Arna chinneadh ag an valence na dúile ceimiceacha

Eolas ar struchtúr na n-adamh agus móilíní sa naoú haois XIX ní féidir a mhíniú an chúis atá mar líon áirithe na n-adamh bannaí le cáithníní eile. Ach na smaointe na n-eolaithe tosaigh ar a n-am, agus an valence fós á staidéar mar cheann de na prionsabail bhunúsacha na ceimice.

Ó stair an choincheapa "valence na dúile ceimiceacha"

Breataine Gan Réiteach poitigéir XIX haois Edvard Franklend coined an téarma "cumarsáid" in úsáid eolaíochta chun cur síos ar an idirghníomhú na n-adamh lena chéile. Eolaíochta faoi deara go foirm ar roinnt dúile ceimiceacha comhdhúile leis an méid céanna na n-adamh eile. Mar shampla, attaches nítrigin trí adamh hidrigine i móilín amóinia.

I Bealtaine 1852 Frankland a cuireadh chun tosaigh ar an hipitéis go bhfuil líon sonrach de bannaí ceimiceacha is féidir adamh foirm le cáithníní beag bídeach eile de ábhar. Frankland úsáid as an frása "an fórsa nascadh" chun cur síos cad a bheith ar a dtugtar níos déanaí valence. poitigéir na Breataine a bunaíodh mar na bannaí ceimiceacha fhoirm adaimh na n-eilimintí ar leith ar a dtugtar i lár an chéid XIX. Bhí obair Frankland go mór le cheimic struchtúrtha nua-aimseartha.

Forbairt tuairimí

poitigéir Gearmáinis FA Kekule gcruthófar in 1857 go bhfuil carbóin chetyrehosnovnym. Ina cumaisc is simplí - mheatáin - chun cinn mar gheall ar 4 adamh hidrigine. An téarma "basicity" eolaí a úsáidtear chun eilimintí airíonna nascadh líon socair de cáithníní eile a ainmniú. Sa Rúis, sonraí maidir leis an struchtúr an damhna systematized A. M. Butlerov (1861). Tuilleadh forbartha ar an teoiric banna ceimiceach fhaightear tríd an teachings an t-athrú tréimhsiúla ar airíonna na n-eilimintí. A údar - gan íoc eile Rúisis poitigéir D. I. Mendeleev. bhí sé go bhfuil an valence na dúile ceimiceacha sna comhdhúile, agus airíonna eile atá arna chinneadh ag an staid a bhfuil siad curtha sa chóras tréimhsiúla.

léiriú grafach de valence agus ceimiceacha nascáil

An fhéidearthacht de mhóilíní físiúil - ceann de na buanna gan amhras ar theoiric valence. An chéad shamhail feiceáil i 1860, agus ó 1864 bhí ag baint úsáide foirmlí struchtúracha a ionadaíonn marc circumferential ceimiceach taobh istigh. Idir siombailí adaimh Fleasc denoted banna ceimiceacha, agus is é an líon na línte is comhionann leis an valence. Sna blianta céanna rinneadh, an tsamhail chéad sharosterzhnevye (féach. Grianghraf ar chlé). In 1866 mhol Kekule patrún stereochemical d'adaimh charbóin i bhfoirm teitrihéadráin, lena n-áirítear sé ina téacsleabhar "Cheimic Orgánach".

Valence na dúile ceimiceacha, agus teacht chun cinn na gcaidreamh staidéar ag G. Lewis, a d'fhoilsigh a chuid saothar sa bhliain 1923 tar éis an fhionnachtain an leictreoin. Mar sin, ar a dtugtar luchtaithe go diúltach cáithníní beag bídeach, atá mar chuid de na sliogáin adamhach. Ina leabhar, a úsáidtear Lewis pointe ar fud na ceithre thaobh an tsiombail cheimiceach do thaispeáint na leictreon valence.

Fiús de hidrigin agus ocsaigin

Roimh a chruthú ar an gcóras tréimhsiúil valence na dúile ceimiceacha sna comhdhúile Rinneadh a chur i gcomparáid leis na hadaimh a bhfuil sé ar eolas. Roghnaíodh hidrigin agus ocsaigin mar thagairt. Tá gné eile ceimiceán mheall chur in ionad ceachtar do líon áirithe na n-adamh H, agus O.

Sa tslí seo, rinneadh cinneadh ar na hairíonna i comhdhúile monovalent le hidrigin (an fiús an dara heilimint arna ainmniú ag an uimhir Rómhánach):

• HCl - chloro (I):
• H ₂ O - ocsaigin (II);
• NH ₃ - nítrigine (III);
• CH ₄ - charbóin (IV).

Na ocsaídí K ₂ O, CO, N ₂ O _3, Sio _2, SO bhí ₃ chinnfidh an valence miotal agus nonmetals ocsaigin, dúbailt ar an líon na n-adamh attachable O. Faightear na luachanna seo a leanas: K (I), C ( II), N (III) , Si (IV), S (VI).

Conas a chinneadh an valence na dúile ceimiceacha

Tá dlíthe fhoirmiú naisc cheimiceacha leis na péirí leictreon coiteann:

• Tipiciúla valence hidrigine - I.
• valence ocsaigin Gnáth de - II.
• Do Is féidir le heilimintí nonmetals-ísle valence a chinneadh de réir na foirmle 8 - № ghrúpa ina bhfuil siad sa chóras tréimhsiúla. Ard, más féidir é a chinnfidh an uimhir ghrúpa.
• Maidir le gnéithe taobh foghrúpaí is fiús agus is féidir le líon na ngrúpaí sa tábla peiriadach an gcéanna.

Tá Cinneadh valence ar dúile ceimiceacha de chomhdhúile na foirmle a dhéantar ar an algartam a leanas:

1. Taifead ar bharr an luach atá ar eolas ceimiceach an eolas le haghaidh ceann amháin de na heilimintí. Mar shampla, i mn tá ₂ O ₇ fiús ocsaigin II.
2. Ríomhfaidh siad luach iomlán, nach mór a iolrú ar an valence ar líon na n-adamh na dúile ceimiceacha céanna sa mhóilín, 2 * 7 = 14.
3. Socraigh an fiús an dara gné, a bhfuil sé ar eolas. Roinn fhaightear i Sec. 2 luach a roinnt ar líon na n-adamh Mn sa mhóilín.
4. 14: 2 = 7. An valence de ocsaíd mhangainéise ina líon is airde - VII.

Buan agus athróg fiús

Is iad na luachanna valence de hidrigin agus ocsaigin éagsúla. Mar shampla, is é sulfair sa chomhdhúil an H ₂ S divalent, mar atá in foirmle SO ₃ - heicsifhiúsach. Imoibríonn an aonocsaíde carbóin le hocsaigin, CO agus CO ₂ dé-ocsaíd. Is é an chéad cumaisc an valence C II, agus sa dara - IV. An luach céanna i meatán CH _4.

Ní gá an chuid is mó de na heilimintí a thaispeáint valence leanúnach agus athraitheach, m.sh., fosfar, nítrigine, sulfar. An cuardach le haghaidh na cúiseanna is mó de an bhfeiniméan ba chúis le teoiric nascáil ceimiceach, coincheapa na leictreon bhlaosc valence, bhfithiseáin móilíneacha. An bhfuil luachanna difriúla de na hairíonna céanna a fhaightear le míniú ar an struchtúr na n-adamh agus móilíní seasamh.

lonrú nua-aimseartha de Valence

Gach adamh comhdhéanta de núicléas dearfach timpeallaithe ag leictreoin diúltach. Is é an sceall seachtrach, atá mar siad, neamhchríochnaithe. Is é an struchtúr críochnaithe an chuid is mó cobhsaí, tá sé 8 leictreon (octet). Nascadh ceimiceach leis na torthaí coitianta péirí leictreon in adamh riocht fuinniúil fabhrach.

Leasaítear leis seo Riail do bhunú comhdhúile i gcrích an bhlaosc nó trí leictreoin recoil unpaired - ag brath ar cibé an bhfuil an próiseas níos éasca chun pas a fháil. Má chuireann adamh do bhunú banna ceimiceach cáithníní diúltacha nach bhfuil aon péire, na bannaí foirmeacha sé chomh fada agus is é leictreoin unpaired. De réir coincheapa nua-aimseartha, an valence na n-adamh na dúile ceimiceacha - Is é an cumas a thabhairt ar aird ar roinnt áirithe de naisc chomhfhiúsacha. Mar shampla, sa mhóilín, H ₂ S sulfair, gheobhaidh suilfíd hidrigine valence II (-), mar gheall ar gach adamh páirt i bhfoirmiú dhá phéire leictreon. An comhartha "-" Léiríonn a mhealladh an péire leictreon ar an eilimint níos electronegative. Ar a laghad electronegative le luach na valence appends "+".

Nuair a meicníocht deontóir-acceptor baint acu leis an bpróiseas péirí leictreon ar eilimint amháin agus na fhithiseáin valence eile saor in aisce.

An spleáchas ar an valence an struchtúr an adaimh

Smaoinigh ar mar shampla charbóin agus ocsaigin, mar braitheann sé ar an struchtúr na substaintí valence ar na dúile ceimiceacha. Tugann Tábla Peiriadach forbhreathnú ar na saintréithe bunúsacha an adaimh carbóin:

• siombail cheimiceach - C;
• ítim uimhir - 6;
• muirear núicléach - 6;
• prótóin sa núicléas - 6;
• leictreoin - 6, lena n-áirítear 4 seachtracha, 2 de atá mar péire, 2 - unpaired.

Má thagann an adamh carbóin dhá bhanna i CO monoookside, ansin a úsáid ar fáil ach 6 cáithníní diúltacha. Chun octets gá chun péire 4 cáithníní diúltacha seachtracha déanta fháil. Tá Carbóin a valence de IV (+) i dé-ocsaíd agus IV (-) i mheatáin.

orduimhreacha ocsaigine - 8, Is éard atá an bhlaosc valence de shé leictreon, dhá cheann acu ina péire agus a bhfuil baint acu naisc cheimiceacha agus idirghníomhú le hadaimh eile. valence ocsaigin tipiciúla - II (-).

An fiús agus ocsaídiú stáit

In a lán cásanna tá sé níos áisiúla a bhaint as an téarma "méid ocsaídiúcháin". Mar sin, ar a dtugtar muirear adamh a rachadh sí a fháil má tá gach leictreoin bhog sé go dtí an eilimint ceangailteach, a bhfuil elektroootritsatelnosti luach níos airde (EO). Is é an uimhir ocsaídiúcháin na substainte simplí nialas. De réir ocsaídiúcháin níos EO Chuir eilimint "-" comhartha, chomh electronegative - "+". Mar shampla, na miotail ghrúpa is mó le haghaidh ocsaídiúcháin tipiciúil agus ian muirir oiread céanna leis an comhartha an "+". I bhformhór na gcásanna an fiús agus ocsaídiú staid na n-adamh sa chomhdhúil céanna ag an am céanna huimhriúil. Ach amháin nuair a idirghníomhú le níos adamh electronegative stáit ocsaídiúcháin dearfach, a mbeidh eilimintí a bhfuil a EO faoi bhun - diúltach. Tá feidhm ag an coincheap "valence ar" go minic ach amháin maidir le substaint an struchtúr móilíneach.