Airíonna Cheimiceach de sulfair. Saintréithe na sulfair agus an pointe fiuchphointe

Is gné, atá sa ghrúpa séú den tábla peiriadach agus an tríú tréimhse Sulphur. San Airteagal seo, beimid ag plé a ceimiceacha agus airíonna fisiceacha, a bhailiú, a úsáid agus mar sin de. An tréith fisiciúil I measc na gnéithe ar nós dath, méid seoltacht leictreach, sulfair agus Fiuchphointe t. Q. Chemical cur síos céanna ar a idirghníomhaíocht le substaintí eile.

ó thaobh na Sulfar fisice

Is ábhar íogair. Faoi ghnáthchoinníollacha, tá sé i staid sholadach. Tá Sulfar dath líomóid-buí. Agus don chuid is mó ar fad de chuid comhdhúl bhfuil shades buí. Ní dhéanann an t-uisce a dhíscaoileadh. Tá seoltacht theirmigh a tháirgeadh agus leictreach íseal. Tá na gnéithe seo characterize sé mar tipiciúil neamh-mhiotail. In ainneoin an bhfíric nach bhfuil an comhdhéanamh ceimiceach na sulfair casta, is féidir leis an tsubstaint a bheith roinnt athruithe. Gach ag brath ar an struchtúr laitíse criostail, a bhíonn ceangailte tríd na hadaimh, móilíní, nach ionann iad agus.

Mar sin, an chéad rogha - sulfair rhombic. Is é an chuid is mó cobhsaí. An cineál teocht sulfair fiuchphointe 445 céim Celsius. Ach d'fhonn don tsubstaint gcuirfí isteach i staid ghásach, ní mór ar dtús a pas a fháil sa leacht. Dá bhrí sin, leá ar an sulfair siúl ag teocht atá 113 céim Celsius.

An dara embodiment - sulfair monoclinic. Is criostail snáthaid-chruthach le dath buż dorcha. Leá an chéad chineál sulfair, agus ansin mar thoradh ar a fuarú mall le foirmiú den chineál seo. Tá an speiceas beagnach na saintréithe céanna fisiciúil. Mar shampla, fiuchphointe sulfair den chineál seo - gach ceann de na 445 gcéanna céim. Lena chois sin, tá a leithéid de shubstaintí éagsúla ar nós plaisteach. Tá sé a fhaightear trí stealladh isteach in uisce fuar, téite go rhombic fiuchadh in aice. Is é an fiuchphointe sulfair den fhoirm mar an gcéanna. Ach tá an mhaoin a stráice nós rubair leis an tsubstaint.

comhábhar eile de na tréithe fisiciúla ar a ba mhaith liom a rá - teocht adhainte sulfair. D'fhéadfadh an figiúr seo athrú ag brath ar an gcineál ábhair agus a bhunadh. Mar shampla, bhí teocht adhainte sulfair theicniúil 190 céim. Is é seo an figiúr go leor íseal. I gcásanna eile, is féidir leis an splancphointe na sulfair a 248 céimeanna, agus fiú 256. Braitheann sé ar fad ar cibé an raibh sé chinneadh, a bhfuil dlús d'ábhar. Ach is féidir a thabhairt i gcrích go bhfuil an teocht dócháin sulfair íseal go leor, i gcomparáid le dúile ceimiceacha eile, tá sé inlasta. Thairis sin, féadfaidh sulfair a chur le chéile uaireanta in móilíní a mbeidh ocht, sé, ceithre nó dhá adamh. Anois a mheas an sulfair ó thaobh na fisice, bogadh ar aghaidh go dtí an chéad chuid eile.

thréithriú Cheimiceach de sulfair

Tá an eilimint meáchan adamhach íseal, is ionann agus tríocha dó gram in aghaidh an mól. eilimint Gnéithe sulfair áirítear gné na substainte mar an cumas a bheith acu céimeanna éagsúla ocsaídiúcháin. Sé sin difriúil, mar shampla, hidrigin nó ocsaigin. Smaoineamh ar an cheist faoi na rudaí na saintréithe ceimiceacha an sulfair eilimint, go bhfuil sé dodhéanta gan trácht go bhfuil sé, ag brath ar choinníollacha, conas airíonna aisghabháil agus ocaídiúcháin. Mar sin, d'fhonn scrúdú a dhéanamh ar an idirghníomhú na substainte le comhdhúile ceimiceacha éagsúla.

Sulfair agus simplí substaintí

Tá simplí iad siúd atá comhdhéanta de ach gné amháin. D'fhéadfadh a adaimh a chur le chéile i móilín, ar nós, mar shampla, i gcás ocsaigin, nó nach féidir bheith ag baint, de réir mar atá an cás le miotail. Dá bhrí sin, is féidir leis an sulfair imoibríonn le miotail, neamh-mhiotail agus halaiginí.

Idirghníomhaíocht le miotail

Chun chineál seo an próiseas a chur i bhfeidhm a éilíonn teocht ard. Faoi choinníollacha den sórt sin, tá le frithghníomhú theannta. Is é sin, na hadaimh miotail chuirtear le chéile leis na hadaimh sulfair chun foirm a substaint casta leis na sulfides. Mar shampla, má tá dhá mhól teasa potaisiam, iad a mheascadh le mól amháin de sulfair a fháil mól amháin de na suilfíd miotail. Is féidir leis an chothromóid a scríobh mar seo a leanas: 2K + S = K ₂ S.

Imoibriú le hocsaigin

Tá sé dhó sulfair. Mar gheall ar a ocsaíd atá déanta sa phróiseas seo. Is féidir leis an dara ceann a bheith de dhá chineál. Dá bhrí sin, is féidir leis an dhó sulfair ar siúl i dhá chéim. Origin - nuair mól amháin de sulfair agus mól amháin de ocsaigin sa mól de dhé-ocsaíd sulfair déanta. Taifead an chothromóid imoibriú ceimiceach mar seo a leanas: S + O ₂ = SO _2. An dara céim - cheanglaíonn dé-ocsaíd eile le hadaimh ocsaigine. Tarlaíonn sé seo más rud é leanas le dhá mhól de dhé-ocsaíd sulfair in aghaidh an mól ocsaigine faoi choinníollacha teocht ard. Is é an toradh dhá mhól Sulfar trioxide. Is é an cothromóid an idirghníomhaíocht cheimiceacha mar seo a leanas: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. Mar thoradh ar imoibriú den sórt Táirgeann aigéad sulfarach. Dá bhrí sin, tar éis dó an próiseas dhá-síos a ndearna trioxide fhaightear tríd an scaird gaile. Agus muid a fháil aigéad sulfáit. Tá cothromóid imoibriú den sórt sin a thaifeadadh mar seo a leanas: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Idirghníomhaíocht le halaiginí

airíonna ceimiceacha de sulfair, chomh maith le neamh-mhiotail, ligean dó a freagra a thabhairt ar an ngrúpa seo de shubstaintí. Cuimsíonn sé comhdhúile nós fluoro, bromo, chloro, iodo. Imoibríonn Sulfar le aon cheann acu, seachas an deireadh. Mar shampla, tá muid ag smaoineamh ar an bpróiseas fluorination an eilimint tábla peiriadach. Le téamh sin neamh-mhiotail a halaigine Is féidir le fluairíd a fháil dhá athruithe. An chéad cás: má ghlacann duine mól amháin de sulfair agus trí mól de fhluairín san mól de fluairíde a fháil a bhfuil a foirmle Is SF _6. Is í an chothromóid seo a leanas: S + 3F ₂ = SF _6. Ina theannta sin, tá an dara rogha: má ghlacann duine mól amháin de sulfair agus dhá mhól fhluairín san caochÚn a fháil fluairíd leis an fhoirmle cheimiceach SF _4. Is é an chothromóid scríofa mar seo a leanas: S + 2F ₂ = SF _4. Mar a fheiceann tú, braitheann sé ar fad ar na cionúireachtaí ina mbeidh na comhpháirteanna a mheascadh. Ar an gcaoi chéanna is féidir leat a shealbhú ar an bpróiseas clóiríniú sulfair (is féidir foirm freisin dhá shubstaint éagsúil) nó bromination.

Idirghníomhaíocht le substaintí simplí eile

Ag an eilimint tréith sulfair chríochnaíonn. Is féidir leis an tsubstaint freisin imoibríonn go ceimiceach le hydrogenous, fosfar agus carbóin. Mar gheall ar an idirghníomhú le haigéad déanta suilfíd hidrigine. Mar is féidir thoradh ar a imoibriú leis na miotail a fháil a gcuid sulfides, ina dhiaidh sin, d'ullmhaigh freisin go díreach trí imoibriú sulfair leis an miotal céanna. adaimh Aontachas le adamh de Sulfar hidrigine dtarlaíonn ach ag teocht an-ard. I an t-imoibriú sulfair le fosfar atá déanta foisfíd air. Tá sé an fhoirmle: P ₂ S ₃ a fháil mól amháin de na substainte, tá sé riachtanach a ghlacadh dó agus a trí mhól moles fosfar Sulfair. Nuair sulfair reacted le foirmeacha carbóin cairbídí mheas nonmetal. Is í an fhoirmle cheimiceach mar seo a leanas: CS _2. Chun a fháil mól amháin de na substainte, tá sé riachtanach a chur mól amháin de carbóin agus dhá mhól sulfair. Gach an Chomh maith imoibriú thuas-cur síos tarlú ach amháin ar an gcoinníoll a théamh na himoibreáin do teochtaí arda. Tá scrúdú déanta againn idirghníomhú sulfair le substaintí simplí, bogadh anois ar aghaidh go dtí an chéad mhír eile.

Sulfair agus casta comhdhúile

Tá Coimpléasc na substaintí sin a bhfuil a móilíní comhdhéanta de dhá (nó níos mó) gnéithe difriúla. Ceimiceach Airíonna sulfair ligean dó a imoibríonn le comhdhúile nós alcaile agus comhchruinnithe aigéad sulfáit. Tá sé sách frithghníomhartha peculiar leis na substaintí sin. Gcéad dul síos, mheas cad a tharlaíonn nuair a mheasctar le na alcaile faoi bhreithniú nonmetal. Mar shampla, má táimid a shé mól de hiodrocsaíd photaisiam agus ag cur leis sin trí mhól sulfair, suilfíd a fháil dhá mhól potaisiam in aghaidh an mól na Suilfít miotail agus trí mhól uisce. An féidir a chur in iúl ag an gcineál seo de imoibriú leis an gcothromóid seo a leanas: 6KON + 3s = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Tarlaíonn an idirghníomhaíocht prionsabal céanna trí hiodrocsaíd sóidiam. Next, mheas an iompar de sulfair tré de thuaslagán aigéid shulfáit tiubhaithe. Má thógaimid mól amháin de na chéad agus an dara dhá mhól substainte, ní mór dúinn a fháil na táirgí seo a leanas: trí-ocsaíd sulfair i méid de thrí moles, agus uisce - dhá mhól. Is féidir é seo imoibriú ceimiceach a bhaint amach ach amháin ag téamh an himoibreáin chun teocht ard.

Fháil breithniú nonmetal

Tá roinnt bealaí inar féidir leat a fháil ó éagsúlacht de comhdhúile sulfair. An chéad mhodh - le leithdháileadh na pirít. Ceimiceach seo caite Foirmle - FeS _2. Ar teasa an tsubstaint a teocht ard gan rochtain ar ocsaigin féidir léi a fháil iarann eile suilfíd - FeS - agus sulfar. Is é an chothromóid imoibriú scríofa mar seo a leanas: FeS ₂ = FeS + S. An dara modh sulfair a tháirgeadh, a úsáidtear go minic sa tionscal, - a sulfair dócháin suilfíd, ar choinníoll méid beag de ocsaigin. Sa chás seo, d'fhéadfaí a ullmhú nonmetal agus uisce. Mar an t-imoibriú, is gá duit a chur ar na comhpháirteanna i cóimheas molar de 2-1. Mar thoradh air sin, an táirge deiridh sa chomhréir de 2-2. Is féidir leis an cothromóid an imoibrithe cheimicigh a scríobh mar seo a leanas: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. Lena chois sin, is féidir leis an sulfair a ullmhú trí phróisis metallurgical éagsúla, mar shampla, i dtáirgeadh de mhiotail nós nicil, copar agus daoine eile.

Úsáid i dtionscal

A chur i bhfeidhm is leithne tá muid ag smaoineamh neamh-mhiotail le fáil sa tionscal ceimiceach. Mar a luadh thuas, anseo tá sé in úsáid a bhaint as an sulfáit aigéadach. Thairis sin, tá sulfair úsáid mar chomhpháirt do mhonarú cluichí, toisc go bhfuil an t-ábhar inlasta. Agus tá sé fíor-riachtanach ag monarú pléascáin, púdar gunna, soilse Bengal, agus daoine eile. Lena chois sin, tá sulfair a úsáidtear mar cheann de na comhábhair rialaithe lotnaidí. I leigheas, tá sé in úsáid mar chomhpháirt i monarú cógas le haghaidh galar craicinn. Ina theannta sin, tá an tsubstaint i dtrácht a úsáidtear i monarú na n ruaimeanna éagsúla. Lena chois sin, tá sé in úsáid i monarú phosphors.

struchtúr leictreonach sulfair

Mar is eol, comhdhéanta gach adamh de lárnach ina bhfuil prótóin - cáithníní luchtaithe go deimhneach - agus neodróin, is é sin, cáithníní a bhfuil muirear nialas ... Leictreoin revolve ar fud an núicléas, a lucht diúltach. Chun a bheith adamh neodrach ina struchtúr a bheith ar an líon céanna prótón agus leictreon. Más rud é níos faide, tá sé seo le ian diúltach - anion. Más rud é ar a mhalairt - is é an líon na bprótón níos mó ná an leictreon - ian dearfach nó iarratas. Is féidir le sulfair anion úsáid mar an t-iarmhar aigéad. Is cuid de na substaintí mhóilíneach cosúil le haigéad shuilfíd (suilfíd hidrigine), agus sulfides miotail. An anion déanta le linn an dissociation leictrealaíoch, a tharlaíonn nuair a díscaoileadh an tsubstaint in uisce. Nuair a bhriseann an móilín suas i iarratas ar féidir a ionadaíocht i bhfoirm ian miotail nó hidrigin, agus iarratas - ian iarmhar aigéad nó grúpa hiodrocsaile (OH-). Ós rud é an tsraithuimhir na sulfair sa tábla peiriadach - déag, is féidir a rá go bhfuil ag a chroílár díreach an líon prótón. Ar an mbonn sin, is féidir linn a rá go bhfuil na leictreoin orbiting déag freisin. Is féidir leis an líon na neodrón a fháil a dhealú an mais molar an sraithuimhir an dúil cheimiceach 32-16 = 16. Rothlaíonn gach leictreoin chaotically, agus ag bhfithis áirithe. Ós rud é sulfar - dúil cheimiceach a bhaineann leis an tríú tréimhse den tábla peiriadach, agus trí orbits ar fud an núicléas. Ar an gcéad cheann den dá leictreon suite ar an dara - hocht, ar an tríú - sé. Tá Leictreonach adamh fhoirmle sulfair scríofa mar seo a leanas: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

An leitheadúlacht i nádúr

Go ginearálta mheas dúil cheimiceach le fáil i dtionól na mianraí, a bhfuil éagsúlacht de sulfides miotail. Seo go príomha pirít - salann iarainn; i gceannas air chomh maith, airgead, luster copar, sinc blende, cionnabair - mearcair suilfíd. Thairis sin, féadfaidh sulfair a chur san áireamh i gcomhdhéanamh mianraí, struchtúr arb ionannas dó trí nó níos mó dúile ceimiceacha. Mar shampla, chalcopyrite, na salainn, Kieserite, gipseam. Is féidir leat a mheas gach ceann de na níos mine. Pyrite - Seo Ferrum suilfíde, nó FeS _2. Tá sé an dath buí pale le Sheen órga. Is féidir é seo mianraí le fáil go minic i bhfoirm eisíontais shainaitheanta in lapis lazuli, a úsáidtear go forleathan do mhonarú jewelry. Tá sé seo mar gheall ar an bhfíric go bhfuil an dá mianraí is minic a réimse coiteann. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, nó - Is ionann substaint bluish-liath cosúil leis miotail. tá Galena (Galena) agus Shine airgid (argentite) tréithe comhchosúla: an bheirt acu resemble bhfuil miotail liath. Cinnabar - mianra scothdhonn-dearg le paistí liath dull. Chalcopyrite, a bhfuil a ceimiceacha foirmle Is CuFeS _2, - buí órga, tá sé ar a dtugtar an blende órga. Féadfaidh since blende (sphalerite) bhfuil dath ó ómra go geal-oráiste. Na salann - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - i criostail bán trédhearcach. Sé ar a dtugtar freisin salann Glauber, a úsáidtear sa leigheas. Ceimiceach Kieserite foirmle - MgSO ₄ xh ₂ O. Dealraíonn sé púdar bán nó mar gan dath. Ceimiceach foirmle gipseam - Caso ₄ x2H ₂ O. Lena chois sin, tá an dúil cheimiceach chuid de na cealla na n-orgánach beo, agus is gné riachtanach rian.