Carbide: Formula, Iarratais agus Airíonna

Fhios ag an domhan a lán de na comhdhúile ceimiceacha éagsúla: an t-ordú na céadta milliún. Agus tá siad ar fad, cosúil le daoine, tá an duine aonair. Tá sé dodhéanta a fháil dhá shubstaint a bhfuil a mheaitseáil leis an airíonna ceimiceacha agus fisiciúla de chineálacha éagsúla ionadaíochta.

Tá ceann de na substaintí neamhorgánacha is suimiúla atá ann cheana sa solas bán cairbídí. San Airteagal seo, beimid ag plé a n-airíonna struchtúr, fisiceacha agus ceimiceacha, an úsáid a bhaint as le beagán agus a fheiceáil an subtleties na n-admháil. Ach ar dtús, le beagán faoi stair na fionnachtana.

scéal

Níl cairbídí miotail an fhoirmle a thabhairt thíos, comhdhúile nádúrtha. Tá sé seo mar gheall ar an bhfíric go bhfuil claonadh a móilíní a dhianscaoileann i dteagmháil le huisce. Dá bhrí sin, is fiú ag iarraidh a labhairt faoi na chéad shintéis na cairbídí.

Ag tosú ó 1849, tá tagairtí don sintéis de chairbíd shileacain, áfach, tá roinnt de na hiarrachtaí anaithnid. Thosaigh scála mór a tháirgeadh i 1893, an poitigéir Edward Acheson modh Meiriceánach a ainmníodh ina dhiaidh sin i ndiaidh dó.

Stair sintéis chomhdhúile cailciam freisin nach a lán faisnéise éagsúla. In 1862 fuair sé an poitigéir Gearmáine Fridrih Voler, teasa an since comhleádh agus cailciam le gual.

Anois, a ligean ar bogadh ar aghaidh go dtí ábhair níos suimiúla: airíonna ceimiceacha agus fisiciúla. Tá sé i luíonn siad an croílár an úsáid a bhaint aicme seo de shubstaintí.

airíonna fisiceacha

Cinnte go léir na cairbídí atá idirdhealú ag a n-cruas. Mar shampla, ar cheann de na solaid ar an scála Mohs Tá saoirsithe chomhdhúile (9 as 10 pointí is féidir). Chomh maith le na substaintí atá an-teasfhulangacha: leáphointe teocht cuid acu sroicheann dhá mhíle céim.

An chuid is mó cairbídí ceimiceach támh agus idirghníomhú le líon beag de shubstaintí. Nach bhfuil siad intuaslagtha in aon tuaslagóirí. Mar sin féin, is féidir leis an idirghníomhaíocht a chur san áireamh trí thuaslagadh in uisce, an scrios na bannaí agus an ghlóthach a hiodrocsaíd miotail agus hidreacarbón.

Beidh thart ar an t-imoibriú sin, agus tá go leor imoibrithe ceimiceacha eile lena ngabhann comhpháirteanna suimiúil cairbídí a phlé sa chéad mhír eile.

airíonna ceimiceacha

Beagnach gach cairbídí idirghníomhú le huisce. Roinnt - go héasca agus gan teas (mar shampla, chomhdhúile cailciam), agus roinnt (m.sh., Karbid Kremniya) - gal uisce nuair a théitear go 1800 céim. dá bhrí sin ag brath Imoibríocht ar nádúr na cumarsáide sa mheascán, a mbeidh a luafar ar ball. I an t-imoibriú le huisce a thabhairt ar aird hidreacarbóin éagsúla. Tarlaíonn sé seo mar gheall ar an hidrigin atá in uisce, tá sé ceangailte leis an carbón sa chomhdhúile. Chun tuiscint a fháil ar cad a tharlaíonn hidreacarbóin (is féidir tarlú mar an teorainn, agus cumaisc neamhsháithithe), is féidir, bunaithe ar an valence an carbón atá sa ábhar tosaigh. Mar shampla, má táimid tar éis chomhdhúile cailciam, a bhfuil a foirmle Is CAC _2, feicimid go bhfuil sé an t-C ₂ ^2- ian. Dá réir sin, is féidir a chur ag gabháil dhá ian hidrigine le muirear +. Dá bhrí sin, táimid an cumaisc C ₂ H ₂ - aicéitiléin. Ar an mbealach céanna ó comhbhianna iad amhail chomhdhúile alúmanam, a bhfuil a foirmle Al ₄ C _3, Ch linn a _4. Cén fáth nach bhfuil C ₃ H _12, iarrann tú? Tar éis an ian Tá táille de 12. Ós rud é go bhfuil an líon is mó na n-adamh hidrigine a chinnfear de réir an 2n foirmle + 2 áit a bhfuil n - líon na n-adamh carbóin. Dá réir sin, d'fhéadfadh ach cumaisc de na foirmle C ₃ H ₈ (própán) ann mar an t-ian a bhfuil muirear 12 titim i dtrí ian le muirear 4, a tháirgeadh, nuair a chomhcheangal le móilín meatáin phrótóin.

Is suimiúil imoibriú cairbídí ocsaídiúcháin. Is féidir leo tarlú mar na meascáin nuair a nochtar gníomhairí ocaídiúcháin láidir, agus i dó gnáth san atmaisféar ocsaigin. Má tá gach rud soiléir le hocsaigin: a dhéantar dhá okisda, ansin le oxidants eile suimiúil. Gach ag brath ar nádúr an miotail arb é an chomhdhúile, chomh maith le ar nádúr an oxidant. Mar shampla, Karbid Kremniya, a bhfuil a foirmle sic, trí imoibriú le meascán de nítreach agus aigéad hydrofluoric, foirmeacha aigéad hexafluorosilicic le dé-ocsaíd charbóin. Agus le linn an imoibrithe céanna ach gan ach ceann amháin de aigéad nítreach, mór dúinn a fháil ar ocsaíd sileacain agus dé-ocsaíd charbóin. De réir gníomhairí ocaídiúcháin freisin halaiginí agus chalcogens. D'fhreagair siad aon chomhdhúile, braitheann foirmle imoibriú ar a struchtúr.

cairbídí miotail foirmle a scrúdú againn - ní hamháin ionadaithe ó aicme seo de comhdhúile. Anois, beimid ag breathnú níos dlúithe ag gach ceann de chomhdhúile tionsclaíoch tábhachtach den aicme seo agus ansin labhairt faoi a n-iarratas inár saol.

Cad iad na cairbídí?

Casadh sé amach, chomhdhúile, a bhfuil foirmle, mar shampla, CAC _{2 difriúil,} go suntasach i struchtúr ó sic. Agus is é an difríocht go príomha i nádúr na bannaí idir na hadaimh. Sa chéad chás go bhfuiltear ag déileáil le chomhdhúile salann-mhaith. Tá an rang na comhdhúile ainmnithe amhlaidh toisc behaves sé i ndáiríre cosúil le salann de, is é sin in ann dissociating isteach iain. Tá an nasc ianach an-lag, agus go ndéanann sé éasca a dhéanamh ar an imoibriú hidrealú agus athrúchán na leor eile, lena n-áirítear an t-idirghníomhú idir na hiain.

Eile, b'fhéidir níos tábhachtaí tuairimí industrially iad cairbídí chomhfhiúsacha cairbídí: mar shampla, mar shampla, sic nó leithreas. Tá siad tréithrithe ag dlús ard agus neart. Agus freisin támh é agus é teasfhulangacha le ceimiceáin chaolú.

Tá miotail-mhaith cairbídí ann freisin. Ina ionad sin, is féidir iad a mheas mar cóimhiotail na miotal le carbóin. I measc féidir iad seo a aithint, m.sh., (chomhdhúile iarann, a bhfuil a foirmle a bheith difriúil, ach tá sé thart ar an meán: Fe ₃ C) cementite, nó iarann. Tá siad gníomhaíocht ceimiceach idirmheánach i céim idir cairbídí ianacha agus comhfhiúsacha.

Gach ceann de na fo-speicis tá muid ag plé aicme comhdhúile ceimiceacha a bhfuil a chur i bhfeidhm praiticiúil. Chun tuilleadh eolais ar conas agus nuair a úsáid a bhaint as gach ceann acu, beidh muid ag plé a dhéanamh ar sa chéad chuid eile.

cur i bhfeidhm praiticiúil cairbídí

Mar atá againn pléite againn, tá cairbídí comhfhiúsacha an réimse is mó na n-iarratas praiticiúla. Seo ábhair scríobach nó ábhair a ghearradh, agus ilchodach a úsáidtear i réimsí éagsúla (m.sh., mar cheann de na hábhair a chuimsíonn an armúr coirp), agus páirteanna carr, agus ionstraimí leictreonacha, agus eilimintí teasa, agus fuinneamh núicléach. Agus nach bhfuil an liosta iomlán na n-iarratas de na chomhdhúile Superhard.

An t-iarratas caoile bhfuil salann-dteacht cairbídí. Tá a imoibriú le huisce mar mhodh saotharlainne do hidreacarbóin a fháil. Sin, mar a tharlaíonn sé, ní mór dúinn a pléadh cheana thuas.

Chomh maith le chomhfhiúsacha bhfuil miotail-cairbídí bhfeidhm ar fud i dtionscal. Amhail adubhramar, tá den chineál seo miotail-teagmhála na comhdhúile ábhar as cruach, iarann agus comhdhúile miotail eile a bhfuil inclusions carbóin. De ghnáth, go mbaineann an miotail i substaintí den sórt sin don aicme d-mhiotail. Sin é an fáth bíonn sé a fhoirmiú nach bhfuil naisc chomhfhiúsacha, mar a bhí sé, a tugadh isteach sa struchtúr miotail.

Is é ár dtuairim, tá iarratais praiticiúla sna comhdhúile thuas níos mó ná go leor. Anois ligeann féach ar an bpróiseas chun iad a ullmhú.

cairbídí Dul

An chéad dá chineál cairbídí a mheasamar, is é sin chomhfhiúsacha agus saltlike ullmhaithe mó bealach amháin simplí: trí imoibriú ocsaíd an eilimint agus cóc ag teochtaí arda. Sa chuid seo den cóc, comhdhéanta de adamh carbóin ceangailte le gné comhdhéanta de ocsaíd, chomhdhúile agus foirmeacha. Gcuid eile den "picks suas" an ocsaigin agus foirmeacha aonocsaíde carbóin. Tá a leithéid de phróiseas tomhaltas fuinnimh an-, ós rud é éilíonn sé go gcothabhálfar, teocht ard (an t-ordú de 1600-2500 céim) sa chrios imoibriú.

I gcás roinnt cineálacha de chomhdhúile ag baint úsáide as frithghníomhartha malartacha. Mar shampla, an dianscaoileadh na comhdhúile a thugann deireadh thiar chomhdhúile. Braitheann an fhoirmle an imoibrithe ar an cumaisc ar leith, mar sin a phlé nach mbeidh orainn.

Sula gcríochnófar ár n-airteagal, beidh muid ag plé a dhéanamh ar roinnt cairbídí suimiúil agus labhairt fúthu go mion.

comhdhúile suimiúil

chomhdhúile sóidiam. An fhoirmle den chomhdhúil C ₂ Na _2. Is féidir é seo a léiriú níos mó mar acetylide (.i an táirge a chur in ionad na n-adamh hidrigine sa aicéitiléin thar adaimh sóidiam) in ionad chomhdhúile. Ní dhéanann an fhoirmle cheimiceach hiomlán de réir na subtleties, agus mar sin is gá iad chun breathnú ar an struchtúr. Is é seo an substaint an-ghníomhach agus le haghaidh aon teagmháil leis an uisce go gníomhach idirghníomhaíonn leis chun foirm aicéitiléin agus alcailí.

chomhdhúile maignéisiam. Foirmle: MGC _2. Ar bhealach suimiúil a fháil cumaisc gníomhach a ndóthain go. Baineann ceann acu an shintéiriú an fluairíd mhaignéisiam le chomhdhúile cailciam ag teocht ard. thoradh air seo i dhá tháirge: fluairíd chailciam, agus is mian leat go chomhdhúile. Is é an fhoirmle imoibriú simplí go leor, agus is féidir leat más mian leat a léamh ar an litríocht speisialaithe.

Mura bhfuil tú cinnte de úsáideacht an ábhair atá san airteagal, is é sin an t-alt seo chugainn ar do shon.

Conas is féidir seo a bheith úsáideach i saol?

Bhuel, ar dtús, eolas ar comhdhúile ceimiceacha is féidir riamh a bheith iomarcach. I gcónaí níos fearr a bheith ar eolas armtha ná fanacht gan é. Dara, an níos mó a fhios agat faoi go bhfuil comhdhúile áirithe, is amhlaidh is fearr chun tuiscint a fháil ar na meicníochtaí a fhoirmiú agus na dlíthe a ligfidh dóibh a bheith ann.

Sula dtéann tú go dtí an deireadh, ba mhaith liom a thabhairt ar roinnt comhairle ar an staidéar an ábhair seo.

Conas a fhoghlaim?

An-simplí. Tá sé díreach mar chuid den cheimic. Agus a fhoghlaim leanann sé an téacsleabhair na ceimice. Tosaigh le faisnéis scoile agus bogadh ar aghaidh go dtí an níos casta, ó téacsleabhair ollscoile agus lámhleabhair.

Mar fhocal scoir

Ní hé seo an téama seo chomh simplí agus leadránach mar is cosúil Sracfhéachaint ar an gcéad. Is féidir le ceimiceáin a bheith i gcónaí suimiúil, má fhaigheann tú é ar na críche sin.