An méid ocsaídiúcháin - a bhfuil an luach? Conas a chinneadh an méid ocsaídiúcháin de na heilimintí?

cúiseanna a leithéid de ábhar scoile cosúil le cheimic deacrachtaí iomadúla i bhformhór na mac léinn an lae inniu, an-a d'fhéadfadh daoine beag gcinnfidh sí an méid ocsaídiúcháin sna comhdhúile. An deacracht is mó i leanaí scoile a dhéanann staidéar cheimic neamhorgánach, is é sin, daltaí bunscoile (8-9 grád). Mar thoradh míthuisceana Réad chun páistí scoile ar an ábhar nach dtaitníonn.

leithdháileadh múinteoirí ar roinnt cúiseanna seo "nach dtaitníonn" daltaí i dhaltaí meánscoile agus ard sa cheimic: an drogall a thuiscint na téarmaí ceimiceacha casta, neamhábaltacht chun halgartaim a úsáid le haghaidh próisis ar leith, an t-eolas matamaitice ar an bhfadhb. An Aireacht Oideachais a bheith déanta athruithe móra in ábhar an ábhair. Ina theannta sin, an "gearrtha" agus an líon uaireanta an chloig do mhúineadh na ceimice. Seo dochar ar chaighdeán an eolais ar an ábhar, laghdú de leas sa staidéar ar an disciplín.

Cén cúrsa ábhair cheimic Tugann daltaí an deacra?

Faoin gclár nua le linn smacht "Ceimic" folaíonn scoil bunúsacha roinnt topaicí móra: tábla peiriadach na n-eilimintí D. I. Mendeleeva, ranganna substaintí neamhorgánacha, ianmhalartú. graders deacra sainmhíniú a thugtar stáit ocsaídiúcháin ocsaídí.

rialacha socrúcháin

Ba chóir go Ar an gcéad dul daltaí a thuiscint go bhfuil ocsaídí dhá-eilimint comhdhúile casta, i lena n-áirítear comhdhéanamh ocsaigin. Tá cumaisc dénártha réamhriachtanas a bhaineann leis an aicme ocsaídí dara suíomh ocsaigin i cumaisc ar leith.

Ríomh innéacs sórt in aon aicme áirithe foirmlí fháil ach amháin má tá an mac léinn algartam ar leith.

Algartam do ocsaídí aigéadach

Chun tús a chur, tugaimid faoi deara go bhfuil an leibhéal ocsaídiúcháin léiriú uimhriúil ar an valence na heilimintí. ocsaídí aigéadacha déanta neamh-mhiotail nó miotail a bhfuil valence de 4-7, an dara ag teastáil i ocsaídí den sórt sin ocsaigin.

Na ocsaídí valence ocsaigin fhreagraíonn i gcónaí go dtí dhá, is féidir é a chinneadh i gcomhréir le gnéithe den tábla peiriadach D. I. Mendeleeva. Tá sé seo tipiciúil neamh-mhiotail mar ocsaigin, agus i nGrúpa 6 den tábla peiriadach an fhoghrúpa mó glacann, dhá leictreon, d'fhonn a chur i gcrích go hiomlán ar a leibhéal fuinnimh seachtrach. Neamh-mhiotail sna comhdhúile ocsaigin thaispeáint go minic ar an fiús is airde a fhreagraíonn don líon an ghrúpa féin. Tá sé tábhachtach a mheabhrú go bhfuil an méid ocsaídiúcháin na dúile ceimiceacha tháscaire ag glacadh dearfach uimhir (diúltach).

Tá seasamh nonmetal ag tús an foirmle le stát ocsaídiúcháin dearfach. ocsaídí neamh-mhiotail sa ocsaigin-cobhsaí, a -2 athraonta. Chun an cruinneas ailíniú luachanna ocsaídí aigéadach a fhíorú a iolrú ar na huimhreacha a chuir tú ar an innéacsanna an eilimint ar leith. mheastar gur leor na ríomhanna bailí má tá an tsuim iomlán de na buntáistí agus na míbhuntáistí ar an tsraith 0 céim a fhaightear.

Ullmhú foirmlí dhá-eilimint

Tá an méid ocsaídiúcháin na n-eilimintí adamhach deis a chruthú agus cumaisc de dhá ghné a thaifeadadh. Nuair a chruthú foirmle chun tosaigh dá siombailí aice forordaithe, go cúramach an dara a thabhairt ocsaigin. Ar bharr gach ceann de na marcanna a taifeadadh luach orduithe i dtaobh na céimeanna ocsaídiúcháin, fuair ansin idir na huimhreacha go bhfuil an uimhir a bheidh gan aon inroinnte go cothrom ag an dá uimhir. Ba chóir an táscaire a roinnt ina n-aonar ag an luach uimhriúil an méid ocsaídiúcháin chun innéacsanna don chéad agus an dara comhpháirt an t-ábhar dhá eilimint a fháil. Is stát ocsaídiúcháin Ard huimhriúil comhionann leis valence nonmetal an luach níos airde tipiciúil is ionann agus an uimhir ghrúpa, wherein an PS ar nonmetal.

Na léirithe algartam luachanna uimhriúla sna hocsaídí bunúsacha

comhdhúile dá leithéid a mheas ocsaídí miotail tipiciúil. Tá siad i ngach bhí na comhdhúile ráta ar staid ocsaídiúcháin nach mó ná ceann amháin nó dhá cheann. D'fhonn a thuiscint cad a bheidh an méid ocsaídiúcháin de na miotail, is féidir leas a bhaint as an gcóras tréimhsiúla. I miotal na bhfoghrúpaí is mó de na chéad ghrúpa, tá an rogha i gcónaí tairiseach, tá sé cosúil leis an uimhir ghrúpa, is é sin ar cheann.

Miotail foghrúpa is mó de na dara grúpa bhfuil tréithe freisin ag stát ocsaídiúcháin cobhsaí 2 huimhriúil. Ba chóir an méid ocsaídiúcháin i méid na ocsaídí i bhfianaise a n-innéacsanna (uimhreacha) a thabhairt náid, toisc go bhfuil an ceimiceán a mheas móilín neodrach, devoid cáithnín in aisce.

Ailíniú de ocsaídiúcháin sna aigéid ocsaigin iontu

Tá aigéid substaint casta comhdhéanta de cheann amháin nó níos mó adaimh hidrigine a bhaineann le roinnt iarmhar aigéad. Ós rud é go bhfuil an méid ocsaídiúcháin a spriocanna uimhriúla haghaidh éilíonn roinnt scileanna math a ríomh. Tá a leithéid de tháscaire go hidrigin (prótóin) i gcónaí cobhsaí i aigéid, +1. Tuilleadh is féidir a chur in iúl an méid ocsaídiúcháin an iain ocsaigin diúltach, tá sé cobhsaí chomh maith, -2.

Ach amháin tar éis na céimeanna seo, is féidir a ríomh ar an méid ocsaídiúcháin na comhpháirte lárnach den fhoirmle. Mar shampla ar leith a mheas gnéithe a chinneadh an méid ocsaídiúcháin in aigéad sulfarach, H2SO4. Ós rud é go i bhfuil an móilín na substainte casta dá prótón hidrigine, 4 adaimh ocsaigine, mór dúinn a fháil léiriú ar an fhoirm + 2 + X-8 = 0. Chun tsuim a bhunú náid, is é y an méid ocsaídiúcháin sulfair 6

Ailíniú de ocsaídiúcháin sna salainn

Tá salainn comhdhúile casta comhdhéanta de iain miotail agus anions amháin nó níos mó. Is modhanna chun an méid ocsaídiúcháin de gach ceann de na comhdhúile sa salann casta mar atá sna haigéid ocsaigin-ina mbeidh an fógra. Ós rud é go an méid ocsaídiúcháin na n-eilimintí - táscaire digiteach, tá sé tábhachtach a chur in iúl an méid ocsaídiúcháin de na miotail.

Má tá an miotail a chomhdhéanann an salann sa bhfo-ghrúpa is mó, is é a staid ocsaídiúcháin cobhsaí, a fhreagraíonn do na uimhir ghrúpa atá dearfach. Má tá an salann miotail foghrúpaí den sórt PS taispeáint éagsúla valences chinneadh an valence féadfaidh na miotail a bheith ar an t-iarmhar aigéad. Nuair a bheidh an méid ocsaídiúcháin de na miotail a bheith suiteáilte, chuir an méid ocsaídiúcháin ocsaigine (-2), le leanúint ag an méid ocsaídiúcháin an chomhlachta lárnaigh a ríomh trí úsáid a bhaint an chothromóid cheimiceach.

Mar shampla, a mheas an sainmhíniú ar ocsaídithe do na heilimintí sa níotráit sóidiam (salann gnáth). NaNO3. Tá foghrúpa sol mó an ghrúpa 1 miotail déanta, mar sin, is é an méid ocsaídiúcháin an sóidiam +1. Ag ocsaigin i stát níotráit ocsaídiú -2. D'fhonn a chinneadh an luach uimhriúil na ocsaídiúcháin ionann + 1 + X-6 = 0. Réiteach an chothromóid, mór dúinn a fháil go gcaithfidh X a bheith 5, is é seo an méid ocsaídiúcháin nitrigine.

príomhthéarmaí sa iAd

Tá téarmaí speisialta atá ag teastáil a fhoghlaim na scoláirí as an bpróiseas ocsaídiúcháin agus laghdú.

Is é an méid ar an ocsaídiúcháin a chumas chun a ordú gabháil dó féin (a thabhairt difriúil) leictreoin ó chuid de na hiain nó adaimh.

Is é an oxidant Meastar adaimh neodrach nó iain le linn an imoibriú ceimiceach a théann féin leictreoin.

Maidir leis an dí-ocsaídeoir adamh uncharged nó iain a, i mbun an phróisis idirghníomhaíocht ceimiceach chailleann a leictreon féin.

Tá an nós imeachta ocsaídiúcháin ionadaíocht mar thionchar leictreon.

Tá Téarnaimh a bhaineann le glacadh na leictreon breise adamh uncharged nó ian.

Tá an próiseas Redox arb iad is sainairíonna an t-imoibriú, le linn a bhíonn ag athrú de riachtanas an méid ocsaídiúcháin d'adamh. Ligeann sé seo sainmhíniú dúinn a thuiscint conas is féidir a chinneadh an bhfuil an t-imoibriú na ISI.

Rialacha parsála FOR

Ag baint úsáide as an algartam, is féidir leis an comhéifeachtaí a shocrú in aon imoibriú ceimiceach.

1. An Chéad is gá duit a chur i ngach stát ocsaídiúcháin ceimiceach. Tabhair faoi deara go bhfuil ábhar simplí staid ocsaídiúcháin de náid, mar nach bhfuil aon aschur (nasc) cáithníní diúltacha. Scrúdaíodh Téarmaí socrúchán ocsaídiúcháin i comhdhúile dénártha agus trí-eilimint ag dúinn thuas.

2. Ansin, tá sé riachtanach chun na n-adamh nó iain, agus a tharla le linn an comhshó a aithint, d'athraigh ocsaídiú.

3. Taifeadta as an taobh clé den chothromóid is adaimh nó iain iargúlta, a d'athraigh a méid ocsaídiúcháin. Is gá don chlár comhardaithe. Thar na heilimintí is gá a chur in iúl a luach.

4. Níos faide scríofa na n-adamh nó iain a foirmíodh le linn an imoibrithe, léiríonn comhartha + líon na leictreon adamh glacadh, - líon na n-caitheadh cáithníní diúltacha. Má tá an próiseas idirghníomhú a laghdú stáit ocsaídiúcháin. Ciallaíonn sé seo go ndearnadh leictreoin adaimh (ian). Nuair a bheidh an méid ocsaídiúcháin adaimh (ian) chun leictreoin a bhronnadh le linn an imoibrithe.

5. Líon iomlán is lú a glacadh a roinnt ar an gcéad dul síos, ansin a chaitheamh le linn leictreoin a fhaightear comhéifeachtaí. Tá uimhreacha Pointe na tosca stereochemical ag teastáil.

6. Socraigh oxidant, reductant, próisis a tharlaíonn le linn an imoibrithe.

7. Beidh an chéim deiridh a bheith ar an ailíniú fachtóirí stereochemical san imoibriú seo.

   Mar shampla FOR

Lig dúinn machnamh ar chur i bhfeidhm praiticiúil an algartam in imoibriú ceimiceach ar leith.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Táimid ríomh na substaintí simplí agus níos casta.

Ó tharla go bhfuil Fe agus Cu substaintí simplí, tá a n-stáit ocsaídiúcháin 0. I CuSO4, an Cu + 2, ansin 2 ocsaigin, sulfar agus ag 6. I FeSO4: Fe 2, mar sin, ar O 2, calc S 6.

Atá á lorg anois le haghaidh na heilimintí a d'fhéadfadh athrú na figiúirí, i ár suíomh, beidh siad ar Fe agus Cu.

Ós rud é an luach i ndiaidh a bhí an t-imoibriú san adamh iarainn 2, tugadh 2 leictreon san imoibriú. Copper n-innéacsanna athrú go 0-2, dá bhrí sin ghlac an copar 2 leictreon. Anois, táimid ag shainmhíniú ar an líon na leictreon a fuarthas, agus teilgthe adamh iarainn agus iarratas cupric. Le linn comhshó a glacadh iarratas dhá leictreon cupric leictreon céanna iarainn tugadh adamh.

Sa phróiseas seo nach bhfuil ábhartha chun a chinneadh an t-íosmhéid comónta il, mar a tógadh agus a tugadh i rith comhshó líon céanna leictreon. Beidh fachtóirí Stereochemical gcomhréir freisin le ceann amháin. Beidh I an t-imoibriú an dí-ocsaídeora airíonna iarainn thaispeáint, cé go bhfuil sé oxidized. Tá copar iarratas divalent laghdú go dtí copar íon san imoibriú atá leis an leibhéal is airde de ocsaídiúcháin.

próiseas iarratais

Ba chóir go céim Foirmle ocsaídiúcháin a bheith ar eolas ngach rang schoolboy 8-9, mar go bhfuil an cheist seo san áireamh sa phost OGE. Aon próisis a tharlaíonn le ocaídiúcháin, comharthaí a laghdú drámaí, cuid thábhachtach inár saol. Tá siad próisis meitibileach fíor-riachtanach i gcorp an duine.