Dé-ocsaíd sulfair

ocsaíd Sulfair Tá (IV) ainm, chomh maith a úsáidtear go hoifigiúil san eolaíocht cheimiceach - dé-ocsaíd sulfair, ina theannta sin, tá an tsubstaint ar a dtugtar freisin dé-ocsaíd sulfair nó dé-ocsaíd sulfair. Sulfair ocsaíd (IV) faoi ghnáthchoinníollacha - an gás nach bhfuil aon dath, le boladh unpleasant peculiar, a bhfuil reminiscent an boladh ar chluiche ag an am a adhainte.

Is é an gás leachtaithe trí mhéadú ar an mbrú, ní féidir leis an teocht a bheith éagsúil ó seomra gnáth. Tá an tsubstaint intuaslagtha in uisce a thabhairt aigéad sulfurous éagobhsaí. Is é an méid tuaslagthacht an uisce de dhé-ocsaíd sulfair ag teocht 20 C 11,5 gram de ghníomhaire in aghaidh an 100 gram an uisce. Suimiúil go leor, nuair a ardaíonn an teocht, an leibhéal tuaslagthacht an cumaisc laghduithe. Chomh maith le uisce, tá dé-ocsaíd sulfair intuaslagtha in eatánól agus aigéad sulfarach. I nádúr, tá dé-ocsaíd sulfair, a bhfuil a foirmle Is SO2, ar cheann de na heilimintí den gás volcanic.

Is féidir leis an tháirgeadh tionsclaíoch de dhé-ocsaíd sulfair atá bunaithe ar an dhó díreach sulfair a ullmhú freisin ag firing na sulfides gáis, go háirithe cosúil le pirít.

Tá dé-ocsaíd sulfair a fhaightear agus modhanna saotharlainne. I gcás go bhfuil an t-imoibriú a dhéantar ar na héifeachtaí Suilfítí aigéid láidre. Mar an tsubstaint bunúsach a úsáidtear i saotharlanna agus hydrosulfites. Tá a leithéid de imoibriú a thug an chothromóid: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Is é an toradh ar an imoibriú mar atá le feiceáil ón gcothromóid, a aigéad sulfurous, atá mar gheall ar a éagobhsaíocht ndíscaoileann láithreach chun dé-ocsaíd sulfair agus uisce.

Tá níos lú ábhar a úsáidtear le haghaidh modh ina bhfuil tionchar ar na miotal lú gníomhach le haigéad sulfarach caol, wherein caithfidh an t-imoibriú ar aghaidh ag téamh an réiteach ag obair.

Airíonna ceimiceacha mhór de na dé-ocsaíde sulfair.

Tá dé-ocsaíd sulfair gafa ag an raon ultraivialait den speictream. Tá sé rangaithe mar ocsaíd aigéadach. Mar a dúradh cheana, is é an dé-ocsaíd sulfair intuaslagtha in uisce in imoibriú ceimiceach inchúlaithe.

Ag tabhairt isteach gás isteach sa imoibriú le alcaile tháirgtear Suilfítí i gcoitinne, más rud é chun na hairíonna de imoibríocht an gháis, ba chóir é a ligean isteach go bhfuil sé ard go leor. Le linn imoibrithe léiriú is coitianta a airíonna na substainte, agus an leibhéal ocsaídiúcháin sulfair a laghdú le linn an imoibrithe thiocfaidh chun bheith, níos airde.

Airíonna ocsaídiúcháin de manifests dé-ocsaíde sulfair i rith fhrithghníomhartha in éineacht reductants láidre. Mar shampla, san earnáil thionsclaíoch do tháirgeadh sulfair modh a úsáideadh warped ag a ocsaíd athchóiriú carbóin (II).

Sulfair ocsaíd (IV) sa tionscal ceimiceach a úsáidtear go príomha chun a tháirgeadh aigéad sulfarach. Go ginearálta, is é a chur i bhfeidhm an-leathan agus débhríoch. Ós rud é go bhfuil dé-ocsaíd sulfair tocsaineach. Trí ionanálú a fháil comharthaí nimhiú scornach tinn, srón runny, casacht. Tugann damáiste dé-ocsaíd sulfair ionanálú an níos ná mar a bhí sé os cionn an tiúchan na substainte. Ag tiúchan ard tarlú iarmhairtí tromchúiseacha, suas go dtí plúchadh, neamhoird urlabhra agus éidéime scamhógach.

Tá Sulfar ocsaíd (IV) a úsáidtear i dtionscal an bhia, go háirithe go bhfuil sé i láthair in deochanna slaboalkogolnyh mar leasaitheach. I dtionscal na teicstíle tá sé in úsáid mar ghné chomhpháirt de acmhainne le haghaidh tuaradh ábhair éagsúla nach féidir a tuartha comhdhúile clóirín.

I saotharlanna tionsclaíocha agus acadúla sulfair ocsaíd (IV) go ngníomhóidh sé mar tuaslagóir fíor-riachtanach, ach sa chás seo ní mór a mheabhrú gur féidir sa ghás bhfuil neamhíonachtaí uisce agus SO3, mogtst difear a dhéanamh don íonacht chéanna agus an cúrsa ceart an imoibrithe i láthair shilice. Dá bhrí sin, sna cásanna seo is é an gás íonaithe trí dul trí scagaire ina bhfuil comhchruinnithe H2SO4, i gcónaí i soitheach dúnta.

De bharr gníomhartha dé-ocsaíd fairsing úsáid sulfair mar cheann de na substaintí móra truailliú an t-atmaisféar. astaíochtaí contúirt ar leith mar thoradh ar dhóchán ár fuinnimh is gnách - gual, gás nádúrtha agus ola. De ghnáth, is é an chuid is mó de éifeachtaí díobhálacha trí deascadh, mar gheall ar uisce báistí - is é an táirge deiridh i láthair i an fhoirm aerasóil.

Faoi láthair, tá an tiúchan is airde de ghás a cheiliúradh sa leathsféar thuaidh, go háirithe ar na Stáit Aontaithe, an Úcráin, Iarthar na hEorpa agus sna réigiúin an iarthair na Rúise.