Prionsabal Le Chatelier: ina cinn eolaíoch den 18ú haois

Ós rud é gurb ann do prionsabal Le Chatelier, go leor a fhios ón scoil. Ach is beag a thuiscint agus a mhíniú cad é go díreach an prionsabal-aitheanta go maith.

eolaí Francach a dúirt an domhain mar gheall ar an cothromaíocht dhinimiciúil an dlí i 1884. Thar ceann deireadh an naoú haois déag, bhí an fionnachtain an-tábhachtach agus mheall láithreach an aird an phobail eolaíochta. Ach mar gheall ar an easpa comhoibriú eolaíoch idirnáisiúnta agus go céadta bliain go leith ó shin, an cinn eolaíoch Le Chatelier a fhios ach a countrymen. Sa 1887, an díláithriú an cothromaíocht cheimiceach sa t-athrú coinníollacha seachtracha, dúirt an t-eolaí Gearmánach Karl Ferdinand Braun, fuair sé amach go neamhspleách ar an dlí eolaíochta céanna, mar atá faoi-eolas ar an Oscailte na Fraince. Gan de sheans, tá an prionsabal sin dá minic mar phrionsabal na Le Chatelier - Brown.

Mar sin, cad é an prionsabal na Le Chatelier?

Tá córas i gcothromaíocht fonn i gcónaí a choinneáil ar a chuid cothromaíocht agus chun gníomhú in aghaidh na fórsaí seachtracha, tosca agus na coinníollacha. Tá feidhm ag an riail seo le haon córais agus le haghaidh aon próiseas: ceimiceacha, leictreacha, meicniúla, teirmeacha. As go háirithe tábhacht phraiticiúil maidir le prionsabal Le Chatelier a inchúlaithe imoibrithe ceimiceacha.

Is Tionchar a imirt teochta ar an ráta imoibriúcháin ag brath ar an cineál imoibrithe de réir éifeacht teirmeach. Le méadú ar an teocht faoi deara athrú cothromaíochta i leith an imoibriú inteirmeach. Ísliú an teocht, faoi seach, mar thoradh ar athrú de cothromaíocht cheimiceach i dtreo imoibriú eisiteirmeach. Is é an chúis atá leis seo le feiceáil ar an bhfíric go bhfuil i rith an gcóras instealladh na cothromaíochta fórsaí seachtracha é i stát ag brath chomh mór ar fhachtóirí seachtracha. Tá Spleáchas na bpróiseas inteirmeach agus eisiteirmeach ar staid na cothromaíochta in iúl ag van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

wherein V2 - Is an ráta imoibriú ceimiceach ag an teocht athrú, V1 - treoluas imoibriú tosaigh, y - tháscaire ar an difríocht teocht.

eolaí Sualainnis Arrhenius díorthaithe as foirmle spleáchas easpónantúil ar ráta imoibriúcháin ar an teocht.

K = Tá • e (-E (RT)), i gcás E - fuinneamh gníomhachtúcháin, R - constant gás uilíoch, t- an teocht sa chóras. Is é an luach A tairiseach.

Mar an t-athrú cothromaíocht cheimiceach méaduithe brú faoi deara sa treo ina a chur ar na substaintí suas toirt níos lú. Má tá an méid na n-ábhar tosaigh méid níos mó d'táirgí imoibriúcháin, tá an chothromaíocht aistrítear dtreo na comhpháirteanna ag tosú. Dá réir sin, más rud é go sáróidh méid an toirt na dtáirgí imoibriúcháin na reactants, tá an chothromaíocht bhog i dtreo na comhdhúile ceimiceacha mar thoradh air. Glactar leis go líonann gach caochÚn an gháis ar an toirt chéanna faoi ghnáthchoinníollacha. Ach nach bhfuil an t-athrú i brú sa chóras difear i gcónaí ar an t-iarmhéid ceimiceach. Taispeánann Prionsabal Le Chatelier go bhfuil an t-imoibriú Chomh in triathghás hathruithe brú, ach tá an córas i gcothromaíocht. San imoibriú suntasach amháin an brú go bhfuil a bhaineann leis na himoibreáin (Tá héiliam aon leictreoin saor in aisce, ní chuireann sé imoibríonn le na substaintí sa chóras).

Chomh maith leis an imoibriú mar thoradh ar méid áirithe de shubstaint a athrú ar an chothromaíocht go dtí an taobh an phróisis i gcás ina mbeidh an tsubstaint lú.

Is cothromaíocht dhinimiciúil. Tá sé "briste" agus "ailínithe" go nádúrtha le linn an imoibrithe. Mínigh an staid seo trí shampla. réiteach hidriginiú bróimín déanta aigéad hydrobromic. Ní thagann am nuair a bhíonn an táirge deiridh déanta i bhfad ró-, níos mó ná a thoirt an méid iomlán na n hidrigine monomolecule agus bróimín, slows an ráta imoibriúcháin. Má tá leis an gcóras hidrigine nó bromo, téann an t-imoibriú sa treo eile.