Tá gach gné in ann a fhoirmiú substaint simplí a bheith sa stát saor in aisce. Sa stát seo, tá an ghluaiseacht na n-adamh mar an gcéanna, tá siad siméadrach. Sna substaintí casta tá an scéal i bhfad níos casta. Na bannaí ceimiceacha sa chás seo, neamhshiméadrach, móilíní casta i comhdhúile casta déanta naisc chomhfhiúsacha a.
Cad is brí le ocsaídiúcháin
Tá comhdhúile den sórt sin ina bhfuil na leictreoin scaipthe go míchothrom agus is féidir, i.e. le linn an foirmiú na substaintí casta leictreon valence bogadh ó adamh go adamh. Is é an dáileadh éagothrom substaintí casta ar a dtugtar ocsaídiúcháin nó ocsaídiúcháin. Bunaithe leis an muirear de adaimh i móilín a dtugtar an méid ocsaídiúcháin de na heilimintí. Ag brath ar chineál an traschur leictreon ó adamh amháin chun idirdhealú a dhéanamh idir céim diúltach nó dearfach. I gceachtar cás an chinneadh maidir le filleadh eilimint adamh leictreon éagsúla a ghintear dúile ceimiceacha ocsaídiúcháin stáit faoi seach dearfacha agus diúltacha (E E + nó -). Mar shampla, ciallaíonn taifead amháin K cuireann an adamh potaisiam leictreon amháin. In aon comhdhúil orgánach lárnach áitiú adaimh charbóin. Freagraíonn an fiús an eilimint go 4-m in aon cumaisc, ach i comhdhúile carbóin éagsúla beidh an chéim ocsaídiúcháin a bheith difriúil, beidh sé comhionann leis -2, 2, ± 4. Tá an cineál luachanna valence éagsúla agus an méid ocsaídiúcháin breathnaíodh i mbeagnach aon comhpháirteacha a dhéanamh.
Chinneadh an méid ocsaídiúcháin
D'fhonn a chinneadh an méid ocsaídiúcháin, tá sé riachtanach go mbeadh a fhios na postulates bunúsacha. Nach bhfuil miotal ann a bhfuil céim lúide, ach tá eisceachtaí annamh nuair foirmeacha an miotail cumaisc leis an miotail. Sa uimhir tréimhsiúil grúpa córas na n-adamh fhreagraíonn don stát ocsaídiúcháin is airde is féidir: carbón, ocsaigin, hidrigine, agus aon chomhalta eile. adamh electronegative le dí-áitiú i dtreo ceann Faigheann eile leictreoin adamh muirear de -1, -2, etc. dhá leictreon Ní hé seo an riail infheidhme maidir le na hadaimh céanna. Mar shampla, HH cumarsáide beidh sé cothrom le 0. Cumarsáid C-H = -1. An méid ocsaídiúcháin an carbóin i C-D = + 2. Tá ceann agus an luach céanna ar na miotal an chéad agus an dara grúpa an chórais agus fluoro tréimhsiúla (-1). Ag an leibhéal hidrigine i mbeagnach gach comhdhúile Is +1 seachas hidrídí ina bhfuil sé -1. I gcás gnéithe a bhfuil a bheag nó neamh-tairiseach, is féidir a ríomh, a fhios agam an cumaisc foirmle. An riail bunúsach, a deir go bhfuil suim na céimeanna in aon móilín 0.
Sampla den chéim ocsaídiúcháin a ríomh
Smaoinigh ar ríomh an méid ocsaídiúcháin le carbón sa Sampla CH3Cl cumaisc. Tóg sonraí bunlíne: Is é an méid hidrigin +1, clóirín -1 y. Ar mhaithe le caoithiúlacht, beidh linn glacadh leis x an méid ocsaídiúcháin carbóin a ríomh. Ansin, beidh do CH3Cl tharlaíonn chothromóid x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Oirfide oibríochtaí uimhríochtúil simplí, is féidir é a chinneadh go mbeidh an méid ocsaídiúcháin carbóin a 2. Sa chaoi seo is féidir leat ríomhaireachtaí a dhéanamh i leith gach gné sa chomhdhúil chasta.