Conas a chinneadh an polaraíocht an nasc? Aghaidh agus polaraíocht droim ar ais

Faighimid amach lá atá inniu ann conas a chinneadh an polaraíocht an nasc agus cén fáth go bhfuil sé ag teastáil. Nocht an bhrí fisiciúil an chainníocht.

Ceimic agus Fisic

Chomh luath agus gach ceann de na disciplíní a bheidh dírithe ar an staidéar a dhéanamh ar an domhan, aontaithe de réir sainmhínithe amháin. Bhí Agus réalteolaithe agus alchemists, agus bitheolaithe fealsúna. Ach anois tá roinnt go comhionann na ranna na heolaíochta agus ollscoileanna móra a fhios go díreach cad is gá duit fios a bheith agat chun matamaiticeoirí, agus sin - teangeolaithe. Mar sin féin, i gcás na ceimice agus fisice aon teorainn shoiléir. Is minic leo penetrate go frithpháirteach dá chéile, agus uaireanta go bhfuil siad cúrsaí comhthreomhar. Go háirithe, is rud nasc polaraíocht conspóideach. Conas is féidir linn a chinneadh an réimse seo eolais san fhisic nó cheimic? Ar fhorais foirmiúil - an dara Eolaíocht: Anois a fhoghlaim daltaí an coincheap seo mar chuid den cheimic, ach ní féidir leo a dhéanamh gan an t-eolas ar an bhfisic.

struchtúr an adaimh

D'fhonn tuiscint a fháil ar conas a chinneadh an polaraíocht an nasc, ní mór duit an chéad chun cuimhne conas an adamh. Ag deireadh an naoú haois déag a bhí ar eolas go bhfuil gach adamh neodrach ina n-iomláine, ach tá cúinsí éagsúla, táillí éagsúla. Rezerfod fuarthas amach go i bhfuil an t-ionad de gach adamh trom, dearfach a ghearrtar núicléas. Is gceannas ar an núicléas adamhach i gcónaí slánuimhir, is é sin, tá sé 1, 2, agus mar sin de. Timpeall an croí méid comhréire solais leictreon diúltach, tá an líon a fhreagraíonn go docht leis an muirear an núicléis. Is é sin, más rud é an muirear núicléach +32, ansin timpeall air a bheith suite tríocha a dó leictreon. Clúdaíonn siad poist áirithe ar fud an núicléas. Gach leictreon is dá gcuirfí "leathadh" ar fud an núicléas ina bhfithiseáin. A cruth, suíomh, agus achar go dtí an núicléas Cinneann ceithre uimhreacha chandamach.

Cén fáth a tharlaíonn polaraíocht

An adamh neodrach suite ar shiúl ó cáithníní eile (m.sh., sa spás domhain is, Réaltra), gach siméadrach ionad fithiseach coibhneasta. In ainneoin an cruth sách casta de cuid acu, ní gá dhá bhfithiseáin na leictreon chéile ag adamh amháin. Ach más rud é ár adamh a thógáil ar leithligh i vacuo le chéile ar a mbealach eile (m.sh., dul isteach i scamall de ghás) ansin is mian leis a cumarsáid a dhéanamh leis bhfithiseáin valence na leictreon seachtrach i dtreo tarraingt san adamh in aice láimhe, chumasadh leis. Beidh scamall ginearálta leictreon, tá ceimice nua, agus, dá bhrí sin, polaraíocht banna. Conas a chinneadh a bheadh adamh a bheith ag fáil cuid mhór den scamall leictreon iomlán, cur síos againn thíos.

Cad iad na bannaí ceimiceacha

Ag brath ar an gcineál móilíní idirghníomhú, an difríocht i na muirir a gcuid núicléas agus fórsaí a thagann chun cinn a mhealladh, tá na cineálacha seo a leanas na bannaí ceimiceacha:

• leictreon amháin;
• miotail;
• comhfhiúsach;
• ian;
• van der Waals;
• hidrigin;
• trohtsentrovaya dhá-leictreon.

Chun iarraidh maidir le conas a chinneadh an polaraíocht nasc an cumaisc, caithfidh sé a bheith ina chomhfhiúsacha nó ianach (mar shampla, mar shampla, salainn de NaCl). Go ginearálta, tá difríochtaí an dá chineál cumarsáide ach amháin ag an méid mbogann leictreon scamall i dtreo ceann de na hadaimh. Mura bhfuil nasc comhfhiúsach déanta dhá adamh chomhionanna (m.sh., O _2), tá sé i gcónaí polaraithe beagán. An nasc ianach fhritháireamh níos láidre. Tá sé Creidtear go thoradh ar an nasc ianach le foirmiú na n-ian, mar cheann de na hadaimh "picks suas" leictreoin sa chás eile.

Ach i ndáiríre, go hiomlán comhdhúile Polar nach ann: meallann ach ian amháin go mór leis an scamall leictreon iomlán. Mar sin, an oiread sin gur féidir leis an t-iarmhéid atá fágtha de phíosa a neamhaird. Mar sin, tá súil againn, ba léir go a chinneadh ar féidir leis an polaraíocht an nasc comhfhiúsach a bheith, agus ní dhéanann an polaraíocht an nasc ianach ciall a bhaint as a shainmhíniú. Cé gur sa chás seo an difríocht idir an dá chineál cumarsáide - tá sé an cur chuige na samhla in ionad an feiniméan fisiciúil fíor.

Cinneadh an polaraíocht

Súil go dtosnódh, tá an léitheoir Tuigtear go mbeidh na polaraíocht bannaí ceimiceacha - diall de dháileadh i spás den scamall iomlán leictreon na cothromaíochta. Agus tá sé ann an dáileadh cothromaíochta san adamh iargúlta.

modhanna tomhais polaraíocht

Conas a chinneadh an polaraíocht an nasc? Tá an cheist seo i bhfad ó gan athbhrí. Chun tús a chur, caithfidh mé a rá go ós rud é an t-siméadrachta an scamall leictreon an adaimh polaraithe difriúil ó sin de na neodrach, agus an t-athrú speictream X-ghathaithe. Dá bhrí sin, beidh an dí-áitiú na línte sa speictream a thabhairt smaoineamh ar cad an polaraíocht nasc. Agus más mian leat a thuiscint conas a chinneadh an polaraíocht an chumarsáid sa mhóilín níos cruinne, tá sé riachtanach go mbeadh a fhios ní amháin ar an speictream na heisiúna nó ionsú. Theastaigh uaim a fháil amach:

• toisí i gceist mar gheall ar adaimh;
• muirir a núicléis;
• a naisc bunaíodh ag an adamh roimh theacht chun cinn seo;
• gach cuma cad é an struchtúr;
• Má tá an struchtúr criostail, atá ann lochtanna ann, agus conas a théann siad go léir an t-ábhar.

Tá polaraíocht an nasc dá ngairmtear an chomhartha uachtair a leanas: 0,17+ nó 0.3. Ba chóir a mheabhrú freisin go bhfuil an cineál céanna na n-adamh a bhfuil nasc murab ionann agus polaraíocht i gcomhar le substaintí éagsúla. Mar shampla, sa ocsaíd BEO ocsaigin ag 0.35 polaraíocht, agus MgO - 0,42-.

An polaraíocht an adaimh

Is féidir leis an léitheoir iarraidh ar an gceist: "? Conas a chinneadh an polaraíocht an banna ceimiceacha, má tá na fachtóirí an oiread sin" Is é an freagra an dá simplí agus níos casta. bearta cainníochtúla de polaraíocht a shainmhínítear mar na muirir héifeachtach na n-adamh. Tá an luach an difríocht idir an muirear ar an leictreoin agus comhfhreagracha croí réigiún lonnaithe i réimse áirithe a thabhairt. Go ginearálta, tá an chainníocht maith go leor léiríonn roinnt scamall leictreon neamhshiméadrach a tharlaíonn le linn an foirmiú an banna ceimiceach. Tá an deacracht ar an bhfíric go bhfuil a chinneadh a bhfuil ceantar tá aimsiú maidir leis seo is leis an leictreon (go háirithe i móilíní casta) go bhfuil beagnach dodhéanta. Mar sin, mar atá i gcás na deighilte ar na bannaí ceimiceacha sa ianacha agus comhfhiúsacha, dul ar iontaoibh eolaithe le simplithe agus samhlacha. Ag an am céanna dhiúltaigh na tosca agus na luachanna a théann i bhfeidhm ar na torthaí go suntasach.

An chiall fisiciúil ar polaraíocht nasc

Cad é an bhrí fisiciúil na luachanna an polaraíocht? Smaoinigh ar sampla amháin. Tá H adamh hidrigine san áireamh mar in aigéad hydrofluoric (HF), agus an salann (HCl). Is é a polaraíocht 0,40+ HF i HCl - 0,18+. Ciallaíonn sé seo go bhfuil an scamall leictreon iomlán shraonadh i bhfad níos mó i dtreo an fhluairín ná taobh clóirín. Agus Ciallaíonn sé sin go bhfuil an t-leictridhiúltacht an adaimh fluairín leictridhiúltachta i bhfad níos láidre ar an adamh clóirín.

adaimh Polaraíocht in aghaidh an mhóilín

Ach beidh an léitheoir mhachnamhach cuimhneamh go, chomh maith le comhdhúile simplí ina bhfuil dhá adamh i láthair, tá níos mó casta. Mar shampla, chun foirm móilín amháin d'aigéad sulfarach (H ₂ SO ₄₎ a cheangal ar dhá adamh hidrigine, ceann - sulfair, agus oiread agus is ceithre ocsaigin. Ansin éiríonn ceist eile: conas a chinneadh an polaraíocht nasc is mó sa mhóilín? Chun tús a chur, ní mór dúinn cuimhneamh go bhfuil aon nasc struchtúr áirithe. Is é sin, an t-aigéad sulfarach - nach bhfuil piling suas go léir na n-adamh in gcarn mór amháin, agus struchtúr. Chun an adamh sulfair lárnach i gcuideachta ceithre adamh ocsaigine, a bheidh ina chineál tras. Ó dhá thaobh eile den adamh ocsaigine a ghabhann leis sulfair nasc dúbailte. Ar an dá thaobh eile de na hadaimh ocsaigine atá ceangailte le bannaí sulfair aonair agus "déanamh" ar an láimh eile maidir le hidrigin. Dá bhrí sin, i móilín aigéad sulfarach, an méid seo a leanas cumarsáide:

• OH
• SO;
• S = O.

Tar éis a shainmhínítear faoi polaraíocht eolaire de gach ceann de na naisc seo, is féidir leat teacht ar an is mó. Mar sin féin, is fiú cuimhneamh go más rud é ag deireadh an slabhra fada na n-adamh Ba chóir go eilimint láidir electronegative, is féidir é "tarraing" na scamaill leictreon bannaí in aice láimhe, ag méadú a polaraíocht. I níos casta ná slabhra, is é an struchtúr féidir go leor go mbeidh éifeachtaí eile.

Is é an polaraíocht na móilíní difriúil ó na polaraíocht na naisc?

Conas a chinneadh an polaraíocht nasc, táimid ag insint. Cad é an bhrí fisiciúil an gcoincheap, tá muid chun solais. Ach tá na bhfocal in abairtí eile a bhaineann leis an roinn seo den cheimic. Surely léitheoirí suim acu i gcaoi a idirghníomhú leis na bannaí ceimiceacha agus polaraíocht mhóilíneach. Freagra: Tá na coincheapa sin comhlántach lena chéile agus nach bhfuil indéanta ar leithligh. Beidh sé seo a léiriú trí sampla clasaiceach de uisce.

I móilín H ₂ O dhá nasc comhionann HO. Eatarthu ar uillinn 104.45 céim. Dá bhrí sin tá an struchtúr an mhóilín uisce rud éigin cosúil le forc dhá NMC le hidrigin ag an deireadh. Is adamh níos electronegative, brúnn sé na scamaill leictreon an dá Hidriginí - Ocsaigin. Dá bhrí sin, nuair a fhaightear na fiacla iomlán forc electroneutrality beagán níos dearfaí, agus an bonn - beagán diúltach. Torthaí sa mhéid is go shimpliú bhfuil an móilín uisce cuaillí. Seo ar a dtugtar móilín Polar. Dá bhrí sin, an t-uisce - tuaslagóir maith, ceadaíonn an difríocht sna muirir móilíní chun moill beagán na scamaill leictreon substaintí eile criostail cnámhú ar an móilín, agus an móilín - ar adaimh.

A thuiscint cén fáth an móilíní in éagmais muirear ann polaraíocht, is gá a mheabhrú go bhfuil sé tábhachtach, ní hamháin chun an fhoirmle cheimiceach na substainte ach freisin ar an struchtúr an mhóilín, cineál agus na cineálacha naisc sin le feiceáil ann, an difríocht i leictridhiúltacht chuid adaimh comhábhair.

Spreagtha nó polaraíocht éigean

Chomh maith lena polaraíocht féin, agus níl tharlódh nó de bharr fachtóirí seachtracha. Má tá an móilín ghníomhaigh réimse leictreamaighnéadacha seachtracha, atá ag atá ann cheana féin go mór laistigh de na fórsaí móilín, tá sé in ann a athrú ar an chumraíocht an scamaill leictreon. Is é sin, más rud é pulls an móilín ocsaigin na scamaill hidrigine in H ₂ O, agus tá an réimse seachtrach codirectional leis an ngníomh seo, na méaduithe pholarú. Má tá an réimse mar atá sé cosc ocsaigin, tá an polaraíocht banna laghdaithe beagán. Ba chóir a thabhairt faoi deara go bhfuil an gá a dhéanamh le fórsa go leor mór go mbeadh tionchar ar bhealach an polaraíocht na móilíní, agus fiú níos mó - chun tionchar a imirt ar an polaraíocht an banna ceimiceach. Tá sé seo i bhfeidhm bhaint amach ach amháin sna próisis Cosmaí saotharlainne agus. méaduithe micreathonn traidisiúnta ach an aimplitiúid vibrations adamhach uisce agus saille. Ach ní hionann sin difear an polaraíocht nasc.

Agus sa chás sin a dhéanann sé ciall leis an treo an polaraíocht

I dtaca leis an téarma, a mheas ag dúinn, gan trácht ar go den sórt sin díreach polaraíocht agus droim ar ais. Nuair a thagann sé chun móilíní, is é an polaraíocht an comhartha 'móide "nó" lúide ". Ciallaíonn sé seo go bhfuil adamh nó má thugann suas a scamall leictreon agus dá bhrí thiocfaidh chun bheith ina beagán níos dearfaí, nó vice versa, pulls an scamall thar agus go bhfaighidh lucht diúltach. Déanann hordachán polaraíocht ciall ach amháin nuair a bhogann an muirear, is é sin, nuair a bhíonn an seoltóir atá ann faoi láthair. Mar is eol, bogadh leictreoin óna bhfoinse (luchtaithe go diúltach) go dtí an áit a mhealladh (dearfach a ghearrtar). Beidh sé Meabhraítear go bhfuil teoiric go bhfuil na leictreoin ag gluaiseacht i ndáiríre sa treo eile ón dearfach leis an fhoinse diúltach. Ach i gcoitinne ní ábhar é, tábhachtach ach go bhfuil a ngluaiseachtaí. Mar sin, i roinnt próisis, ar nós táthú páirteanna miotail, tá sé tábhachtach i gcás ina bhfuil sé ag gabháil le haon cuaille. Dá bhrí sin, tá sé tábhachtach go mbeadh a fhios conas a cheangal ar an polaraíocht go díreach nó sa treo eile. I roinnt gléasanna, fiú teaghlaigh, tábhachtach freisin.