Banna Deontóra-glacóir: Samplaí de shubstaintí

banna Deontóirí-glacóir, nó a chomhordú banna - ar chineál an nasc comhfhiúsach. Aithint sainghnéithe den chineál seo na cumarsáide, samplaí a léiríonn a fhoirmiú a thabhairt.

comhfhiúsacha banna

Chun tús a chur, roghnaigh na sainghnéithe an chuid is mó de na banna ceimiceach comhfhiúsach.

D'fhéadfadh sé a bheith Polar agus neamh-Polar, ag brath ar shuíomh an péire leictreon idir adaimh. Má tá athrú i bpáirt dlús leictreon i dtreo ceann de na hadaimh Tarlaíonn chomhfhiúsacha Polar banna ceimiceach. Tá feiniméan den chineál céanna is féidir leis an foirmiú na nasc idir an neamh-mhiotail, a bhfuil leictridhiúltacht éagsúla. Nuair a bheidh sé a ardaíodh, aistriú suntasach ar an péire leictreon i dtreo adamh Luas ard ar an OE. Nuair foirmiú an nasc idir an neamh-mhiotail a bhfuil an luach céanna ar leictridhiúltachta breathnaíodh péire athrú leictreon, tá a leithéid de nasc a dtugtar nonpolar.

Is samplaí ocsaigin, hidrigine, ózón agus fosfar. Is banna Polar aigéad hidreaclórach, uisce, amóinia.

Tá téarma speisialta, a bhuíochas ar féidir cur síos a roinnt ar líon na péirí leictreon atá déanta idir adaimh.

Ós rud é go n-éilíonn do an ghlóthach a nasc dhá leictreon beidh trí chumarsáid idir na hadaimh nítrigine, i.e. fhreagraíonn an iliomad go trí. Is cás speisialta den nasc comhfhiúsach Polar, ach glactar leis idirghníomhaíocht intermolecular de shubstaintí - Donor-glacóir banna.

Gnéithe na meicníochta

Chun foirm a traidisiúnta nasc comhfhiúsach dóthain idirghníomhaíocht idir dhá leictreon (péirí iomlán). banna Deontóra-glacóir déanta ag péire leictreon ceimiceach tríd ó thaobh amháin (ó dheontóir), folamh (saor in aisce) ar fithiseach de adamh eile (glacóir). I gcás comhfhiúsach Polar (neamh-Polar) agus cumarsáid a dhéanamh leis an idirghníomhaíocht deontóir-acceptor na leictreon i ndeireadh na dála coitianta.

Oideachas caitian amóiniam

Toisc go bhfuil sé déanta den bhanna deontóir-glacóir? Samplaí de shubstaintí a tugadh le linn na ceimice scoile ard, iarratas amóiniam teoranta. Lig dúinn scrúdú a dhéanamh air níos oideachais.

Nítrigin, mar chuid den mhóilín amóinia sa chúigiú ngrúpa (príomh foghrúpa) den tábla peiriadach. Ar a seachtrach leibhéal fuinnimh cúig leictreon. I bhfoirmiú móilíní amóinia in chomhfhiúsacha nasc nítrigine Polar Caitheann trí leictreon, agus mar sin an bheirt leictreon, nach bhfuil baint acu a leithéid de phróiseas fós, nach bhfuil in úsáid.

Bhí sé í a thug air an ceart chun na hairíonna an deontóra a fheidhmiú nuair a druidim an móilíní amóinia le dipoles uisce. In uisce ag iarratas hidrigine bhfuil a n-leictreon féin, agus mar sin léiríonn sé airíonna glacóir.

I láthair na huaire nuair a bhíonn na móilíní amóinia gar go leor chun na prótóin hidrigine ó uisce, scamall nítrigin ina bhfuil dhá leictreon casadh i iarratas hidrigine a mhealladh, bíonn sé coitianta dóibh. Is é an toradh an foirmiú meicníocht nasc tetravalent idir nítrigin agus hidrigin, glactar leis deontóir-glacóir. Tá sé seo rud ar a dtugtar sampla clasaiceach de an ghlóthach a bhanna.

Oideachas caitian oxonium

Sa churaclam na scoile (bunleibhéal) Ní mheastar oxonium Cumarsáide (hydronium), mar teoiric Protolytic réitigh Tá staidéar amháin ar an leibhéal phróifíl. Ós rud é a úsáidtear banna deontóir-glacóir, samplaí a fhoirmiú le breathnú níos dlúithe ann freisin.

Beidh Mar deontóra sa chás seo gníomhú mar móilín uisce, agus foilseáin na hairíonna de glacóir prótón. Bhreathnaigh meicníocht deontóir-glacóir - tá sé ar a dtugtar an cheimic bonn na comhdhúile casta, agus dá bhrí sin tuillte aird ar leith. Míníonn sé an teoiric mór inneachar sár-aigéid leictrealaíoch díscaoileadh, salainn, boinn, nuair a tuaslagtha in uisce ar feadh Cumarsáide agus anions.

Nuair a tharlaíonn trasnú sórt tréscaoileadh dlite leictreoin cheangal i an sceall seachtrach na n-adamh linkable. Dá bhrí sin méadú ar líon na leictreon sna sliogáin seachtrach ceann.

An dara foirmiú banna algartam

Tá meicníocht eile trína déanta banna deontóir-glacóir. Is samplaí de idirghníomhaíocht den sórt sin go leor, go háirithe an foirmiú na fluorides miotail. Tá úsáid a bhaint as péire leictreon ó cheann de na hadaimh imoibriú. Mar thoradh air sin, cuireann adamh amháin suas go méid uasta a gcuid craiceann, ach mar gheall ar chuid, ní léir hocht leictreon, ach cuid áirithe díobh a ghlacadh. Maidir leis na leictreoin nach bhfuil baint acu, ar a dtugtar saor in aisce, agus le cabhair ó dhaoine eile agus banna deontóir-glacóir chruthú. Baineann samplaí de foirmiú leaganacha deontóra-glacóir bhanna den sórt sin fluorides na n mhiotail tearc alcaile agus alcaileach. Mar shampla, d'ullmhaigh an gcaoi chéanna fluairíd sóidiam, potaisiam, cailciam.

Cad eile atá difriúil banna deontóir-glacóir? Is féidir linn idirdhealú comhdhúile cobhsaí a eascraíonn de bharr meicníochtaí den chineál céanna de foirmiú na comhdhúile ceimiceacha. Mar shampla, díscaoileadh in uisce an fluairíd hidrigine, ar an gcaidreamh idir an amóinia agus alúmanam clóiríd, as a dtagann an foirmiú na comhdhúile casta.

Mar fhocal scoir

Mar gheall ar an smacht idirghníomhaíocht deontóir-glacóir, faoi deara go bhfuil na triathgháis gníomhú maith deontóirí chomh gníomhach, ós rud é go bhfuil an sceall seachtrach uasmhéid leictreon. Turgnamhach bhfuil an ráiteas bailíochtaithe go hiomlán agus ocsaídí gáis inert atá déanta ag na hidirghníomhaíochtaí deontóir-glacóir aitheanta.

Tá an cineál nasc comhfhiúsach thar a bheith tábhachtach i saol an duine. Is féidir Chomh maith leis an rannpháirtíocht ghníomhach ina shaol mar gheall ar an banna deontóir-glacóir chruthú bianna ullmhóidí cógaisíochta éagsúla. Mar shampla, maidir leis an sásra socraithe a pléadh thuas é foirmiú iarratas amóiniam amóinia a úsáidtear go forleathan i leigheas nua-aimseartha.