Gnéithe alúmanaim. Alúmanam: Saintréithe ginearálta

Is féidir le gach dúil cheimiceach a chur san áireamh ó thaobh thrí eolaíochtaí: fisic, ceimic agus bitheolaíocht. San Airteagal seo, déanfaimid iarracht chomh gar agus is féidir chun na hairíonna de alúmanam. Seo eilimint, a bhfuil sa tríú grúpa agus an tríú tréimhse, de réir an Tábla Peiriadach. Alúmanam - miotail, a bhfuil imoibríocht an meán. Chomh maith leis sin is féidir naisc a bhreathnú airíonna amfaiteireach. Alúmanam meáchan adamhach de gram fiche is a sé in aghaidh an caochÚn.

Tréithe fisiceacha alúmanam

Faoi ghnáthchoinníollacha is solad. Tá fhoirmle alúmanam an-simplí. Tá sé comhdhéanta de adaimh (gan aontú sa mhóilín), atá ailínithe le cabhair ó laitíse criostail sa substaint sholadach. Dath alúmanam - airgead-bán. Lena chois sin, tá sé luster mhiotalacha, chomh maith le haon substaintí eile den ghrúpa seo. Tá an dath an mhiotail a úsáidtear sa tionscal is féidir, a bheith difriúil mar gheall ar an láithreacht na neamhíonachtaí sa cóimhiotal. Tá sé seo le miotail cothrom lightweight. A dlús ionann agus 2.7 g / cm3, i.e. tá sé thart ar trí huaire níos éadroime ná iarann. Sa is féidir leis a thabhairt ar bhealach amháin go bhfuil an maignéisiam, atá níos éasca ar an miotail i gceist. Is é an cruas an alúmanam íseal go leor. I é, tugann sé miotail is. cruas alúmanam ach dhá ar an scála Mohs. Dá bhrí sin, le haghaidh a fháil ar bhonn na cóimhiotail miotail seo a leanas deacra.

Tarlaíonn leá alúmanam ag teocht ach 660 céim Celsius. Agus tosaíonn sé a fhiuchadh nuair a théitear le teocht de 2452 céim Celsius. tá sé seo le miotail an-insínte agus fusible. Sa fisiciúil foircinn alúmanam tréith. Ach ba cheart a thabhairt faoi deara go bhfuil an t-miotail radaighníomhacha an chuid is fearr i ndiaidh copar agus airgid seoltacht.

An leitheadúlacht i nádúr

sonraíochtaí alúmanam a mór dúinn a mheas go díreach, coitianta go leor sa timpeallacht. Is féidir a fheiceáil di i dtionól na mianraí go leor. Alúmanam eilimint - an ceathrú i measc an ceann is coitianta sa nádúr. A codán meáchain i screamh an Domhain beagnach naoi faoin gcéad. Tá mianraí Mór i láthair in bhfuil an comhdhéanamh a adaimh Báicsít, alúmana, gcrióilít. An Chéad - a foirmiú carraig, atá comhdhéanta de ocsaídí iarainn, sileacain agus an miotail i gceist, chomh maith i struchtúr na móilíní uisce i láthair. Tá sé dathúcháin neamh-éide: blúirí liath, dathanna reddish-donn nó eile, ag brath ar an láthair na n-eisíontas éagsúla. Ó 30-60 faoin gcéad de na cine - alúmanam, a bhfuil grianghraif a bheith le feiceáil thuas. Tá sé freisin an-choitianta i bhfuil nádúr mianraí alúmana.

Seo alúmana. A ceimiceacha fhoirmle - Al2O3. Féadfaidh sé a bheith dearg, buí, gorm nó donn. Is é an cruas ar an scála Mohs naoi n-aonad. Is iad na cineálacha de corandam sapphires suntasaí agus rubies, leicosapphires agus padparadzha (sapphire buí).

Cryolite - mianra a bhfuil foirmle cheimiceach níos casta. Is éard atá ann na fluorides alúmanam agus sóidiam - AlF3 • 3NaF. Breathnaíonn sé cosúil le cloch gan dath nó liath, tá cruas íseal - na trí ar an scála Mohs. Sa lá atá inniu go bhfuil sé shintéisiú go saorga sa tsaotharlann. Tá sé in úsáid i miotalóireacht.

Freisin, is féidir alúmanam le fáil sa dúlra mar chuid de chré, a bhfuil na príomh-chomhpháirteanna sileacain agus ocsaídí miotail a bhaineann le móilíní uisce. Lena chois sin, is féidir leis an dúil cheimiceach a thabhairt faoi deara di i dtionól na nepheline, foirmle cheimiceach atá mar seo a leanas: KNa3 [AlSiO4] 4.

fáiltiú

Gnéithe bhreithniú alúmanam Soláthraíonn modhanna a sintéise. Tá roinnt modhanna. Bíonn Táirgeadh alúmanaim ag an modh chéad siúl i dtrí chéim. Is é an ceann deireanach de na an nós imeachta leictrealú ar an gcatóid agus anóid carbóin. I gcás den sórt sin próiseas a chur i gcrích éilíonn an ocsaíd alúmanaim, agus cúntóirí mar gcrióilít (foirmle - Na3AlF6) agus fluairíd chailciam (CaF2). Chun go dtarlóidh dhianscaoileadh alúmana tuaslagtha, tá sé riachtanach leis an gcrióilít agus cailciam leáite fluairíd théitear le teocht a laghad 950 céim ceinteagrádach, agus ansin rith trí atá ann faoi láthair de na substaintí sna ochtó míle aimpéar agus voltas chúig ocht volta. Dá bhrí sin, mar go mbeidh an próiseas maidir le catóide alúmanam socrú síos, agus móilíní ocsaigine a bhailiú ag an anóid, atá i ndiaidh a oxidized anóid agus é a thiontú i dé-ocsaíd charbóin. Roimh an nós imeachta seo Báicsít, atá i bhfoirm ocsaíd alúmanaim bhaintear dhéanamh, réamh-glanadh na neamhíonachtaí, agus Gabhann an bpróiseas díhiodráitíodh iad.

Is modh táirgthe alúmanam cur síos orthu thuas an-choitianta i miotalóireacht. Is modh, invented i 1827 ag F. Wohler ann chomh maith. Tá sé ar an bhfíric gur féidir alúmanam a bhaintear ag imoibriú ceimiceach idir a clóiríd agus potaisiam. Is féidir A chur i gcrích a leithéid de phróiseas a chruthú ach amháin i bhfoirm coinníollacha speisialta teocht an-ard agus bhfolús. Dá bhrí sin, is féidir le mól amháin de chlóiríd agus toirt cothrom de potaisiam a ullmhú mól amháin de alúmana agus trí mól de chlóiríd photaisiam mar byproduct. Is féidir é seo imoibriú in iúl mar an chothromóid: AІSІ3 + + 3K = AІ 3KSІ. Nach bhfuil an modh seo a fuarthas a lán tóir sa tionscal.

Gnéithe alúmanam ó thaobh na ceimice

Mar a luadh thuas cheana féin, tá sé ina substaint simplí, atá comhdhéanta de adaimh nach bhfuil eagraítear i móilín. struchtúir den chineál céanna atá déanta beagnach gach miotal. Tá alúmanam a imoibríocht réasúnta ard agus airíonna a laghdú láidir. Beidh thréithriú cheimiceach na alúmanam tús a chur le cur síos ar a chuid imoibriúchán le substaint simplí eile, beidh mar a cur síos níos mó idirghníomhú le comhdhúile casta neamhorgánacha.

Alúmanam agus simplí substaintí

Ina measc seo tá ocsaigin go príomha - an cumaisc is coitianta ar an phláinéid. As a gcéad is fiche de atmaisféar an Domhain comhdhéanta. Imoibriú idir an tsubstaint le haon eile ar a dtugtar ocsaídiúcháin, nó dhó. Tarlaíonn sé de ghnáth ag teochtaí arda. Ach d'fhéadfadh i gcás alúmanam ocsaídiú i ghnáthchoinníollacha oibriúcháin - an scannán ocsaíd bhunófar amhlaidh. Má tá an miotail radaighníomhacha brúite, beidh sé sruthán, rud a scaoileadh suimeanna móra fuinnimh mar theas. Maidir leis an imoibriú idir alúmanam agus ocsaigin a dhéanamh ní mór na comhpháirteanna i cóimheas molar de 4: 3, trína fháil ar an dá chuid ocsaíd.

Tá an imoibriú ceimiceach in iúl ag an gcothromóid seo a leanas: 4AІ + 3O2 = 2AІO3. Freisin, is féidir alúmanam imoibríonn le halaiginí lena n-áirítear fluairín, iaidín, bróimín agus clóirín. Tá ainmneacha na bpróiseas seo a thagann ó na halaigine comhfhreagrach: fluorination, iodination, bromination agus clóiríniú. Is é seo an imoibriú cúplála tipiciúil.

Mar shampla, imoibriú muid ag alúmanam le clóirín. Is féidir an cineál próisis tarlú ach amháin sa fuar.

Dá bhrí sin, ag cur dhá mhól alúmanam agus trí mól clóirín, a thabhairt ar dhá mhól an chlóiríd miotail. Is é an chothromóid don imoibriú seo a leanas: + 2AІ 3SІ = 2AІSІ3. Ar an mbealach céanna is féidir a fháil fluairíd alúmanam, bróimíd agus iaidíd air.

Ar liath imoibríonn an tsubstaint lena mbaineann ach amháin nuair a théitear. Maidir leis an idirghníomhaíocht a chur i gcrích idir an dá chomhdhúil is gá chun iad a ghlacadh i comhréireanna molar de 2-3, agus an chuid sin ar cheann de na suilfíd déanta as alúmanam. Is chothromóid Imoibriú mar seo a leanas: 2AL + 3S = Al2S3.

Thairis sin, ag teochtaí arda agus alúmanaim imoibríonn le carbóin chun foirm a chomhdhúile, agus nítrigin chun foirm a nitride. Is féidir a lua leis an chothromóid imoibriú ceimiceach a leanas: 4AІ + 3 C = AІ4S3; 2AL + N2 = 2AlN.

Idirghníomhaíocht le substaintí casta

Ina measc seo tá uisce, salainn, aigéid, bunanna, ocsaídí. Le gach ceann de na comhdhúile ceimiceacha alúmanam imoibríonn éagsúil. Ligean ar súil go mion ngach cás.

Imoibriú le huisce

Leis an tsubstaint is coitianta ar casta alúmanam domhan idirghníomhaíonn leis an téamh. Tarlaíonn sé seo ach amháin nuair a bhaint réamh-an scannán ocsaíd. Tá idirghníomhaíocht an hiodrocsaíd amfaiteireach déanta, agus tá hidrigin scaoiltear isteach san aer. Ag tógáil an dá chuid den alúmanam agus sé codanna de uisce, mór dúinn a fháil hiodrocsaíd agus hidrigin i cóimheas molar de 2-3. Tá an chothromóid imoibriú scríofa mar seo a leanas: 2AІ + 6H2O = 2AІ (OH) 3 + 3H2.

Idirghníomhaíocht le haigéid, boinn agus ocsaídí

Cosúil le miotail gníomhacha eile, tá alúmanam ann dul i mbun imoibriú ionad. Bhrí sin is féidir é a displace hidrigin ó aigéad nó iarratas miotail éighníomhach de salann de. De thoradh na n-idirghníomhaíochtaí d'salann alúmanam déanta, agus tá hidrigin scaoiltear (i gcás aigéad) nó deasctha glan miotail (an ceann nach bhfuil chomh gníomhach ná an mheas). Sa dara cás, agus léiriú airíonna a laghdú mar a luaitear thuas. Sampla amháin is ea idirghníomhú alúmanam le haigéad hidreaclórach, wherein tá an clóiríd alúmanaim arna foirmiú agus arna scaoiltear isteach san aer, hidrigine. Tá an cineál imoibriú in iúl sa chothromóid seo a leanas: + 2AІ 6NSІ = 2AІSІ3 + 3H2.

Is féidir sampla de an idirghníomhú na salainn alúmanaim a lena himoibriú le sulfáit chopair. Ag tógáil an dá chomhpháirt, chríochnaíomar suas le sulfate alúmanam agus copair íon a thagann i bhfoirm deascán. Le haigéid nós sulfarach agus aigéad nítreach, imoibríonn alúmanam uathúil. Mar shampla, ag cur tuaslagán caol d'aigéad níotráite alúmanam i cóimheas molar de ocht codanna tríocha hocht codanna atá déanta den níotráite miotail, trí chuid ocsaíde nitric agus cúig déag - uisce. Tá cothromóid an imoibrithe a taifeadadh mar seo: 8AL + 30HNO3 = 8AL (NO3) 3 + 3N2O + 15H2O. Tarlaíonn an próiseas seo ach amháin i láthair an teas.

Má tá an réiteach measctha de sulfate alúmanam agus aigéad lag i comhréireanna molar de 2-3, ansin dúinn a fháil ar an sulfáit an miotail agus hidrigin ag cóimheas de 2:59. Go bhfuil dul chun tarlú imoibriú ionad gnáth, mar atá an cás le haigéid eile. Ar mhaithe le soiléireacht, cuirimid i láthair an chothromóid: 2AL + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2. Mar sin féin, le tuaslagán tiubhaithe den aigéad céanna níos deacra. Anseo, díreach mar atá i gcás le níotráit, tá an trí-táirge déanta, ach ní i bhfoirm ocsaíd agus i bhfoirm sulfair agus uisce. Glacaimid dá chomhpháirt is gá dúinn i cóimheas molar de 2-4, beidh an toradh a bheith ar cheann de na salann de na miotail, agus sulfair, chomh maith le ceithre - uisce. Is féidir é seo imoibriú ceimiceach a chur in iúl leis an chothromóid seo a leanas: 2AL + 4H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + S + 4H2O. Ina theannta sin, Is féidir le alúmanam imoibríonn le alcailí. Ní mór Feidhmiú go idirghníomhaíochtaí ceimiceacha den sórt sin dhá mhól an miotail, an méid céanna de hiodrocsaíd sóidiam nó hiodrocsaíd photaisiam, chomh maith le sé mhól uisce. Táirgeann sé seo substaintí amhail sóidiam nó photaisiam tetragidroksoalyuminat agus hidrigin, a scaoileadh mar gás le boladh géar i comhréireanna molar de 2-3. Is féidir é seo imoibriú ceimiceach a léiriú leis an gcothromóid seo a leanas: 2AІ + 2KOH + 6H2O = 2K [AІ (OH) 4] + 3H2.

Agus is é an rud deireanach a mheas an patrún idirghníomhaíochta le roinnt ocsaídí alúmanam. An ceann is coitianta agus a úsáidtear i gcás - imoibriú Beketov. Tá sé, dála a lán eile as an méid thuas, a thógann ach amháin ag teochtaí arda. Dá bhrí sin, ní mór lena chur i bhfeidhm a ghlacadh dhá móil sa mól d'alúmanam agus ocsaíd ferrum. An t-idirghníomhú an dá substaintí alúmana agus iarann saor in aisce a fháil i méid amháin agus dhá mól faoi seach.

An úsáid a bhaint de na miotail sa tionscal

Tabhair faoi deara go bhfuil an úsáid a bhaint as alúmanam - le feiniméan an-choitianta. Gcéad dul síos, ní mór é an tionscal eitlíochta. Mar aon leis cóimhiotail maignéisiam, tá ann a úsáidtear, agus ar bhonn na cóimhiotail miotail. Is féidir a rá go bhfuil an eitleáin ar an meán 50% Cóimhiotail alúmanam agus a thiomáint - faoi 25%. Chomh maith leis sin, tá úsáid a bhaint as alúmanam a rinneadh i rith monarú sreanga agus cáblaí mar gheall ar a seoltacht leictreach den scoth. Lena chois sin, an miotail agus a cóimhiotail a úsáidtear go forleathan sa tionscal na ngluaisteán. Na n-ábhar comhdhéanta de chonablaigh na ngluaisteán, busanna, trolleybuses, tramanna roinnt, chomh maith le gluaisteáin traidisiúnta agus traenacha leictreacha. Chomh maith leis sin, a úsáid in iarratais ar scála níos lú, mar shampla le haghaidh táirgeadh pacáistiú do bia agus táirgí eile, earraí boird. D'fhonn a tháirgeadh ar dúch airgid ar an púdar miotail ag teastáil. Is é an péint teastáil chun iarainn a chosaint ó chreimeadh. Is féidir a rá go bhfuil alúmanam - an dara úsáid is coitianta i miotail thionsclaíocha ndiaidh Ferrum. A chuid naisc agus sé a úsáidtear go minic sa tionscal ceimiceach. Tá sé seo mínithe ag na saintréithe ceimiceacha áirithe alúmanam, lena n-áirítear a n-airíonna a laghdú agus comhdhúile amfaiteireach. Hiodrocsaíd Mheas dúile ceimiceacha ag teastáil le haghaidh íonú uisce. Lena chois sin, tá sé in úsáid sa leigheas i mbun an phróisis táirgthe vacsaíní. Is féidir é a fháil freisin i dtionól na cineálacha áirithe plaisteach agus ábhair eile.

Ról sa nádúr

Faoi mar a thuairiscítear thuas, an alúmanam i gcainníochtaí móra sa screamh an domhain. Tá sé thar a bheith tábhachtach i gcás orgánach beo. Tá alúmanam baint rialáil na bpróiseas fás, foirmeacha an fíocháin connective, mar shampla cnámh, ligamentous, agus daoine eile. Leis an phróisis micreachothaitheach athghiniúint fíocháin comhlacht a rinneadh níos tapúla. Is é a laghdú arb iad is sainairíonna na hairíonna seo a leanas: lagú i bhforbairt agus fás leanaí, i measc daoine fásta - tuirse ainsealach, feidhmíocht laghdaithe, comhordú mótair lagaithe, laghdaigh an ráta athghiniúint fíochán, lagú na matáin, go háirithe i extremities. Is féidir an feiniméan a tharlaíonn má itheann tú bia ró-beag le hábhar an eilimint rian.

Mar sin féin, tá fadhb níos coitianta farasbarr de alúmanam i gcorp. Tá sé faoi deara go minic na comharthaí: imní, dúlagar, neamhoird codlata, caillteanas chuimhne, strus, softening an chórais mhatánchnámharlaigh, is féidir bheith ina chúis le bristeacha minic agus sprains. níos mó ná fhadtréimhseach alúmanam i gcorp is minic fadhbanna i mbeagnach gach córas orgán.

Is féidir a leithéid de feiniméan a chur faoi deara roinnt cúiseanna. Tá sé seo go príomha cookware alúmanam. Eolaithe bhfuil teist fada go bhfuil na miasa a rinneadh de na miotail i gceist nach bhfuil, oiriúnach le haghaidh cócaireachta bia ann, mar ag teocht ard ar an alúmanaim faigheann isteach sa bhia, agus mar thoradh air sin a itheann tú a lán níos mó de seo gné lorg ná na riachtanais an comhlacht.

An dara chúis - i bhfeidhm go rialta na cosmaidí a dhéanamh ar ábhar an miotail nó salainn na ndíorthach. Sula úsáid a bhaint as aon táirge a léamh go cúramach ar a chomhdhéanamh. Tá aon eisceacht, agus cosmaidí.

An chúis tríú - an riaradh drugaí, a bhfuil a lán de alúmanam, ar feadh i bhfad. Chomh maith leis an mí-úsáid na vitimíní agus forlíontaí aiste bia, lena n-áirítear an microcell.

Anois, a ligean ar breathnú ar cad é go bhfuil táirgí alúmanam a choigeartú do aiste bia agus an roghchlár a eagrú i gceart. Seo go príomha cairéid, cáis próiseáilte, cruithneacht, alúm, prátaí. péitseoga Torthaí agus avocados atá molta. Ina theannta sin, an alúmanam-saibhir cabáiste, rís, luibheanna go leor. Ina theannta sin, féadfaidh na Cumarsáide miotail a bheith i láthair in uisce óil. Chun a sheachaint ábhar alúmanam ard nó íseal sa chorp (cé, ach mar aon riandúile eile), ní mór duit chun monatóireacht a dhéanamh go cúramach ar a aiste bia agus iarracht chun é a dhéanamh chomh cothrom agus is féidir.