Van't Hoff Fachtóir

Réitigh isotonic - ar ghrúpa ar leith de réitigh, a bhfuil tréithe brú osmotic. Tá tábhacht den sórt sin, a bhfuil tréithe sreabhach sa chorp, mar shampla: fuilphlasma, deora, lymph, agus mar sin de. Tá gach na leachtanna brú postoyannoem thart ar 7.4 rn. Dá bhrí sin, más rud é ghann isteach sa chorp atá le tabhairt isteach, an brú osmotic an leacht a briste, beidh mar a bhriseadh cothromaíocht den chineál céanna.

A ullmhú sórt sin a réiteach, ní mór duit a dhéanamh ar roinnt ríomhaireachtaí. Níl an bealach is coitianta de iompair ach an van't Hoff fachtóir isotonic. Le é, is féidir le duine a ríomh isotonic tiúchan réiteach na substainte caolaithe, nach bhfuil an leictrilít. An brú osmotic, an méid de thuaslagán, agus a spleáchas teochta atá go háirithe a léirigh Clapeyron chothromóid. Tá sé in úsáid maidir le réitigh a chaolú, mar de réir dhlí na van't Hoff, beidh na substaintí tuaslagtha sa leacht féin a iompar ar an mbealach céanna leis na gáis agus mar gheall orthu i bhfeidhm go léir na dlíthe gáis mar a thugtar air.

Van't Hoff fachtóir - tá sé seo rud ar bith, mar pharaiméadar, a characterizes an iompar an t-ábhar in aon réiteach. Ag labhairt di ar an choibhéis uimhriúil an fachtóir Van't Hoff ar cóimhéid leis an cóimheas idir na hairíonna Choláisteach luach uimhriúil atá ag an réiteach ar an nonelectrolyte maoin chéanna, agus an tiúchan céanna, cé go bhfanfaidh gach paraiméadair eile gan athrú.

Éiríonn an bhrí fisiciúil comhéifeacht isotonic léir ón sainmhíniú ar gach paraiméadar Choláisteach. Iad ar fad ag brath ar an tiúchan na substainte sa tuaslagán gcáithníní. Ní bheidh Nonelectrolytes dul i mbun an t-imoibriú dissociation, áfach, beidh gach móilín amháin den tsubstaint a bheith in aghaidh an cháithnín. Tá electrolytes, i mbun an phróisis solvation ceachtar iomláine nó i bpáirt disintegrate isteach iain, rud a bheidh roinnt cáithníní. Tharlaíonn sé go raibh airíonna colligative ag brath ar líon na gcáithníní atá chineálacha ann difriúil, i.e. iain. Dá bhrí sin, beidh chomhéifeacht isotonic bheith ina meascán de réitigh éagsúla de gach cineál cáithnín. Má mheasamar a bheith ar an réiteach bleach, is féidir a fheiceáil go bhfuil sé comhdhéanta de trí chineál cáithníní: Cumarsáide na fochlóirít chailciam, chomh maith le clóiríd - anions. Beidh comhéifeacht isotonic a thaispeáint go bhfuil an réiteach is leictrilít Tá cáithníní níos mó ná i réiteach neamh-leictrilít. aon duine eile seachas an mhaoin dissociation - Comhéifeacht ag brath ar cibé an bhfuil substaint roinnt ina iain.

Ós rud é go electrolytes láidir faoi bhagairt go hiomlán próisis dissociation, tá údar maith a bheith ag súil go bhfuil an fachtóir Van't Hoff sa chás seo comhionann le líon na n-ian atá sa mhóilín. Féin, i ndáiríre, is é an luach chomhéifeacht i gcónaí níos lú ná an luach, ríomhtar tríd eq. Tá an seasamh seo bunaithe sa bhliain 1923 ag Debye agus Hiickel. chéile siad an teoiric na electrolytes láidir: Ní bheidh na hiain constaicí a bhogadh, toisc go mbeidh sé a bheith mar bhlaosc solvation. Ina theannta sin, beidh siad ag dul i ngleic go fóill lena chéile, as a dtiocfaidh deireadh thiar chun an ghlóthach ghrúpa den sórt sin a bhogadh i dtreo amháin ag an réiteach. Is é seo an chaoi a dtugtar ianach i gcomhlachas, agus ian péirí. Beidh gach próiseas ar siúl sa tuaslagán sa chaoi is cé go bhfuil sé roinnt cáithníní.

Tosaíonn Idirghníomhaíocht na n-ian a wane mar go mbeidh an teocht ag ardú chomh maith le laghdú a tiúchan. Gach mar gheall ar an bhfíric go bhfuil sa chás sin laghdaithe agus an dóchúlacht a chomhlíonann na cáithníní éagsúla sa tuaslagán.