Maidir le hairíonna electrolytes. electrolytes láidir agus lag. Electrolytes - céard é féin?

Seoltóirí leictreacha scoth - óir, copar, iarann, alúmanam, cóimhiotail. Chomh maith leo, tá grúpa mór na n-ábhar neamh-mhiotalacha, leánn agus tuaslagáin uiscí a bhfuil freisin maoin seoltacht. Seo bunanna láidre, aigéid, roinnt salainn, le chéile dá ngairtear "leictrilít". Cad é an seoltacht ianach? Lig dúinn a fheiceáil cad tá an tsubstaint leictrilít don coiteann.

Cad iad na cáithníní muirir a iompar?

Ar fud an domhain atá lán de seoltóirí agus inslitheoirí éagsúla. Tá na hairíonna de chomhlachtaí agus substaintí eolas ó am ársa. matamaiticeoir Gréigis Bhí Thales taithí le ómra (i nGréigis - "leictreon"). Chuimil sé ar síoda, tá eolaithe faoi deara an feiniméan na domhantarraingthe gruaige, snáithíní olann. Níos déanaí bhí sé ar eolas go bhfuil ómra inslitheoir. Sa chás seo nach bhfuil aon cáithníní a d'fhéadfadh go n-iompraíonn lucht leictreach. Dea-seoltóirí - miotail. Ina struchtúr na n-adamh i láthair, iain dheimhneacha agus iain saor in aisce, cáithníní diúltacha infinitesimal - leictreoin. Soláthraíonn siad muirir aistriú nuair atá ann faoi láthair a rith. Ní gá leictrilít láidir i bhfoirm thirim cáithníní haghaidh saor in aisce. Ach nuair a tuaslagadh agus leá an laitís criostail scriosta agus an banna polarú comhfhiúsach.

Uisce, neamh-electrolytes agus electrolytes. Cad is díscaoileadh?

Ag íoc nó leictreon ghabhann, na n-adamh de dhúile miotalacha agus nonmetallic a thiontú i iain. Eatarthu sa laitís criostail tá go leor le comhlachas láidir. An dhíscaoileadh nó a leá de chomhdhúile ianacha, m.sh., clóiríd sóidiam, mar thoradh ar a scriosadh. In aon móilíní Polar bainteach nó iain saor in aisce, thagann siad chun cinn as idirghníomhú le huisce. I 30-aí an chéid XIX, fuair sé amach Michael Faraday go leictreachas a sheoladh réitigh ar shubstaintí áirithe. An t-eolaí tugadh isteach eolaíocht choincheapa tábhachtacha den sórt sin:

• hiain (cáithníní mhuirearú);
• electrolytes (an dara seoltóirí chineál);
• chatóid;
• anode.

Tá naisc - electrolytes láidir, criostalach laitíse a scriosta go hiomlán leis an scaoileadh na n-ian.

Tá ábhair dothuaslagtha agus iad siúd atá stóráilte san fhoirm mhóilíneach, m.sh., siúcra, formaildéad. comhdhúile den sórt sin ar a dtugtar neamh-electrolytes. Chun iad, arb iad is sainairíonna an foirmiú na cáithníní mhuirearú. electrolytes Lag (aigéad carbonic agus aigéad aicéiteach, hiodrocsaíd amóiniam iontu agus substaintí eile) iain beag.

An teoiric na dhícheangal leictrealaíoch

Ina n-oibreacha, an t-eolaí na Sualainne S. Arrhenius (1859-1927) a bhí bunaithe ar chonclúidí Faraday. I níos mó shoiléiriú ar a theoiric na taighdeoirí na Rúise I. sála agus B. Kistyakovsky. Fuair siad amach go bhfuil an lánscor agus leá iain bhfoirm nach substaintí go léir agus electrolytes amháin. Cad é an dissociation de S. Arrhenius? Is é seo a scrios na móilíní, a mbeadh na cáithníní mhuirearú i réitigh agus leánn. An príomh staid teoiriciúil S. Arrhenius:

1. Tá Boinn, aigéid agus salainn i réiteach i bhfoirm dhealú.
2. Reversibly dealófar isteach iain electrolytes láidir.
3. Foirm Lag hiain beag.

Tháscaire an méid dissociation Is gníomhaire (go minic in iúl mar chéatadán) an cóimheas idir líon na móilíní i iain cailcínithe, agus líon iomlán na cáithníní i réiteach. Tá electrolytes láidir, más rud é an luach na bparaiméadar sin níos mó ná 30%, ar lag - níos lú ná 3%.

Maidir le hairíonna electrolytes

Na conclúidí teoiriciúil S. Arrhenius chomhlánú na staidéir níos déanaí de phróisis fhisiceacha agus cheimiceacha i réitigh agus leánn, arna seoladh ag eolaithe Rúisis. Fuarthas Airíonna míniú boinn agus aigéid. An iar I measc comhdhúile ach iain mhiotail féidir a bhrath i réitigh na Cumarsáide, tá anions cáithníní OH ^-. Móilíní aigéid bheith i diúltach iarmhar aigéad iain agus hidrigin prótóin (H ^+). An ghluaiseacht na n-ian i dtuaslagán agus leá - chaotic. Smaoinigh cuirfidh sé torthaí an turgnaimh a bhfuil gá duit a bhailiú le slabhra na leictreoidí carbóin agus bolgán solais gnáth. Fíoraigh seoltacht réitigh de shubstaintí éagsúla: clóiríd sóidiam, siúcra agus aigéad aicéiteach (an chéad dá - electrolytes). Cad is gciorcad leictreach? An fhoinse atá ann faoi láthair agus stiúrthóirí idirnasctha. Nuair a bheidh bolgán ciorcad dúnta sruthán níos gile i saline. An ghluaiseacht na n-ian fhaigheann orderliness. Anions atá dírithe ar an leictreoid agus Cumarsáide dearfacha - go dtí an diúltach.

Sa phróiseas seo, tá aigéad aicéiteach a bhfuil baint acu méid beag na cáithníní mhuirear. Is Siúcra Ní nach bhfuil an leictrilít a sheoladh faoi láthair. Idir mbeadh na leictreoidí sa réiteach a bheith an ciseal inslithe, ní bheidh an solas illuminate.

idirghníomhaíocht ceimiceach idir electrolytes

Nuair is féidir sreabhán taosc breathnú ar iompar na n electrolytes. Cad é cothromóidí ionic ar fhrithghníomhartha den sórt sin? Smaoinigh ar an sampla de idirghníomhaíocht ceimiceach idir an clóiríd bhairiam agus níotráit sóidiam:

2NaNO ₃ + BaCl ₂ + = 2NaCl + Ba (NO _{3) 2.}

Is féidir le foirmle leictrilít a scríobh i bhfoirm ianach:

^{2NA + + 2NO 3- + Ba 2+} + 2Cl - = 2NA + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.

Tógtha substaint imoibriú - electrolytes láidir. Sa chás seo, nach bhfuil an comhdhéanamh na n-ian athrú. idirghníomhaíocht ceimiceach idir réitigh electrolyte is féidir i dtrí chás:

1. Má tá táirge substaint dothuaslagtha.

chothromóid Mhóilíneach: Na ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = Baso ₄ + 2NaCl.

Scríobh againn an comhdhéanamh electrolytes i bhfoirm na n-ian:

2NA ^{+ +} SO ₄ ^{2 +} Ba ²⁺ + 2Cl ^- = Baso _{4 (deascán bán)} ⁺ 2NA + 2Cl ^-.

2. Ceann de na táirgí a thig - gás.

3. I measc na táirgí imoibriúcháin Is leictrilít lag.

Uisce - ar cheann de na electrolytes is lag

Go ceimiceach íon uisce (driogtha) nach sheoladh sruth leictreach. Ach ina chomhdhéanamh mbeadh líon beag na cáithníní mhuirear. Seo prótóin H ⁺ anions agus OH ^-. gabhfaidh sé faoi dissociation líon beag de mhóilíní uisce. Tá luach - táirge ianach uisce atá tairiseach ag 25 ° C. Ceadaíonn sé duit a fhios ag an tiúchan de H ⁺ agus OH ^-. iain hidrigine is mó i dtuaslagáin aigéad, anions hiodrocsaíd níos mó i alcailí. Go neodrach - an méid céanna H ⁺ agus OH ^-. characterizes an meán chomh maith leis an luach réitigh pH (pH). An níos airde go bhfuil sé, na hiain níos hiodrocsaíde láthair. Is Meánach neodrach ag an raon pH aice 6.7. I láthair na H ⁺ agus OH ^- athrú a substaintí dath-táscaire: litmis, feanóltailéin, meitil oráiste agus daoine eile.

Maidir le hairíonna réitigh agus leánn de electrolytes a úsáidtear go forleathan i dtionscal, innealtóireacht, talmhaíocht agus leigheas. réasúnaíocht eolaíoch leagtha ag roinnt eolaithe den scoth a mhíniú ar an iompar de na cáithníní arb éard atá salann, aigéid agus bunanna. Tarlaíonn na réitigh imoibriú malartaithe ian il. Déantar iad a úsáid i go leor bpróisis thionsclaíocha, Leictriceimic, leictreaphlátála. Próisis i dhaoine ina gcónaí tarlú freisin idir na hiain sa tuaslagán. Go leor miotail agus nonmetals, tocsaineacha i bhfoirm na n-adamh agus móilíní, fíor-riachtanach i bhfoirm cáithníní mhuirear (sóidiam, potaisiam, maignéisiam, clóirín, fosfar agus daoine eile).