Le haghaidh riachtanais faisnéis maidir le conas a aimsiú a lán ábhar a fhios ag gach mac léinn

Is cúrsa cheimic scoile threoir réamhráite do na heolaíochta casta. Ón tús, tá mic léinn ag iarraidh a dhéanamh amach conas a réiteach ar dhúshláin dearaidh. Má ghlactar leis go ag na céimeanna tosaigh, tá siad úsáid beag phraiticiúil, ach más rud é d'fhoghlaim an mac léinn, mar shampla, conas a aimsiú a lán de na substaintí neamh-imoibrithe, d'fhéadfadh sé a éileamh go maith a bheith ina éacht tromchúiseach.

Smaoinigh sampla simplí ar an bhfadhb, ar ar a mbonn a féidir leat foghlaim conas a réiteach níos casta. Glac leis gur chun críocha dócháin iomlán de aonocsaíde carbóin (II) a ghlac tú 11.2 lítear. Cé mhéad gram de CO2 tú in ann a fháil?

1. foirm an chothromóid imoibriú.

CO + O2 = CO2

2. chomhionannú ocsaigin. Tá rialacha áirithe, ar féidir i bhformhór na gcásanna cabhrú leat. Tosaigh a shocrú na comhéifeachtaí ar shubstaint, is é an líon na n-adamh a bhfuil corr. Sa chás seo, ocsaigin sa mhóilín CO. Chun é a chur fachtóir 2. Ós rud é an taobh clé déanta dá adamh carbóin, agus an ceart - ceann amháin, agus ansin a sheachadadh CO2 2. Dá bhrí sin, táimid ag a fháil:

2CO + O2 = 2CO2

Mar a fheiceann tú, an taobh chlé agus ar dheis de na ceithre adamh ocsaigine. Tá Carbóin stóráil freisin sa chomhardú. Dá bhrí sin, chomhionannú muid ceart.

3. Next, ní mór duit a fháil amach cé mhéad O2. Cinneadh an mais mhóilíneach do mhic léinn ró-cumbersome agus deacair a mheabhrú, mar sin úsáidimid modh difriúil. Thabhairt chun cuimhne go bhfuil méid molar is ionann agus 22.4 l / caochÚn. Ní mór duit a fháil amach cá mhéad mól (n) a rinneadh an t-imoibriú :. N = V / V m Is é ár gcás, n = 0,5 mol.

4. Anois tharraingt suas cuid. An méid ocsaigine a tháinig i leath imoibriú n (CO2). Seo a leanas as an bhfíric go bhfuil 0.5 mól / caochÚn de 1 = x / 2. Tá cóimheas simplí ar an dá luach a chabhraigh a dhéanamh ar an chothromóid ceart. Nuair a fhaighimid x = 1, is féidir linn a fháil ar an freagra ar an gceist ar conas a fháil ar an mais.

5. Fíor chun tús beidh a thabhairt chun cuimhne an fhoirmle eile: m = M * n. An athróg seo caite le fáil, ach cad atá le déanamh leis M? mais molar - leagtha go turgnamhach i gcoibhneas le hidrigin. Tá sé in iúl leis an litir M. Anois tá a fhios againn go bhfuil m (CO2) = 12 g / mol * 1 caochÚn = '12 Sin fuair an freagra. Mar a fheiceann tú, nach bhfuil aon rud deacair.

Tá an tasc an-éasca ar éagsúlacht na daoine eile. Ach an rud is mó - a thuiscint conas a aimsiú ar an mais. Samhlaigh móilín de shubstaint. Tá sé fada curtha ar eolas go bhfuil tuairim is caochÚn 6 * 10 ^ 23 móilíní. Ag an am céanna sa tábla peiriadach eilimint bhfuil meáchan suiteáilte in aghaidh 1 mol. Uaireanta is gá chun mais molar na substainte. Cuir M (H20) = 18 gram / caochÚn. Is é sin, tá ceann móilín hidrigine M = 1 ghram / mol. Ach tá an t-uisce dhá adamh de H. Chomh maith leis sin, ná déan dearmad faoi láthair an ocsaigin, a thugann dúinn ar 16 gram breise. Achoimre, mór dúinn a fháil 18 gram / caochÚn.

Beidh an ríomh mais teoiriciúil a bheith ina dhiaidh sin ar úsáid phraiticiúil. Go háirithe do mhic léinn atá ag súil ceardlann ceimiceach. Ná ní bheidh eagla ar an focal, má tá tú ag déanamh staidéir ar scoil neamh-lárnach. Ach má tá ceimic - do phróifíl ábhar, is fearr gan a reáchtáil coincheapa bunúsacha. Mar sin, anois tá a fhios agat conas a fháil ar an mais. Cuimhnigh go bhfuil sa cheimic an-tábhachtach a bheith fear comhsheasmhach agus tuisceanach a bhfuil aithne aige, ní hamháin ar roinnt halgartaim, ach freisin a fhios conas iad a úsáid.