Foirmle amóinia. Is tuaslagán uiscí amóinia é hiodrocsaíd amóiniam

Amóinia - hidrigine nitride - ar cheann de na cinn is tábhachtaí comhdhúile nítrigine agus hidrigin. Is gás é gan dath, ach le boladh pungent. Léiríonn an comhdhéanamh ceimiceach fhoirmle amóinia - NH _3. Mar thoradh ar an mbrú a mhéadú nó teocht na substainte a ísliú, is é an t-athrú atá i gcontúirt ina leacht gan dath. Úsáidtear amóinia gásach agus a réitigh go forleathan i dtionscal agus i dtalmhaíocht. I leigheas, úsáidtear hiodrocsaíd amóiniam 10% - amóinia.

Struchtúr an mhóilín. Foirmle leictreonach amóinia

Is ionann an móilín nítríde hidrigine atá i bhfoirm agus pirimid, ina bhfuil nítrigin ina mbonn, ceangailte le trí adamh hidrigine. Tá bannaí N-H polaraithe go láidir. Meallann an nítrigin an péire leictreonacha ceangailteach níos mó. Dá bhrí sin, carnann an táille diúltach ar na n-adamh N, tá an muirear dearfach dírithe ar hidrigine. Soláthraíonn Tuiscint ar an bpróiseas seo ar shamhail an mhóilín, an leictreonach agus foirmle struchtúrach amóinia.

Díscaoileann nítríd hidrigine go han-mhaith in uisce (700: 1 ag 20 ° C). Mar thoradh ar phrótón saor in aisce go príomha, tá bunús iomadúla "droichid" hidrigin a nascann na móilíní le chéile. Is éard atá i gceist le gnéithe den struchtúr agus den nascadh ceimiceach go bhfuil amóinia leachtraithe go héasca trí bhrú a mhéadú nó an teocht (-33 ° C) a ísliú.

Bunús an ainm

Tugadh an téarma "amóinia" isteach i gcleachtas eolaíoch i 1801 mar mholadh don cheimic Rúisis Ya Zakharov, ach tá substaint an chine daonna eolach ó am ársa. Scaoiltear gás le boladh pungent nuair a dhéantar na táirgí gníomhaíochta ríthábhachtacha a ísliú, go leor comhdhúile orgánacha, mar shampla, próitéiní agus úiré, nuair a dhíscaoileann salann amóiniam iad. Creideann stairithe na ceimice gur ainmníodh an tsubstaint i ndiaidh an dia Éigipteach ársa Amun. Sa Afraic Thuaidh tá ósais de Siwa (Ammon). Timpeallaithe ag an Desert Libyan na fothracha na cathrach ársa agus an teampall, in aice leis a bhfuil taiscí de chlóiríd amóiniam. Tugadh "salann Amun ar an tsubstaint seo san Eoraip." Tá finscéal ann go raibh áitritheoirí an Oasis Siva sásta salann sa teampall.

Nítríd hidrigine a ullmhú

Dóitear an fisiceoir agus an cógaiseoir Bhancach saibhir i dturgnaimh agus d'fhéach sé go ndearnadh deataigh bhána thar bata tumtha in aigéad hidreaclórach agus tugadh isteach i scaird an gháis mar thoradh air. I 1774 bhí cóimireoir eile na Breataine, D. Priestley, clóiríd amóiniam téite le haol hiodráitithe agus scartha an tsubstaint ghásach. Priestley dtugtar cumaisc "aer alcaileach", toisc go raibh a n-airíonna réiteach bonn lag. Míníodh an turgnamh Boyle, inar imoibríodh amóinia le haigéad hidreaclórach. Soladach clóiríd amóiniam Tarlaíonn bán ar teagmhála na móilíní himoibreáin san aer.

Bunaíodh an fhoirmle ceimiceach amóinia i 1875 ag an bhFrancach C. Bertolle, a rinne turgnamh ar dhianscaoileadh an ábhair i gcomhpháirteanna ilchodacha faoi ghníomhaíocht urscaoilte leictreach. Go dtí seo, tá turgnamh Priestley, Boyle agus Berthollet athdhéanta i saotharlanna le haghaidh táirgeadh nítríde hidrigine agus clóiríd amóiniam. Forbraíodh an modh tionsclaíoch i 1901 ag A. Le Chatelier, a fuair paitinn maidir leis an modh sintéise ábhair ó nítrigin agus hidrigin.

Tuaslagán Amóinia. Foirmle agus airíonna

Is é an réiteach amóinia uiscí thaifeadadh de ghnáth i bhfoirm hiodrocsaíd - NH ₄ OH. Taispeánann sé airíonna alcaile lag:

• dissociates isteach hiain NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ^{+ +} OH ^_-;
• Dath an tuaslagán feanólphthailín i dath corcra;
• Idirghníomhaíonn sé le haigéid chun salann agus uisce a dhéanamh;
• precipitates Cu (OH) ₂ mar shubstaint gorm geal nuair a mheascadh le salainn copar intuaslagtha.

Aistrítear an cothromaíocht in imoibriú amóinia le huisce i dtreo na n-ábhar tosaigh. Tá nítríd hidrigine réamhtheáite sách go maith i ocsaigin. Tarlaíonn ocsaídiú nítrigine ar mhóilíní diatómacha ar ábhar simplí N2. Léirítear airíonna laghdaithe amóinia freisin san imoibriú le ocsaíd copair (II).

Luach amóinia agus a réitigh

Úsáidtear nítríd hidrigine i dtáirgeadh salainn amóiniam agus aigéad nítreach, ceann de na táirgí is tábhachtaí den tionscal ceimiceach. Feidhmíonn amóinia mar amhábhar chun Soda a tháirgeadh (de réir an modh níotráite). Sroicheann ábhar nítríde hidrigine i dtuaslagán comhchruinnithe tionsclaíoch 25%. Sa talmhaíocht, úsáidtear tuaslagán uiscí amóinia. Foirmle leasacháin leachtach - NH ₄ OH. Úsáidtear an tsubstaint go díreach mar fhóiriú barr. Modhanna eile ithreach nítrigine saibhriú - úsáid a bhaint as salainn na níotráití amóiniam, clóirídí, fosfáití. I gcoinníollacha tionsclaíocha agus in áitribh talmhaíochta, ní mholtar leasacháin mhianracha a stóráil le chéile ina bhfuil salainn amóiniam le hailcailí. Má sháraítear ionracas an phacáiste, féadfaidh na substaintí freagairt a dhéanamh ar a chéile chun amóinia a dhéanamh agus é a scaoileadh isteach in aer an áitribh. Tá drochthionchar ag an gcomhdhúil tocsaineach ar an gcóras riospráide, lárchóras néaróg an duine. Tá meascán de amóinia agus aer pléascach.