidrealú níotráite amóiniam lena rannpháirtíocht a shainiú cothromóid imoibriú NH4NO3 + H 2 O = NH4OH + HNO3: Is féidir a bheith scríofa mar . Imoibríonn níotráit amóiniam le réitigh alcaileach. Mar thoradh ar na frithghníomhartha sin, cruthaítear amóinia, agus gníomhaíonn an próiseas imoibriúcháin féin mar imoibriú cáilíochtúil le níotráit amóiniam.

Go ginearálta, substaint a fhaightear trí bhíthin fíorú iardain neodrú de 60% HNO3. Mar ghníomhaire neodrúcháin, úsáidtear NH3 sa stát gásach. Gineann an próiseas teas, a chuirtear chun an réiteach ar níotráit amóiniam a mhaolú agus le hullmhú na substainte i bhfoirm gráinlín.

Ba é an úsáid is coitianta ná níotráit amóiniam sa talmhaíocht, mar leasachán luachmhar nítrigine. Úsáidtear an cumaisc go gníomhach le linn pléascáin a mhonarú, agus mar imoibrí - mar thuaslagóir zirconium in eilimintí breosla, le linn oibríochtaí aisghabhála dramhaíola núicléacha. Tá airíonna fisiceimiceacha ag méadú go leanúnach ar an éileamh sa tsubstaint, mar sin tá a tháirgeadh ag fás go seasta agus sa lá atá inniu sroicheann sé 20 milliún tonna in aghaidh na bliana, nuair a athraítear an tsubstaint i nítrigin.

Is féidir níotráit amóiniam a fháil sa tsaotharlann faoi réamhchúraimí agus rialacha sábháilteachta. Chun na críche sin, i meascadh folctha oighir tháirgeadh caol an- aigéad nítreach agus hiodrocsaíd amóiniam (amóinia uiscí). Is é an t-imoibriú den sórt sin a dhéanamh is fearr go cianda, mar shampla, ag baint úsáide as ionramhálaithe, agus a bheith ag achar sách sábháilte ó shuíomh an tuaslagáin mheasctha. Nuair a dhéantar an t-imoibriú éard i aigéad leanúnach chumasc i tuaslagán amóinia ag iniúchadh tréimhsiúil ar an táscaire (litmis) a bhaint amach coinníoll imoibriú neodrach. Ar an gcaoi chéanna, áirithítear rialú ar chúrsa an imoibrithe freisin. Má sháraítear an meán aigéad, cuirtear comhábhar alcaileach leis an réiteach, agus vice versa.