Is é an fhoirmle salainn ná cócaireacht. An fhoirmle ceimiceach: salann tábla. Airíonna salann tábla

Is é an salann tábla ná clóiríd sóidiam, a úsáidtear mar bhreiseán bia, leasaitheach bia. Úsáidtear é freisin sa tionscal ceimiceach, leigheas. Feidhmíonn sé mar ábhar tábhachtach amh le haghaidh táirgeadh hiodrocsaíd sóidiam, aigéad hidreaclórach, sóidiam agus substaintí eile. Is é an foirmle salainn ná NaCl.

Bunú banna ianach idir sóidiam agus clóirín

Léiríonn comhdhéanamh ceimiceach clóiríd sóidiam foirmle traidisiúnta NaCl, a thugann smaoineamh ar líon comhionann sóidiam agus adamh clóirín. Ach ní dhéantar ábhar a dhéanamh le móilíní diatómacha, ach tá criostail ann. I imoibriú miotail alcaile le adamh láidir nonmetal sóidiam Tugann gach leictreon valence clóirín níos electronegative. Éirigh gcaitian sóidiam Na ⁺ agus anions de iarmhar aigéad aigéad hidreaclórach Cl ^-. Mealltar na cáithníní gearrtha muirir éagsúla chun substaint a dhéanamh le laitís criostail ianach. Tá cáis sóidiam bheaga suite idir anion clóirín mór. Tá líon na gcáithníní dearfacha i gcomhdhéanamh clóiríd sóidiam comhionann le líon na gcáithníní diúltacha, tá an tsubstaint ina iomláine neodrach.

Foirmle ceimiceach. Salann agus halite

Tá salainn substaintí casta den struchtúr ianach, agus na hainmneacha a thosaíonn le hainm an iarmhair aigéadach. Is é an foirmle salainn ná NaCl. Tugtar "halite" ar ghéineolaithe mianraí den chomhdhéanamh sin, agus carraig dríodach - "salann carraige". Is é "clóiríde sóidiam" an téarma ceimiceach atá as feidhm, a úsáidtear go minic i dtáirgeadh. Is eol daoine an tsubstaint seo ó am ársa, nuair a measadh gur "ór bán é". Tugtar comharthaí ceimiceacha ("clóirín sóidiam") do dhaltaí nua-aimseartha na scoileanna agus na mac léinn nuair a bhíonn cothromóidí imoibrithe á léamh a bhaineann le clóiríd sóidiam.

Déanfaimid ríomhanna simplí ag baint úsáide as foirmle an ábhair:

1) An tUasal (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22.99 + 35.45 = 58.44.

Choibhneasta mais mhóilíneach de 58.44 (mar amu).

2) Tá an mais mhóil comhionann go huimhreach leis an meáchan móilíneach, ach tá aonaid tomhais g / mol ag an luach seo: M (NaCl) = 58.44 g / mol.

3) Tá 60.663 g de adamh clóirín agus 39.337 g de sóidiam i sampla de 100 g salainn.

Airíonna fisiceacha salann tábla

Tá criostail leochaileach halite gan dath nó bán. Sa nádúr, tá taiscí salainn carraige, péinteáilte i liath, buí nó gorm. Uaireanta tá tint dearg ag substaint mianraí, atá mar gheall ar na cineálacha agus méid na n-eisíontais. Níl cruas an halite ar scála Mohs ach 2-2.5, fágann an ghloine dash ar a dhromchla.

Paraiméadair fhisiceacha eile de chlóiríd sóidiam:

• Odor - as láthair;
• Blas - goirt;
• Dlús - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• Point leá - 801 ° C;
• Point fiuchphointe - 1413 ° C;
• Tuaslagthacht in uisce - 359 g / l (25 ° C);

Ullmhú clóiríd sóidiam sa tsaotharlann

I idirghníomhaíocht sóidiam miotalach le clóirín gásach, déantar substaint bán a dhéanamh sa fheadán - NaCl clóiríd sóidiam (foirmle salainn coiteann).

Tugann ceimic smaoineamh ar na bealaí éagsúla chun an cumaisc céanna a fháil. Seo roinnt samplaí:

Neutralizing an t-imoibriú: NaOH (. Aq) + HCl = NaCl + H ₂ O.

Imoibriú laghdaithe ocsaídiúcháin idir miotail agus aigéad:

2NA + 2HCl = 2NaCl + _H2O.

An gníomh ar an aigéid ar an ocsaíd mhiotail: (. Aq) Na ₂ O + 2HCl = 2NaCl + H ₂ O

Is láidre é díláithiú aigéad lag ó réiteach ar a salann:

Na ₂ CO ₃ + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H ₂ O + CO ₂ (gás).

Le húsáid ar scála tionsclaíoch, tá na modhanna sin go léir ró-chostasach agus casta.

Salann tábla a tháirgeadh

B'fhéidir go raibh a fhios ag daoine ag an am ar an tsibhialtacht go ndearna feoil agus iasc níos faide. Baineadh úsáid as criostail trédhearcach, ar bhonn rialta halite, i roinnt tíortha ársa seachas airgead agus b'fhiú an meáchan a bhí acu in ór. Ceadaíodh cuardach agus forbairt taiscí halite chun freastal ar riachtanais fhás an phobail agus an tionscail. Na foinsí nádúrtha is tábhachtaí salainn tábla:

• Taiscí an galite mianraí i dtíortha éagsúla;
• Uisce na farraigí, na n-aigéan agus na lochanna salann;
• Interlayers agus crusts de charraig salann ar bhruach na n-uisce salann;
• Criostail halite ar bhallaí craterna volcanacha;
• Solonchaks.

Sa tionscal, tá ceithre phríomhbhealach ann chun salann tábla a tháirgeadh:

• Leathadh halite ón gciseal faoi thalamh, ghalú na sáile mar thoradh air;
• Meilt i mianaigh salainn;
• galú an uisce farraige nó trí sháile na lochanna salann (77% de réir meáchain na gcuntas iarmhair tirim le clóiríd sóidiam);
• Úsáid seachtháirge díshalannú uiscí salainn.

Airíonna ceimiceacha clóiríd sóidiam

Is salann meán í an NaCl atá déanta ag alcaile agus aigéad intuaslagtha. Is leictrealít láidir é clóiríd sóidiam. Tá an mhealladh idir na hiain chomh mór sin is féidir le tuaslagóirí polaitiúla amháin a scriosadh. In uisce, ian laitíse criostail Dianscaoileann substaint Cumarsáide díolmhaithe agus anions (Na ^+, Cl ^-). Tá a láithreacht mar thoradh ar an seoltacht leictreach, a bhfuil réiteach salainn coitianta aige. Tá an fhoirmle sa chás seo scríofa ar an gcaoi chéanna le substaint thirim - NaCl. Ceann de na himoibrithe cáilíochtúla a bhaineann le cóid sóidiam ná dath buí an lasair dóire. Chun toradh an turgnaimh a fháil, ní mór duit salann crua a chur ar lúb sreang glan agus é a chur isteach i lár chuid an lasair. Tá airíonna salann tábla bainteach freisin le gné an anion, a bhfuil imoibriú cáilíochtúil aige leis an ian clóiríd. Nuair a idirghníomhaíonn sé le níotráit airgid, déantar éarlais bán de chlóiríd airgid a thriomú sa réiteach (grianghraf). salann clóiríd hidrigine easáitithe ó aigéid láidre ná hidreachlórach: 2NaCl + H ₂ SO ₄ = Na ₂ SO ₄ + 2HCl. Faoi ghnáthchoinníollacha, ní dhéantar hidrealú sóidiam a chlúdach.

Feidhmeanna na salainn carraig a chur i bhfeidhm

Laghdaíonn clóiríd sóidiam an pointe leá deighir, mar sin sa gheimhreadh, úsáidtear meascán de salann agus gaineamh ar bhóithre agus ar dhóthaidí. Súileann sé líon mór eisíontais, aibhneacha leá agus sruthanna agus iad ag leá. Cuireann salann an bhóthair dlús leis an bpróiseas creimeadh de chomhlachtaí gluaisteán, damáistí crainn a chuirtear in aice le bóithre. Sa tionscal ceimiceach, úsáidtear clóiríd sóidiam mar amhábhar chun grúpa mór ceimiceán a tháirgeadh:

• Aigéad hidreaclórach;
• Sóidiam miotalach;
• Clóirín gásach;
• Soda caustic agus comhdhúile eile.

Ina theannta sin, úsáidtear salann tábla i dtáirgeadh gallúnach, ruaimeanna. Toisc go mbaintear úsáid as antiseptic bia le haghaidh beacáin canning, picilte, iasc agus glasraí. Chun dul i ngleic neamhoird an fhaireog thyroid i ndaonra foirmle salann coitianta saibhrithe trí chur le comhdhúile iaidín sábháilte, mar shampla, KIO _3, KI, Nai. Tacaíonn forlíonta den sórt sin le táirgeadh hormóin thyroid, cosc a chur ar an géarchóir endemic goiter.

Luach clóiríd sóidiam don chorp an duine

Is é an fhoirmle salainn ná cócaireacht, tá tábhacht ríthábhachtach ag a gcomhdhéanamh le haghaidh sláinte an duine. Tá ions sóidiam páirteach i dtarchur na n-impulsí nerve. Tá anion clóirín riachtanach chun táirgeadh aigéad hidreaclórach sa bholg. Ach is féidir brú fola ard agus riosca méadaithe galar croí agus soithíoch a bheith mar thoradh ar iomarca clóiríd sóidiam i mbia. I leigheas, le caillteanas fola mór, tá othair ag cur isteach ar réiteach saill fiseolaíoch. Chun é a dhéanamh i lítear uisce driogtha, 9 g de chlóiríd sóidiam a dhíscaoileadh. Ní mór don chorp an duine soláthar leanúnach a dhéanamh ar an tsubstaint seo le bia. Tá salann excreted tríd an excretory agus craiceann. Is é an meán-ábhar clóiríd sóidiam i gcorp an duine thart ar 200 g. Glacann na hEorpa thart ar 2-6 g de salann tábla in aghaidh an lae, i dtíortha te, tá an figiúr seo níos airde mar gheall ar shúshlán níos airde.