Tiúchan Molal. Cad a chiallaíonn sé tiúchan molar agus molal?

Molar agus comhchruinniú molal, in ainneoin na ainmneacha den chineál céanna, is iad na luachanna difriúla. Is é an difríocht is mó go bhfuil cinneadh á ríomh tiúchan molal tráth nach ar líon na n-réiteach mar mólaracht bhrath, agus an meáchan ar an tuaslagóir.

Eolas ginearálta faoi na réitigh agus an tuaslagthacht

réiteach fíor ar a dtugtar córas aonchineálach, lena n-áirítear ina chomhdhéanamh roinnt comhpháirteanna, neamhspleách ar a chéile. Is é ceann acu an tuaslagóir, agus tá an chuid eile substaintí tuaslagtha ann. Is é an tuaslagóir a mheastar a bheith ar an tsubstaint sa tuaslagán ina chuid is mó.

Intuaslagthacht - substaint le substaintí eile chun córas aonchineálach - réitigh ina bhfuil sé i bhfoirm na n-adamh aonair, iain, móilíní nó i gcáithníní. A tiúchan - tomhas ar intuaslagthacht.

Dá bhrí sin, is é an tuaslagthacht substaintí an cumas a dháileadh go haonfhoirmeach i bhfoirm cáithníní tosaigh ar fud an toirt an tuaslagóir.

réitigh Fíor a rangú mar seo a leanas:

• de réir cineál tuaslagóra - neamhuiscí agus uisce;
• de réir cineáil tuaslagáit - gás réitigh, aigéid, alcailí, salainn, etc.;
• d'idirghníomhaíocht le sruth leictreach - electrolytes (substaintí a bhfuil seoltacht leictreach) agus neamh-electrolytes (substaintí nach ann seoltacht leictreach);
• tiúchan - bíodh sé caolaithe agus dhírigh.

An tiúchan agus modhanna a léiriú

ábhar glaoch Tiúchan (meáchan) de shubstaint tuaslagtha i méid áirithe (meáchain nó toirte) den tuaslagóir, nó i méid sainithe den réiteach iomlán. Tarlaíonn sé na cineálacha seo a leanas:

1. Déanfaidh an tiúchan spéise (arna shloinneadh mar%) - insíonn sé cé mhéad gram de tuaslagáit atá in 100 gram de thuaslagán.

Is é an líon mól gram in aghaidh 1 lítear de thuaslagán - 2. tiúchan molar. Léiríonn sé cé mhéad gram-móilíní atá i 1 lítear de thuaslagán na substainte.

3. An tiúchan gnáth - Is é an líon na n-gram-coibhéisí in aghaidh 1 lítear réiteach. Léiríonn sé cé mhéad atá coibhéisí graim de tuaslagáit i 1 lítear de thuaslagán.

Taispeánann 4. tiúchan molal cé mhéad mól de tuaslagáit i méid in aghaidh 1 cileagram de thuaslagóir.

Cinneann 5. titer an t-ábhar (i ngraim) den tuaslagáit tuaslagtha in 1 millilítear de thuaslagán.

Molar agus comhchruinnithe molal difriúil óna chéile. Smaoinigh ar a saintréithe aonair.

An tiúchan molar

An fhoirmle chun a chinneadh air:

Cv = (v / V), wherein

v - líon na substaintí tuaslagtha mol;

V - toirt iomlán lítear réiteach nó ^m3.

Mar shampla, "SO ₄ 0.1 M de H _2" le fios go bhfuil i 1 lítear de thuaslagán sin i láthair 0.1 mol (9.8 g) d'aigéad sulfarach .

tiúchan molal

Ba chóir duit san áireamh i gcónaí ar an bhfíric go bhfuil na tiúchain molal agus molar bríonna go hiomlán difriúil.

Cad é an molal tiúchan an tuaslagáin? Is é an fhoirmle chun a chinneadh air:

Cm = (v / m), i gcás

v - líon na substaintí tuaslagtha mol;

m - mais an tuaslagóir, kg.

Mar shampla, taifeadadh 0,2 tuaslagán M NaOH Ciallaíonn sé sin go (sa chás seo, is é an tuaslagóir) in 1 cileagram de uisce díscaoileadh 0.2 mol NaOH.

foirmlí breise is gá chun ríomhaireachtaí

Is féidir go leor eolais cúnta ag teastáil chun ríomhadh tiúchan molal. Tá Foirmle, is féidir a bheith úsáideach do réiteach na fadhbanna is mó mar seo a leanas.

méid Úsáidte den tsubstaint a bhaint amach ν líon áirithe na n-adamh, leictreoin, móilíní, iain nó cáithníní eile é.

v = m / Fireann = N / N A = V / V m, más rud é:

• m - mais an cumaisc, g nó kg;
• M - mais molar, g (nó kg) / mol;
• N - líon na n-aonad struchtúrtha;
• N _A - líon na n-aonad struchtúrtha in aghaidh 1 mól de shubstaint, Avogadro tairiseach: ^6.02. 10 ²³ mól ^{- 1;}
• V - le toirt iomlán de l nó m ^3;
• V _m - méid molar, lítear / caochÚn nó ^m3 / mol.

Last ríomh mar a leanas:

V _m = RT / P, i gcás

• R - tairiseach 8.314 J / (mol ^K.);
• T - teocht gáis, K;
• P - brú gáis Pa.

Samplaí de chuspóirí le mólaracht agus molality. tasc №1

D'fhonn a chinneadh an tiúchan molar de thuaslagán de hiodrocsaíd photaisiam i toirt de 500 ml. Is é an réiteach is meáchan KOH ionann agus 20 gram.

sainmhíniú

Is mais molar de hiodrocsaíd photaisiam:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Táimid ag súil leis i bhfad hiodrocsaíd photaisiam atá sa réiteach:

ν (KOH) = m / Fireann = 20/56 = 0,36 caochÚn.

Glacann muid san áireamh go bhfuil líon na réiteach a chur in iúl ina lítir:

500 ml = 500/1000 = 0.5 lítear.

Aimsigh an tiúchan molar de hiodrocsaíd photaisiam:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / lítear.

tasc №2

Cén ocsaíd (IV) sulfair faoi ghnáthchoinníollacha (.i, nuair P = 101,325 Pa, agus T = 273 K) Ba chóir d'fhonn a ullmhú ar réiteach aigéid sulfurous a bhfuil tiúchan de 2.5 mol / lítear de líon na n 5 lítear?

sainmhíniú

Táimid shainiú mar aigéad sulfurous atá sa réiteach:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (réiteach) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 mól.

Tá an fhoirm seo a leanas Equation éis aigéad sulfurous:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

De réir an:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 mól.

Ag cur san áireamh go bhfuil líon na n-22.4 lítear, an méid tosaigh ar an ocsaíd sulfair faoi ghnáthdhálaí 1 mól de ghás:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 lítear.

tasc №3

D'fhonn a chinneadh an tiúchan molar de NaOH sa tuaslagán nuair a codán meáchan, is ionann agus 25.5%, agus dlús de 1.25 g / ml.

sainmhíniú

NGlactar mar an réiteach sampla i toirt de 1 lítear agus a chinneadh a mhais:

m (réiteach) = V (réiteach) ∙ P (réiteach) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 gram.

Táimid ag súil leis i bhfad ar an sampla trí alcaile meáchain:

m (NaOH) = (w ∙ m (réiteach)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gram.

mais molar de hiodrocsaíd sóidiam is ionann:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Táimid ag súil mar hiodrocsaíd sóidiam le fáil sa sampla:

v (NaOH) = m / Fireann = 319/40 = 8 mol.

Aimsigh an tiúchan molar an alcaile:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / lítear.

tasc №4

I uisce (100 gram) díscaoileadh 10 gram de salann NaCl. tiúchana socraithe de thuaslagán (molality).

sainmhíniú

Is é an mais molar de NaCl ionann agus:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Líon NaCl, atá sa réiteach:

ν (NaCl) = m / Fireann = 10/58 = 0,17 caochÚn.

Sa chás seo, is é an t-tuaslagóir uisce:

100 gram an uisce = 100/1000 = 0.1 kg H ₂ O sa tuaslagán.

Beidh tiúchan Molal den réiteach a bheith cothrom le:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (uisce) = 0.17 / 0.1 = 1.7 mol / kg.

tasc №5

Aimsigh an tiúchan molal de 15% réiteach alcaile NaOH.

sainmhíniú

Ciallaíonn 15% réiteach alcaile go bhfuil gach 100 gram de thuaslagán 15 gram de NaOH agus 85 gram uisce. Nó go bhfuil i ngach 100 cileagram de thuaslagán Tá 15 kg NaOH agus 85 uisce kg. Chun ullmhú sé, tá sé riachtanach i 85 gram (cileagram) H ₂ O tuaslagtha 15 gram (kg) de alcaile.

Is mais molar hiodrocsaíd sóidiam:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Anois fhaighimid an méid sóidiam hiodrocsaíde in réiteach:

ν = m / Fireann = 15/40 = 0.375 mol.

Meáchan tuaslagóir (uisce) in kg:

85 gram de H ₂ O = 85/1000 = 0.085 kg H ₂ O sa tuaslagán.

chinneadh ina dhiaidh sin tiúchan molal:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

Is féidir De réir na fadhb tipiciúil a réiteach, agus an chuid is mó de na eile a chinneadh an molality agus mólaracht.