Cad é an staid fhisiceach? Stáit ábhair

Ceisteanna faoi na rudaí ar an staid an chomhiomlánaithe, cad iad na gnéithe agus airíonna iad solaid, leachtanna agus gáis clúdaithe i gcúrsaí oiliúna éagsúla. Tá trí staid clasaiceach ábhair, lena gnéithe struchtúr tréith. Tá a dtuiscint pointe tábhachtach a thuiscint na heolaíochtaí cré, na horgánaigh bheo de ghníomhaíocht thionsclaíoch. Tá na ceisteanna atá ag déanamh staidéir fisice, ceimice, tíreolaíocht, geolaíocht, ceimic fhisiciúil agus disciplíní eolaíochta eile. Is iad na substaintí, faoi choinníollacha áirithe, is féidir i gceann de trí chineál bhunúsach de stáit a athrú trí méadú nó ag laghdú an teocht, brú. Smaoinigh ar na haistrithe féideartha ó stát amháin go ceann eile mar a tharlaíonn siad i nádúr, ealaín agus an saol ó lá go lá.

Cad é an staid fhisiceach?

Focal de bhunadh Laidine "aggrego" aistriú go ciallaíonn Rúisis "a chur ag gabháil." Tagraíonn téarma eolaíoch le staid na substainte chomhlacht céanna. Is é an bhfuil faoi luachanna áirithe teochta agus brú solaid éagsúla, gáis agus leachtanna tipiciúil le haghaidh na sliogáin an Domhain. Chomh maith leis na trí staid bhunúsach comhiomlánaithe, tá an ceathrú ann freisin. Ag teocht ardaithe agus ag gáis brú tairiseach thiontú i plasma. Chun tuiscint níos fearr a an staid an chomhiomlánaithe, tá sé riachtanach a thabhairt chun cuimhne na cáithníní tiniest a dhéanann suas ábhar agus an comhlacht.

Sa scéim a thaispeántar thuas: agus - gás; b - leacht; leis - soladach. Sna figiúirí seo na ciorcail atá marcáilte ghnéithe struchtúrtha substaintí. Seo siombail, i ndáiríre, adaimh, móilíní, nach bhfuil iain liathróidí soladach. Adaimh comhdhéanta de na croí lucht deimhneach ar fud atá ag gluaiseacht ar luas leictreoin diúltach. Eolas ar an struchtúr micreascópacha an t-ábhar chun cabhrú leat tuiscint níos fearr ar na difríochtaí atá ann idir na cineálacha comhiomlán éagsúla.

Smaointe faoin MicroWorld: ón nGréig ársa go dtí an naoú haois XVII

An chéad eolais faoi na cáithníní, a bhfuil an comhlacht fisiciúil fillte, bhí an chuma sa Ghréig ársa. Smaointeoirí Demokrit agus epicure isteach coincheap ar nós adamh. Chreid siad go bhfuil na cáithníní is lú doroinnte substaintí éagsúla a bheith cruth méid, in ann gluaiseachta agus idirghníomhú sainithe le chéile. Ba Atomism an chuid is mó chun cinn le haghaidh a chuid ama, an theagasc na Gréige ársa. Ach a fhorbairt stop tagtha sna meánaoiseanna. Ó shin i leith eolaithe arna saothrú an Inquisition ar an Eaglais Chaitliceach Rómhánach. Dá bhrí sin, go dtí go lá atá inniu ann ní raibh aon choincheap glansoiléir ar cad é an staid an ábhair. Ach amháin tar éis na heolaithe haois XVII Robert Boyle, M. Lomonosov, D. Dalton, arna foirmliú Lavoisier an teoiric adamhach-móilíneach, ní chaill a gcuid ábharthacht lá atá inniu ann.

Adaimh, móilíní, iain - cáithníní micreascópacha de struchtúr ábhair

A cinn mór a thuiscint an microcosm tharla sa naoú haois XX, nuair a bhí invented an micreascóp leictreon. I bhfianaise na fionnachtana a rinne eolaithe roimh, d'éirigh pictiúr comhleanúnach an MicroWorld a leagan síos. An teoiric a chuireann síos ar an riocht agus iompar ar na cáithníní is lú de ábhar, in áit casta, mbaineann siad leis an réimse na fisice satis. I gcás an tuiscint ar na stáit comhiomlán éagsúla ábhair go leor chun a fhios ag an ainmneacha agus na gnéithe struchtúracha na cáithníní bunúsacha a substaintí difriúla a fhoirmiú.

1. Adaimh - ceimiceach cáithníní doroinnte. Stóráilte i imoibrithe ceimiceacha, ach atá scriosta sa núicléach. Tá miotail agus ábhair eile a lán de struchtúr adamhach stát comhiomlán sholadach faoi ghnáthchoinníollacha.
2. Móilíní - cáithníní a fhoirmiú agus a scriosadh i imoibrithe ceimiceacha. Is iad na struchtúr móilíneach ocsaigin, uisce, dé-ocsaíd charbóin, sulfair. Staid fhisiceach ocsaigin, nítrigin, dé-ocsaíd sulfair, charbóin, ocsaigin, faoi choinníollacha traidisiúnta - gásach.
3. Iain - na cáithníní mhuirear, a thiontú i adaimh agus móilíní atá ceangailte nó electrons caillfidh - micreascópacha cáithníní luchtaithe go diúltach. Struchtúr Ionic bhfuil a lán salainn, ar nós sóidiam, iarann agus shulfáit chopair.

Aon substaint, atá cáithníní eagraithe ar bhealach áirithe i spás. An seasamh coibhneasta de adamh, iain, móilíní a dtugtar laitíse. Go tipiciúil, ianach agus adamhach laitíse criostalach arb iad is sainairíonna le haghaidh solad mhóilíneach - do leachtanna agus gáis. Tá Ard-hardness Diamond éagsúla. A laitíse criostalach adamhach déanta ag adaimh charbóin. Ach éard atá graifít bog freisin d'adamh de dúil cheimiceach. siad ach a dháileadh ar bhealach éagsúil sa spás. Meán comhiomlán stáit sulfair - an soladach, ach ag teochtaí arda éiríonn an t-ábhar mais leacht agus éagruthach.

Substaintí sa staid sholadach

Na solaid faoi ghnáthchoinníollacha stóráil méid agus cruth. Mar shampla, gráin, gráin siúcra, salann, píosa carraige nó miotail. Má tá tú teas an siúcra, tosaíonn an tsubstaint a leá, ag casadh i leacht donn slaodach. Stop teasa - ar ais go dtí a thabhairt soladach. Mar sin ar cheann de na coinníollacha is mó de chuid an chomhlachta soladach a aistriú leacht - téamh sé nó ardú ar an fuinneamh inmheánach ábhar cáithníneach. salann staid sholadach, a úsáidtear i dtionscal an bhia, ró is féidir, a athrú. Ach d'fhonn a leá an clóiríd sóidiam, ní mór teocht níos airde ná mar trí siúcra teasa. Ós rud é go bhfuil siúcra comhdhéanta de mhóilíní, agus salann - na n-ian mhuirearú, a á mealladh go láidir dá chéile. Níl feidhm ag na solaid a choinneáil ar a gcruth san fhoirm leachtach, mar go bhfuil na lattices criostail scriosta.

Is staid leachtach trí leá salann dlite chumarsáid idir na hiain sna criostail a rupture. Dhíolmhú cáithníní mhuirear féidir go n-iompraíonn luchtanna leictreacha. salainn leáite leictreachas a sheoladh, tá stiúrthóirí. Sa tionscal ceimiceach, tionscal metallurgical agus innealtóireachta solaid a thiontú i leacht ar cheann de na comhdhúile nua nó a chuireann cruthanna éagsúla. Bhí úsáid fhorleathan cóimhiotail miotail. Tá bealaí éagsúla de dul i gceist leis na hathruithe ar an staid comhiomlánaithe na n-ábhar soladach amh.

Leachtacha - ar cheann de na stáit bunúsacha comhiomlánaithe

Nuair poured isteach i bhfleascán bun babhta le 50 ml d'uisce, is féidir a fheiceáil go mbeidh an t-ábhar fhoirmiú gabhdán láithreach ceimiceach. Ach chomh luath agus muid ag Spill uisce sa fhleascán, an leacht a scaipeadh láithreach ar dhromchla an tábla. Beidh an toirt an uisce mar an gcéanna - 50 ml, agus beidh a chruth a athrú. Tá na gnéithe ar saintréith de na bhfoirm leachtach de bheith ann ábhar. Tá leachtanna leor substaintí orgánacha: Alcóil, olaí glasraí, aigéid.

Bainne - .. An eibleacht, is é sin, leacht ina bhfuil braoiníní saille le fáil. Úsáideacha leacht iontaise - ola. Sliocht ó na toibreacha le rigí ola ar thalamh agus san fharraige. Tá uisce farraige chomh maith le amhábhar do thionscal. Tá sé difriúil ó na lochanna fíoruisce agus aibhneacha is é a choinneáil ar na substaintí tuaslagtha, den chuid is mó salainn. Le locháin galú dromchla sna fáltais gal stáit ach móilíní de _H2O, fós solutes. Ar an modhanna bunaithe ar mhaoin na cothaithigh a fháil ón sáile agus conas é a ghlanadh.

Nuair a bhaint iomlán de salainn ullmhaithe le huisce driogtha. Boils sé ag 100 ° C, freezes ag 0 ° C. Brines boil agus cas le oighir ag táscairí teocht eile. Mar shampla, freezes uisce san Aigéan Artach ag teocht ar dhromchla 2 ° C.

Staid fhisiceach mearcair faoi ghnáthchoinníollacha - leachtach. Tá an miotal airgead-liath líonadh de ghnáth le teirmiméadar leighis. Nuair a théitear, ardaíonn an mearcair ar an scála, tá gníomhaire leathnú. Cén fáth sa na teirmiméadair tsráid úsáid daite le halcól péint dhearg in ionad mearcair? Tá sé seo mínithe ag an airíonna na miotail leacht. Ag 30 céimeanna faoi bhun náid mearcair athruithe stáit comhiomlán, éiríonn an t-ábhar soladach.

Má bhris teirmiméadar leighis agus poured an mearcair, na liathróidí airgid a bhailiú arm contúirteacha. Díobhálach do inhale gal mearcair, is substaint an-tocsaineach. Leanaí i gcásanna den sórt sin is gá chun cúnamh a iarraidh ar thuismitheoirí, daoine fásta.

staid ghásach

Ní Gaza in ann a choimeád ar bun nó toirt nó cruth. Líon isteach an fleascán suas go dtí an ocsaigin barr (a fhoirmle cheimiceach O _2). Chomh luath agus a osclaíonn muid ag an fleascán, beidh móilíní na substainte a mheascadh leis an aer sa seomra. Tá sé seo mar gheall ar tairiscint Brownian. An t-eolaí ársa Gréagach Democritus chreid go bhfuil cáithníní ábhar ag gluaiseacht i gcónaí. Na solaid faoi ghnáthchoinníollacha, adamh, móilíní, iain, nach bhfuil aon deis a fhágáil ar an laitís criostail, saor ó chumarsáid le cáithníní eile. Tá sé seo indéanta ach amháin nuair a méid mór fuinnimh ón taobh amuigh.

I leachtanna, is é an fad idir cáithníní beagán níos mó ná i solaid, éilíonn siad níos lú fuinnimh a bhriseadh na bannaí intermolecular. Mar shampla, tugadh faoi deara an stát comhiomlán leachtach d'ocsaigin amháin ag teocht gáis níos ísle go -183 ° C. Ag -223 ° C O ₂ móilín fhoirmiú soladach. Nuair a ardaíonn an teocht os cionn na luachanna a tugadh thiontú i gás ocsaigine. San fhoirm seo tá sé faoi ghnáthchoinníollacha. Ag áiseanna tionsclaíocha bhfuil suiteáil speisialta do scaradh atmaisféar aeir agus a fháil ón gcéanna nítrigin agus ocsaigin. Gcéad dul síos, tá an t-aer cooled agus leachtaithe, agus ansin a mhéadú de réir a chéile an teocht. Nítrigin agus ocsaigin a thiontú i gáis ag coinníollacha difriúla.

Tá atmaisféar an domhain 21% de réir toirte a ocsaigin agus 78% nítrigine. I bhfoirm leachtach, níl na substaintí le fáil sa chlúdach gásach an phláinéid. Tá ocsaigin leachtacha dath éadrom-gorm, tá sé líonadh le sorcóirí ardbhrú lena n-úsáid i saoráidí liachta. I dtionscal agus tógála, gáis leachtaithe bhfuil gá le haghaidh próiseas an oiread sin. Tá ocsaigin ag teastáil le haghaidh táthú gáis agus miotal ghearradh, Ceimic - d'fhrithghníomhartha ábhair ocsaídiúcháin neamhorgánacha agus orgánacha. Má tá an comhla sorcóra ocsaigin oscailte, tá an brú a laghdú, casadh an leacht ina ghás.

Leachtaithe própán, meatán agus bútán go forleathan ina fhuinnimh, an iompair, tionscail agus gníomhaíochtaí teaghlaigh den daonra. Tá na substaintí a fhaightear ó ghás nádúrtha nó trí scoilteadh (scoilteachta) den stoc cothaithe peitriliam. leacht Carbóin agus meascán gásach ról tábhachtach i ngeilleagar na leor tíortha. Ach tá ola agus gáis nádúrtha cúlchistí ídithe. Eolaithe meastachán go mbeidh an t-ábhar go deireanach ar feadh 100-120 bliain. foinse fuinnimh malartacha - an sruth aeir (gaoth). Úsáidte le haghaidh stáisiúin chumhachta aibhneacha, taoidí ag sileadh go tapa ar bhruacha na farraigí agus na haigéin.

Ocsaigin, chomh maith le gáis eile a bhfuil sa cheathrú staid an chomhiomlánaithe, agus gurb ionann plasma. aistriú neamhghnách ó sholad go staid ghásach - mar ghné ar saintréith de iaidín chriostalaigh. Substaint dorcha Undergoes corcra sublimation - casadh i gás gan dul trí staid leachtach.

De réir mar haistrithe ó chomhiomlán amháin go foirm eile de ábhar?

ní aithnítear athruithe sa stát comhiomlán na substaintí a bhaineann le claochluithe ceimiceacha, an bhfeiniméan fisiciúil. Nuair a ardaíonn an teocht, melt go leor solaid i leacht. Is féidir tuilleadh méadú i dteocht mar thoradh ar ghalú, is é sin go dtí an staid ghásach de ábhar. Cineál agus an geilleagar, tá aistrithe den sórt sin ar saintréith de chuid ceann de na substaintí is tábhachtaí ar domhan. Oighear, leachta, gaile - stát an uisce i dtimpeallachtaí éagsúla. Is cumaisc mar an gcéanna, a fhoirmle - H ₂ O. Ag teocht de 0 ° C agus faoi bhun crystallizes an uisce, is é sin thiontú i oighear. Mar ba chúis leis na méaduithe teochta criostail a scrios - leánn an t-oighear, tá an t-uisce leachtach a fhaightear arís. Bunaithe agus é ag téamh gaile. Galú - Claochlú uisce isteach sa ghás - Is fiú ag teocht íseal. Mar shampla, locháin reoite imíonn siad de réir a chéile, mar gheall ar evaporates an t-uisce. Fiú amháin in aimsir fhuar dries éadaí fliucha, ach tá an próiseas níos faide ná sin ar lá te.

Gach ceann de na haistrithe uisce ó stát amháin go ceann eile atá riachtanach do chineál an Domhain. coinníollacha atmaisféaracha, aeráid agus aimsir a bhaineann leis an galú an uisce ón dromchla farraige, an t-aistriú taise i bhfoirm scamaill agus ceo ar thalamh, deascadh (báisteach, sneachta, clocha sneachta). Tá na feiniméin bunaithe ar thimthriall an uisce an domhain.

Conas a athrú ar an staid a chomhiomlánú sulfair?

Faoi gnáth coinníollacha sulfair - .. An bhfuil criostail lonracha geal nó púdar buí éadroma, ie an soladach. Athruithe sulfair Fhisiciúil stáit nuair a théitear. Gcéad dul síos, tá an teocht ardaithe go dtí 190 ° C leánn soladach buí, a bheith ina leacht soghluaiste.

Má Doirt go tapa ar an sulfair leacht isteach san uisce fuar, casadh sé mais éagruthach donn. Ar na scéimeanna sin teasa éiríonn an sulfair leáite dorcha níos slaodach. Ag teocht os cionn 300 ° C sulfair stát comhiomlán athruithe arís, éiríonn an tsubstaint airíonna sreabhach, thiocfaidh chun bheith inaistrithe. Tá na haistrithe gheall ar an cumas na n-adamh ball slabhraí faid éagsúla dteacht.

Cén fáth ar féidir a bheith ábhar i staid fhisiceach éagsúla?

Fhisiciúil sulfair stát - substaint simplí - Is soladach ag choinníollacha comhthimpeallacha. Dé-ocsaíd sulfair - gás, aigéad sulfarach - is leacht olacha níos troime ná uisce. Murab ionann agus nach bhfuil aigéid hidreaclórach agus nítreach so-ghalaithe, ní a dhromchla galú móilín. Cad é an staid chomhiomlánú ar sulfair plaisteach, a fhaightear trí théamh na criostail?

Tá an fhoirm amorphous struchtúr na substainte leachtach, a bhfuil fluidity íseal. Ach coinníonn sulfair plaisteach ag an am céanna a mhúnlú (mar soladach). Tá criostail leachtacha, go mbeadh roinnt airí shainiúla sholaid. Dá bhrí sin, braitheann an staid na substainte faoi choinníollacha difriúla ar a nádúr, an teocht, brú agus comhshaoil eile.

Cad iad na gnéithe i struchtúr an solad?

Na difríochtaí idir na stáit bunúsacha comhiomlán ábhair Mínítear ag an idirghníomhú idir na hadaimh, iain agus móilíní. Mar shampla, cén fáth mar thoradh ar staid sholadach de ábhar chun an cumas a choimeád ar bun méid comhlacht agus cruth? I laitís criostail an salann miotail nó cáithníní struchtúracha á mealladh le gach ceann eile. I miotail, lucht deimhneach iain idirghníomhú leis an mar a thugtar air "gás leictreon" - an carnadh na leictreoin saor in aisce sa phíosa miotail. Is iad Criostail na salainn mar gheall ar a mhealladh cáithníní oppositely ghearrtar - ian. Is é an fad idir na haonaid struchtúrtha an solad thuas i bhfad níos lú ná na toisí na cáithníní iad féin. Sa chás seo, na gníomhartha a mhealladh leictreastatach, blas sé neart, agus nach bhfuil an repulsion láidir go leor.

A scrios an staid sholadach de ábhar, ní mór dúinn a dhéanamh iarracht. Miotail salainn, melt na criostail adamhach ag teochtaí an-ard. Mar shampla, beidh an iarann leacht ag teocht os cionn 1538 ° C. Is teasfhulangacha saoirsithe, tá sé dhéantar as filiméid bolgáin filiméid. Tá cóimhiotail go n-éiríonn leacht ag teocht os cionn 3000 ° C. Go leor carraigeacha agus mianraí atá ar an Domhan sa staid sholadach. Tá an t-ábhar amh a bhaintear le cabhair ó na teicneolaíochta i mianaigh agus cairéil.

Stróic fiú Is ian amháin den criostail is gá a chaitheamh suimeanna móra fuinnimh. Ach tá sé go leor a thuaslagadh an salann ar an uisce leis an laitíse criostail atá briste suas! Tá an feiniméan mar gheall ar na hairíonna iontach an uisce mar an tuaslagóir Polar. _H2O móilíní imoibríonn leis na hiain salann, scriosadh an nasc idir iad. Dá bhrí sin, an díscaoileadh - nach bhfuil meascadh simplí de shubstaintí éagsúla, agus idirghníomhaíocht fisiciceimiceacha eatarthu.

Conas a idirghníomhú leis na móilíní de leachtanna?

Is féidir le huisce a bheith ina leacht, solad agus gás (gal). Tá sé seo a chuid is mó stát comhiomlán faoi ghnáthchoinníollacha. Na móilíní uisce atá comhdhéanta de adamh ocsaigine amháin, a bhfuil a bhaineann le dhá adamh hidrigine. Tá a polarú naisc cheimiceacha sa mhóilín is cosúil, do adaimh ocsaigine lucht diúltach páirteach. Thiocfaidh chun bheith hidrigine cuaille dearfach sa mhóilín, tá sé mheall ag adamh ocsaigine de móilín eile. Is é seo an t-idirghníomhú lag a bheith gairmthe "an banna hidrigine".

stát comhiomlán leachtacha arb iad is sainairíonna an t-achar idir na cáithníní struchtúracha ar mhéid inchomparáide. Tá an mhealladh, ach tá sé lag, mar sin nach bhfuil an t-uisce a choinneáil cruth. Tarlaíonn vaporization gheall ar scrios bannaí, atá ar dhromchla an uisce, fiú ag teocht an tseomra.

An bhfuil idirghníomhaíochtaí intermolecular i ngáis?

roinnt paraiméadar staid ghásach de ábhar idirdhealú a dhéanamh idir na sholadach agus leachtach. Idir na cáithníní struchtúracha an gháis, tá bearnaí móra, i bhfad níos mó ná an méid de móilíní. Sa chás seo, nach bhfuil an fórsa na tarraingthe oibre. Tá an staid ghásach de tréith comhiomlánú de shubstaintí a bheadh i gcomhdhéanamh aer: nítrigin, ocsaigin, dé-ocsaíd charbóin. An fíor thíos an gcéad ciúb líonadh le gás, an dara leacht, agus an tríú - substaint sholadach.

Tá go leor leachtanna so-ghalaithe, scoite óna dromchla agus dul isteach sa tsubstaint móilíní aer. Mar shampla, má tá an poll a oscailt buidéal le haigéad hidreaclórach a thabhairt olann chadáis sáithithe i amóinia leachtach, is cosúil go bhfuil deatach bán. Go díreach san aer cúiseanna imoibriú ceimiceach idir aigéad hidreaclórach agus amóinia, tá clóiríd amóiniam a fhaightear. Cén staid an chomhiomlánaithe tá an stuif? Is iad na cáithníní dteacht deatach bán, na criostail salann is lú soladach. Ba chóir an taithí a dhéanamh faoi na cochall, tá sé tocsaineach.

Mar fhocal scoir

gás Staid fhisiceach staidéar déanta ag fisiceoirí den scoth go leor agus poitigéirí: uimhir Avogadro, Mainistir na Búille, Gay-Lussac, Clapeyron, Mendeleyev, Le Chatelier. Eolaithe le chéile na dlíthe a mhíníonn an iompar substaintí gásach in imoibriú ceimiceach, mar athrú coinníollacha. dlíthe Oscail ní chuaigh ach amháin i na téacsleabhair scoile agus ollscoile na fisice agus ceimice. táirgeadh ceimiceacha go leor atá bunaithe ar eolas acu ar an iompar agus airíonna substaintí i stáit comhiomlán éagsúla.