I gcásanna áirithe, nach bhfuil an tairiseach dissociation ciall a bhaint as?

Ceimiceáin Is bailiúchán na n-adamh atá nasctha le chéile le dlí áirithe, nó níos cruinne, tá gach ceann acu le córas ina bhfuil núicléis agus leictreoin. Má tá an córas ina bhfuil ceann amháin an chineáil adaimh, ansin is féidir é a dtugtar singil-lárnach, más rud é chineálacha éagsúla na n-adamh, an neodnoyadernoy. Tá na córais leictreach neodrach. De thoradh tionchair ón taobh amuigh (teocht, solas, radaíocht nó móilíní tuaslagóir Polar le polarization dipole) Meathann ceimiceáin. Cumarsáide agus anions ina bhfuil faoi an gníomh de na móilíní an tuaslagóir Polar (uisce) móilíní dhianscaoileann substaint (leictrilít) a thuilleadh go leictreach neodrach. Is nós le haon chóras a gcothromaíocht. I electrolytes lag léiríonn sampla go bhfuil frithghníomhartha dhícheangal inchúlaithe. Maidir le electrolytes láidir, nach bhfuil an ráiteas oiriúnach, ós rud é beagnach gach ceann de na móilíní dealófar i iain. An claonadh atá ar an gcóras a gcothromaíocht síos ag dissociation leictrealaíoch Khao ↔ K • x + y + • A- agus léiríonn an dissociation tairiseach Kd = [K +] x • [A] v / [Khao].

Ón chothromóid thuas: na móilíní níos undissociated, is lú an tairiseach díthiomsúcháin, agus vice versa. Mar sin féin, ní bhaineann sé seo le electrolytes láidir a shuífear go nach mhéadú, ach laghduithe le méadú Kd tiúchan. Tá sé seo mar gheall ar ní laghdú ar líon na móilíní briste agus méadú idir cáithníní oppositely mhuirearú, an fórsa mhealladh go frithpháirteach mar gheall ar an laghdú ar fad idir iad mar gheall ar an méadú ar an tiúchan an tuaslagáin. Dá bhrí sin, an cumas na n electrolytes láidir dealófar i iain táscairí thomhas ar nós léir méid dissociation, agus nach bhfuil an CD i bhfeidhm, mar nach ndéanann sé ciall a bhaint as. Chun teacht ar réiteach de leictrilít lag nach bhfuil aon chiall a chur i bhfeidhm, agus an méid dissociation, mar gheall ar le laghdú cóimheas comhchruinnithe de mhóilíní dhícheangal de líon iomlán na n lobhadh a mhéadú, ach ní chuireann sé characterize an éifeacht an leictrilít. Léiríonn a chumas chun dealófar i iain an tairiseach díthiomsúcháin, ós rud é braitheann sé ach ar an teocht réiteach agus cineál an tuaslagóir, is é sin, tá Kd tairiseach do shubstaint áirithe Khao.

Níl an t-uisce plain (as foinsí nádúrtha, nó an ceann a sreabhadh as an sconna) glan. Tá uisce maith Pure le ian hydronium [H3O + 1] agus iain hiodrocsaíde [OH-1]. Tá siad déanta ó dhá móilíní uisce: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. Tarlaíonn sé seo annamh, toisc go bhfuil an t-uisce go praiticiúil ní dealófar i iain, mar leictrilít lag. Ag cothromaíochta, tá an tiúchan na n-ian hiodrocsaíde agus iain hydronium: [H3O + 1] = [OH-1]. Tá an próiseas inchúlaithe. Uisce ann de ghnáth, gur meascán de mhóilíní, iain hiodrocsaíd agus iain hydronium cheannas móilíní uisce agus iain i láthair in rian amháin. Tairiseach dissociation uisce sé ráite ag an chothromóid: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

Ciallaíonn díthiomsúcháin aigéid i réiteach dhianscaoileadh bprótón H +, agus leath aigéadach. Dhícheangal fáltais aigéad polybasic i céimeanna éagsúla (i gcás an scoilte ach amháin hidrigin iarratas), gach céim arb iad is sainairíonna a luach tairiseach Kd. Sa chéad ian hidrigine chéim atá dhíchur níos éasca ná i gcéimeanna ina dhiaidh sin, agus mar sin i gcónaí ó chéim go céim laghduithe. Is é an tairiseach díthiomsúcháin Kd tháscaire de neart aigéad aigéad: aigéid láidre a bhfuil luach níos airde Kd agus vice versa. Nuair a shroichtear Ráta lobhadh próiseas cothromaíochta agus an ráta na móilíní atá comhionann. Mar láidir bullish aigéid a úsáid (le amháin ian-ian idirghníomhaíocht fhórsaí i dtuaslagáin de láidir bullish electrolytes) le dlíthe an cheimiceáin cothromaíochta a ríomh Kd ag domhanleithead 25 ° C. Maidir le aigéad hidreaclórach (HCl) Kd = 10000000, hydrobromic (HBR) Kd = 1000000000, hydriodic (HJ) Kd = 100,000,000,000, aigéad sulfarach (H2SO4) Kd = 1000, aigéad nítreach (HNO3) Kd = 43.6, aicéatáit (CH3COOH) Kd = 0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = .0000000008. Eolas ar na hairíonna de na aigéid agus a chur i gcomparáid le luachanna Kd ar leith, is féidir a rá go bhfuil an tairiseach díthiomsúcháin, an níos airde an t-aigéad láidre.