Ocsaigin - a ... ocsaigin Formula. An móilín ocsaigine

I measc na substaintí go léir ar an Domhan occupies áit ar leith a sholáthraíonn an saol - gás ocsaigine. Bhí sé a dhéanann a bheith i láthair ár bplainéad uathúil i measc gach duine eile, go háirithe. Mar gheall ar an ábhar seo ar fud an domhain ina chónaí oiread sin créatúir iontach: plandaí, ainmhithe, daoine. Ocsaigin - tá sé go hiomlán irreplaceable, uathúil agus ceangal tábhachtach thar a bheith. Dá bhrí sin, déanaimid ár ndícheall a fháil amach cad a léiríonn sé cad tá saintréithe.

dúil cheimiceach ocsaigin: tréith

Chun na hairíonna de an suíomh tús le gné ar leith sa chóras tréimhsiúla. Is féidir a dhéanamh ar roinnt pointí.

1. Sraithuimhir - 8.
2. Adamhach mais - 15.99903.
3. Suite ar an ngrúpa séú is mó de fo-thacar de na dara tréimhse chórais.
4. muirear Núicléach - 8, líon na bprótón - 8, an leictreon - 8, neodróin - 8. Dá bhrí sin, a PO draíochta dúbailte, trína faoi deara an fhriotaíocht príomhfhoirmeacha isotopic ¹⁶ O.
5. An t-ainm Laidine ar an eilimint - ocsaigin. Rúisis - ocsaigin, tagann ainm seo ó "breith a thabhairt an t-aigéad." Is synonym, uaireanta ar a dtugtar oxygenic ann freisin.

Tugtar aird ar leith ar an anailís ar an struchtúr leictreonach an adaimh, mar a míníodh dóibh le cobhsaíocht an mhóilín agus airíonna fisiceacha agus ceimiceacha thaispeáint.

struchtúr móilíneach

An chumraíocht leictreonach an adaimh arb ionannas dó an fhoirmle ² 1s 2s ² 2p ^4. Ón an taifead is léir go bhfuil roimh chríochnú an leibhéal fuinnimh agus an ocsaigin octet a chruthú geallta ar iarraidh dhá leictreon. Míníonn sé seo a saintréithe seo a leanas:

• móilín ocsaigine diatomic;
• ocsaídiú stáit -2 eilimint i gcónaí (seachas sárocsaíd agus ocsaíd fluairín, ina bhfuil sé athraithe go 2 agus -1, faoi seach);
• Is gníomhaire ocaídiúcháin láidir;
• Imoibríonn go héasca fiú faoi ghnáthchoinníollacha;
• in ann a fhoirmiú chomhdhúil pléascach.

Anois, a mheas an cheist an struchtúir. Mar móilín ocsaigine déanta? Sa chéad áit, an mheicníocht ghlóthach a comhfhiúsach neamh-Polar, i.e. gheall roinnt leictreon do gach adamh. Dá bhrí sin, is é an chumarsáid freisin chomhfhiúsacha neamh-Polar. Mar sin féin, dúbailte sí, mar tá gach adamh dhá leictreon unpaired ar an leibhéal seachtrach. Tá sé an-éasca a léiriú ar an cuma ocsaigine. Is é an fhoirmle: O ₂ nó O = O.

Mar gheall ar an láthair caidreamh den sórt sin go bhfuil móilín an-cobhsaí. I gcás frithghníomhartha leor lena rannpháirtíocht Éilíonn coinníollacha speisialta: brú fola ard, an teas, an úsáid a bhaint chatalaígh.

Mar dúil cheimiceach ocsaigine - adamh a bhfuil trí iseatóp a fhaightear go nádúrtha cobhsaí. Tá a n-uimhreacha mais faoi seach 16, 17, 18. Mar sin féin, is é an céatadán an-míchothrom, mar ¹⁶ O 99.759%, agus an chuid eile níos lú ná 0.5%. Dá bhrí sin, an ceann is coitianta agus cobhsaí iseatóp - sin de maisuimhir 16.

Oxygen substaint Simplí

Má labhairt linn faoi an eilimint mar nasc simplí, tá sé riachtanach láithreach an stát comhiomlán a ainmniú faoi ghnáthchoinníollacha. Ocsaigin - gás nach bhfuil aon blas, gan dath, gan aon boladh. A móilín diatomic a bhfuil an tsubstaint is abundant ar an phláinéid, i ndiaidh hidrigin agus an héiliam gáis uasal.

Tá stáit eile comhiomlánaithe na substainte. Dá bhrí sin, ag teocht diúltach ⁰ -183 C ocsaigin comhdhlúite i leacht gorm álainn. Má tá an tairseach a shárú ag -200 ⁰ C, ansin beidh an leacht ag fás i criostail gorm geal a bhí snáthaid-chruthach monoclinic.

San iomlán, tá trí phríomhchineál ocsaigin ann sa staid sholadach.

1. An fhoirm alfa (α-O _2). Tá ag teocht faoi bhun 200 ⁰ C.
2. Beta-Foirm (β-O _2). An raon teochta de ⁰ -200-400 C.
3. Gáma-Foirm (γ-O _2). An t-eatramh ó -400 go -500 ⁰ C.

Ocsaigin - tá sé ar cheann de na gáis is tábhachtaí agus suntasach. Ní amháin do na shaol na ndaoine ina gcónaí ar an phláinéid, ach freisin as an dúlra i gcoitinne. Hardly mianra nádúrtha nó cumaisc, a bhfuil nach raibh sé san áireamh mar ghné.

Stair na fionnachtana

An chéad lua ar an bhfíric go bhfuil an comhdhéanamh an aeir aon ghás a thacaíonn le próisis dócháin, bhí an chuma in VIII haois. Ach ansin staidéar a dhéanamh, a chruthú a bheith ann agus a fháil amach nach raibh sé go teicniúil agus is féidir. Ní raibh sé go dtí beagnach míle bliain, sa naoú haois XVIII bhí sé déanta trí obair an éagsúla eolaithe.

1. 1771 Carl Scheele Dia a bunaíodh empirically comhdhéanamh an aeir agus fuarthas amach go dhá gás - Is ocsaigin, agus nítrigin.
2. Per Bayen turgnaimh a sheoladh ar an dhianscaoileadh mearcair agus ocsaíd mearcair agus go hoifigiúil taifead ar na torthaí.
3. 1773 Scheele oscailt oifigiúil ar an ocsaigin eilimint, ach ní bhfaighidh sé i bhfoirm a purest.
4. 1774 dia Priestley is cuma Scheele a dhéanamh ar an gcéanna, mar go bhfuil sé oscailte, agus a fhaigheann an dianscaoileadh ocsaigin íon de ocsaíd mearcair.
5. 1775 Antuan Lavuaze Tugann an t-ainm an ghné seo agus a dhéanann an teoiric dócháin a mhair níos mó ná céad bliain.
6. Déanann 1898 Thompson tsochaí smaoineamh ar an bhfíric gur féidir leis an ocsaigin san aer mar thoradh de bharr astuithe móra dé-ocsaíd charbóin isteach san atmaisféar.
7. Sa bhliain chéanna gcruthóidh Timiryazev mhalairt, mar a mhíníonn sé go bhfuil an soláthraí ocsaigin plandaí glas ar an phláinéid.

Dá bhrí sin, bhí sé ar eolas go bhfuil ocsaigin, atá tábhachtach agus suntasach do shaol an gháis. Tar éis a bhí staidéar ar na airíonna fisiceacha agus ceimiceacha na substaintí modhanna chun é a ullmhú a mheas, chomhaireamh ábhar thart ar an uisce, screamh an domhain agus atmaisféar agus páirteanna eile ar an phláinéid.

airíonna fisiceacha

Seo iad na paraiméadair bhunúsacha fhisiceacha, is féidir a arb iad is sainairíonna an cumaisc i gceist.

1. Ocsaigin - Gás istigh, faoi ghnáthchoinníollacha, a bhfuil cuid de aeir (21%). Tá sé aon dath, blas agus boladh. Níos éadroime ná aer, lag-intuaslagtha in uisce.
2. Go gníomhach ionsú carbóin agus miotail púdair, intuaslagtha i substaintí orgánacha.
3. Is é an pointe fiuchphointe -183 ⁰ C.
4. Leáphointe -218.35 ⁰ C.
5. Ba é an dlús 0.0014 g / cm ^3.
6. An laitís criostail den mhóilíneach.

Tá ocsaigin airíonna paramagnetic sa staid leachtach.

airíonna ceimiceacha

Faoi conas is thuairisciú gáis gníomhach, conas behaves sé san imoibrithe le substaintí eile, cur síos sé go mion ar an cheimic. Is féidir le ocsaigin thaispeáint ocsaídithe il, cé go bhfuil an ceann is coitianta -2, a mheastar i gcónaí. Chomh maith le go bhfuil comhdhúile ina bhfuil na luachanna seo a leanas:

• -1;
• -0.5;
• -1/3;
• 0.5;
• +1;
• 2.

Imoibríocht mar gheall ar an cleamhnas leictreoin ard, ós rud é an luach leictridhiúltachta de 3.44 vótaíochta é. Ach amháin ag fluairíd níos airde (4). Dá bhrí sin, tá ocsaigin oxidant an-láidir. Ag an am céanna i imoibrithe le oxidants níos láidre behaves mar dí-ocsaídeoir, a léiríonn stát ocsaídiúcháin dearfach. Mar shampla, tá O ocsaíd fluairín ² F ₂ ^-.

Tá líon mór de chomhdhúile lena n-áirítear ocsaigin. Is iad seo na haicmí substaintí, mar shampla:

• ocsaídí;
• sárocsaídí;
• ozonides;
• superoxide;
• aigéad;
• forais;
• salann;
• móilín orgánach.

Leis na heilimintí is féidir ocsaigin imoibríonn faoi ghnáthchoinníollacha, ach amháin i gcás miotal lómhar, héiliam, neon agus Argón agus halaigine. Ós rud é gás támh Ní freagairt ar chúinse ar bith.

Ullmhú Tionscal

An cion ocsaigine atá san aer Is agus uisce chomh mór (21 agus 88%, faoi seach), an bealach is mó tionsclaíoch go bhfuil a sintéis driogadh codánach aeir leachtach agus leictrealú uisce.

Go háirithe a úsáidtear go minic ar an chéad modh. Tar éis an tsaoil, is féidir a lán de na gáis a bhaintear as an aer. Mar sin féin, nach bhfuil sé go hiomlán soiléir. Má tá an táirge de dhíth ar chaighdeán níos airde, ansin ina dhiaidh sin a cheadaítear bpróisis leictrealú. Is é an t-ábhar amh do seo ceachtar uisce nó alcaile. Tá sóidiam nó potaisiam hiodrocsaíde a úsáidtear chun cur leis an neart an seoltacht leictreach den réiteach. Go ginearálta, tá an croílár an phróisis a laghdú go dtí ar dhianscaoileadh uisce.

Dul go dtí an saotharlann

forleathan a scaipeadh i measc an modh cóireála teasa modhanna saotharlainne:

• sárocsaídí;
• ocsaigin iontu salainn aigéad.

Ag teochtaí arda dhianscaoileann siad leis an éabhlóid ocsaigin gásach. próiseas catalyzed minic ocsaíd mhangainéise (IV). Bailigh dí uisce ocsaigin agus a thaispeáint - smoldering splinter. Mar is eol, ar mbladhmanna lasair an-geal in atmaisféar ocsaigin.

substaint eile a úsáidtear ocsaigin ag ceachtanna scoil cheimic a thabhairt ar aird - sárocsaíd hidrigine. 3% fiú amháin faoi thionchar den réiteach chatalaíoch ndíscaoileann láithreach le scaoileadh gáis íon. A ach ní mór a bheith am a bhailiú. Is é an chatalaíoch an gcéanna - ocsaíd mhangainéise, MnO _2.

I measc na salainn a úsáidtear go coitianta:

• bertoletova salann nó potaisiam chlóráit;
• sármhanganáite potaisiam nó sármhanganáite potaisiam.

Chun cur síos ar an bpróiseas, is féidir linn a laghdú ar an chothromóid. Tá ocsaigin a scaoileadh go leor do na riachtanais saotharlainne agus taighde:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂ ↑.

modhnú allotropic ocsaigin

Tá modhnú allotropic a bhfuil ocsaigin. Is é an fhoirmle na comhdhúile seo thart ar _3, tá sé ar a dtugtar ózón. Seo gás, a tháirgtear i nádúr nuair a nochtar don ocsaigin aer ultraivialait agus lightning. Murab ionann agus an chuid is mó de O _2, tá ózóin boladh taitneamhach de húire a bhraith san aer tar éis an bháisteach le tintreach agus toirneach.

Murab ionann agus ocsaigin agus ózóin bhfuil ní hamháin ar líon na n-adamh sa mhóilín, ach i struchtúr laitíse criostail. Ó thaobh ceimice, ózón - fiú oxidant níos cumhachtaí.

Ocsaigin - ina chomhpháirt de aer

Dáileadh ocsaiginithe de chineál go han-mhaith. Tá ocsaigin le fáil in:

• carraigeacha agus mianraí;
• salann agus uisce úr;
• ithir;
• orgánaigh glasraí agus ainmhithe;
• aer, lena n-áirítear an t-atmaisféar uachtarach.

Is léir go bhfuil siad gnóthach go léir bhlaosc an Domhain - an litisféar, hydrosphere, atmaisféar agus bithsféar. Go háirithe tábhachtach an t-ábhar ar an comhdhéanamh an aeir. Tar éis an tsaoil, a dhéanann an fachtóir is féidir a bheith ann ar ár bhfoirmeacha saol bplainéad, lena n-áirítear daoine.

Comhdhéanamh an aer a análaimid, tá sé thar a bheith ilchineálach. Áirítear ann mar chomhpháirteanna buana agus athróga. De réir an imní leanúnach agus a bhí riamh i láthair:

• dé-ocsaíd charbóin;
• ocsaigine;
• nítrigin;
• triathgháis.

D'fhéadfadh Ar na hathróga gal uisce agus deannach cáithníní gáis seachtracha (sceite, táirgí dócháin, lobhadh, srl), phailin plandaí, baictéir, fungais agus eile.

Luach Oxygen i nádúr

Tá sé an-tábhachtach cé mhéad ocsaigin atá sa nádúr. Tá sé ar eolas go bhfuil cuid de na satailítí na pláinéid mhóra (Iúpatar, Satarn) rianchainníochtaí an gháis curtha amach, ach is léir nach bhfuil aon saol ann. Tá ár Earth méid leordhóthanach, a, nuair a chomhcheangal le huisce cuirfidh sé ar chumas a bheith ann i ngach orgánach beo.

Lena chois sin, tá sé ina bhall gníomhach de análaithe, caitheann ocsaigin fós frithghníomhartha ocsaídiúcháin countless an toradh sin i fuinneamh a scaoiltear ar feadh a saoil.

Is iad na soláthróirí is mó de seo gháis uathúil i nádúr plandaí glas agus roinnt baictéir. Go raibh maith agat leo, a chothabháil cothromaíocht leanúnach de ocsaigin agus dé-ocsaíd charbóin. Lena chois sin, Tógann ózóin suas sciath cosanta ar láimh an Domhain ar fad, nach bhfuil a ligeann le briseadh le líon mór de radaíocht UV millteach.

Níl ach roinnt cineálacha na n-orgánach anaeróbach (baictéir, fungais) in ann maireachtáil taobh amuigh den atmaisféar ocsaigin. Mar sin féin, tá siad i bhfad níos lú ná iad siúd a bhfuil gá acu i ndáiríre é.

An úsáid a bhaint ocsaigin agus ózóin sa tionscal

Príomhréimse úsáid na modhnuithe allotropic ocsaigin ar na tionscail.

1. Mhiotaleolaíocht (le miotail a tháthú agus a ghearradh).
2. Leigheas.
3. Talmhaíocht.
4. Mar an tiomántán.
5. Shintéis na comhdhúile ceimiceacha go leor, lena n-áirítear pléascáin.
6. Ghlanadh agus a dhíghalrú uisce.

Tá sé deacair a ainm próiseas ar a laghad nach bhfuil ag cloí go an gás tsubstaint uathúil mór - ocsaigin.