Sulfar (Sulfar Lat.) - eilimint nonmetal. An tsiombail cheimiceach S, sraithuimhir sa tábla peiriadach - 16 Valence sulfair Bunaíodh fiú roimh déanamh staidéir ar an struchtúr an adaimh. Socraítear a luach bunaithe ar airíonna ionadach, a mhealladh nó a chur ag gabháil le roinnt na n-adamh nó grúpaí eile. Níos déanaí, fuair na taighdeoirí ról cáithníní luchtaithe go diúltach (leictreon) i gcás banna ceimiceach.
Valence sulfair: a adaimh faoi leith difear dá luach?
Is dúil cheimiceach is coitianta ar domhan ag an áit 16ú. Tarlaíonn sé i bhfoirm criostail buí geal nó púdar i gcarraigeacha aice bolcáin gníomhach agus neamhghníomhach. Na comhdhúile nádúrtha is fearr aithne - Suilfídí agus sulfáití.
Gnéithe na n-eilimintí agus substaintí:
- nonmetal láidir.
- De réir leictridhiúltachta (EO) nó an cumas a mhealladh táirgeacht leictreoin sulfair amháin fluairín, ocsaigin, nítrigin, clóirín agus bróimín.
- Imoibríonn sé le miotail agus nonmetals, simplí agus comhdhúile casta.
Braitheann na difríochtaí idir na maoine ar an struchtúr agus ar staid an adaimh, an difríocht i luachanna na EO. Lig dúinn a fheiceáil cad is féidir a bheith i valence comhdhúile sulfair. A n-iompar ceimiceacha ag brath ar an struchtúr na clúdaigh cumhachta, líon agus leagan amach na leictreon seachtrach san adamh.
Cén fáth go bhfuil fiús difriúil?
Tá iseatóipí cobhsaí sulfair nádúrtha le líon mais 32 (is coitianta), 33, 34 agus 36. Gach ceann de na nuclides adamh 16 Tá prótóin atá luchtaithe go deimhneach. Sa spás in aice leis an núicléas bogadh le luas ollmhór de 16 leictreon. Tá siad infinitely beag, atá luchtaithe go diúltach. Lúide mealladh chuig an núicléas (níos scaoilte) 6 cáithníní seachtracha. Tá roinnt nó gach ceann acu a bhfuil baint acu i bhfoirmiú cineálacha éagsúla banna ceimiceach. De réir coincheapa nua-aimseartha Tá valence sulfair a chinnfidh an líon na n péirí coitianta (nascáil) leictreon a cruthaíodh. De ghnáth, léaráidí cáithníní seachtracha atá páirteach sa phróiseas, arna ionadú ag pointe ar fud siombail cheimiceach.
Mar ag brath valence ar an struchtúr an adaimh?
Leis an struchtúr Is féidir le leibhéil agus sublevels (s, p, d) ag baint úsáide as an léaráid fuinnimh as a bhfuil an valence sulfair foirmle ag brath thaispeáint. Dhá saighde oppositely ordaigh symbolize péireáilte, ceann - leictreoin unpaired. Is é an sulfair spás fhoirm bhfithiseáin adamh seachtrach cáithníní 6 agus 8 is gá chun cobhsaíocht an riail ochtréid. Léiríonn cumraíocht bhlaosc Valence 3s23p4 foirmle. tá leictreoin ciseal unfinished cúlchiste móra fuinnimh, a bhfuil cúiseanna an staid éagobhsaí an adaimh. D'fhonn cobhsaíocht an adamh sulfair a bhaint amach Éilíonn dhá cháithnín diúltach sa bhreis. Is féidir iad a fuarthas le linn an foirmiú na naisc chomhfhiúsacha le heilimintí eile nó mar gheall ar an ionsú de dhá leictreon saor in aisce. Sa chás seo, tá sulfair ina valence II (-). Is féidir an luach céanna a fháil tríd an bhfoirmle seo: 8-2 = 6, i gcás 6 - Is é an uimhir ghrúpa ina bhfuil an eilimint.
Sa chás go bhfuil comhdhúile ina bhfuil an valence sulfair II (-)?
Eilimint Meallann nó go hiomlán a thógann leictreoin ó adamh a bhfuil luach leictridhiúltachta níos ísle de réir scála Pauling. Fiús II (-) a thaispeántar i sulfides miotail agus nonmetals. Tá grúpa fairsing de chomhdhúile den sórt sin le fáil i gcomhdhéanamh na carraigeacha agus mianraí a bhfuil tábhacht phraiticiúil mhór. Ina measc seo tá pirít (FeS), sphalerite (ZnS), Galena (PBS), agus substaintí eile. tá criostail suilfíd iarainn dath tan deas agus luster. Tá "amadán Óir" pirít mianraí a dtugtar go minic. Do mhiotail as a n-mianta rinneadh calcining nó laghdú. Suilfíd hidrigine H2S Tá na struchtúir leictreonacha céanna, ar nós uisce. An bunús an H2S:
- scaoiltear le linn an meath na próitéiní (m.sh., uibheacha cearc);
- erupts sé le gáis volcanic;
- accumulates sé in uiscí nádúrtha, ola;
- scaoiltear isteach san voids sa screamh an domhain.
Cén fáth go bhfuil an fhoirmle valent SO2 ocsaíd sulfair?
Léiríonn dé-ocsaíd Foirmle go ceann adamh sulfair i móilín nasctha le dhá adamh ocsaigine, ní mór do gach ceann acu a 2 ar an octet leictreon. Is é an banna mar thoradh air ag nádúr chomhfhiúsacha Polar (níos mó ocsaigin EO). Tá an valence an sulfair sa chomhdhúil le luach de IV (+), mar gheall ar an leictreon adamh sulfair 4 atá díláithrithe i dtreo an dá adamh ocsaigine. Is féidir leis an fhoirmle a scríobh mar: S2O4, ach ba chóir de réir na rialacha a laghdú 2. dé-ocsaíd nuair tuaslagtha i bhfoirmeacha uisce iain aigéad sulfurous lag. A shalainn - suilfítí - laghdú láidir gníomhairí. Is gás SO2 meastóireachta idirmheánaí i tháirgeadh aigéad sulfarach.
Cén sulfair substaintí foilseáin a Valence is airde?
Ocsaíd nó SO3 S2O6 - leacht gan dath ag teochtaí faoi bhun 17 ° C, hardens sé. Sa cumaisc de SO3 é an valence ocsaigine II (-), agus VI (+) sulfair. ocsaíd Ard dissolves in uisce agus foirmeacha aigéad sulfarach láidir dibasic. I gcás ról mór sa phróiseas táirgthe substaint a dtugtar "an t-arán ar an tionscal ceimiceach." Baineann ról tábhachtach sa gheilleagar agus leigheas salainn aigéad - sulfáití. Bain úsáid as cailciam hiodráitithe (gipseam), sóidiam (salann Glauber), maignéisiam (Béarla nó salann searbh).
Is féidir leis an foirmiú na cineálacha éagsúla de nascadh ceimiceach páirteach 1, 2, 3, 4, 6, na leictreoin seachtrach. Iarraimid ar an sulfair valence is féidir, ós rud é go bhfuil cumaisc gann agus éagobhsaí: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Faigheann Gné valence an dara dearfach aonocsaíde SO. An luach is coitianta II (-), IV (+), léiríonn VI (+) sulfair i gcomhdhéanamh an ghrúpa substaintí a bhfuil tábhacht tionsclaíoch, talmhaíochta agus leighis. A comhdhúile a úsáidtear i monarú na tinte ealaíne.
Is í an fhadhb mhór a ghabháil gás dramhaíola, lena n-áirítear dochar do dhaoine agus don chomhshaol d'ocsaídí sulfair IV (+), VI (+ ) agus suilfíd hidrigine. teicneolaíochta a leagadh amach do phróiseáil na gáis dramhaíola agus iad a fháil ó na sulfates aigéad sulfarach. Chun na críche sin, gléasraí ceimiceacha in airde in aice le muilte cruach nó sa cheantar céanna. Mar thoradh air sin, an méid éilliú a laghdú, tá níos lú "báisteach aigéad sulfarach."