Frithghníomhartha Redox

An focal "ocsaídiúcháin" a bhí i gceist ar dtús le idirghníomhaíocht substainte ar leith le hocsaigin chun ocsaíd, mar go bhfuil ocsaigin atá aitheanta go stairiúil mar an chéad oxidant. De réir ocaídiúcháin thuig nasc ocsaigin, agus faoi athchóiriú - ar ais é. Mar sin, an téarma - tá le "ocsaídiú athchóiriú" oibriú le fada cheimic. frithghníomhartha Redox thagann ina dhiaidh sin a bheidh le breithniú ag na próisis sin mar thoradh ar a bhfuil aistriú leictreon ó adamh amháin go ceann eile, agus mar sin tá an téarma a fuarthas brí níos leithne. Mar shampla, nuair a dócháin maignéisiam in ocsaigin: Tarlaíonn 2Mg + O2 → 2MgO aistriú leictreon ó mhaignéisiam go ocsaigin.

frithghníomhuithe Redox iad is sainairíonna sa mhéid is go idirghníomhaíonn siad lena imoibrithe aitheanta oxidants agus reductants. adaimh Substaintí atá bhronnadh leictreoin mheastar dí-ocsaídeoirí. Na comhdhúile ceimiceacha a bhfuil a adaimh leictreoin a ghlacadh ar a dtugtar oxidants. Is é an t-imoibriú thuas gníomhaire maignéisiam a laghdú é féin oxidized, i.e. seolann leictreon. Oxygen laghdú - Bíonn leictreoin agus oxidizer. Sampla eile: CuO + H2 → Cu + H2O. Nuair a théitear, an ocsaíd chopair i hiain sruth hidrigine copar glacadh le leictreoin ó hidrigine. Mar ghníomhaire ocaídiúcháin, tá siad a laghdú go dtí copar eiliminteach. adaimh hidrigine bhronnadh leictreoin, mar dí-ocsaídeoir é féin oxidized agus hidrigin.

Dá bhrí sin, a chur ar na próisis ocsaídiú agus laghdú ag an am céanna ar siúl: oxidized a laghdú agus gníomhairí ocaídiúcháin a laghdú. frithghníomhuithe Redox a dtugtar amhlaidh toisc go bhfuil an nasc dofhuascailte idir na próisis cómhalartach. Is é sin, má tá adaimh a bhronnadh leictreoin, atá i láthair agus den sórt sin i gcónaí go nglacfaidh na leictreoin. Ag an am céanna mar sin de na oxidizer agus dí-ocsaídeoir i athrú ar an méid ocsaídiúcháin. Mar thoradh ar chomhdhúile ceimiceacha a bhunú le haon chineál adaimh in móilíní.

Na príomhchineálacha frithghníomhartha redox:

1. Intermolecular - oxidizable agus adaimh reducible áireamh sna móilíní ceimiceán éagsúla, mar shampla: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (since - reductant hidrigine iarratas - oxidant).
2. Intramolecular - oxidizable agus adaimh reducible san áireamh sna móilíní an substaint cheimiceach céanna, mar shampla: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (i móilín de chlóráit photaisiam ocsaigin - reductant chloro - oxidant).
3. Is é an dúil cheimiceach chéanna san imoibriú an dí-ocsaídeoir agus ocaídiúcháin ghníomhaire, mar shampla - Autoxidation-féin-leighis nó disproportionation: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( adamh nítrigine d'aigéad nítriúil is dá dí-ocsaídeoir agus gníomhaire ocaídiúcháin, an táirge ocsaídiúcháin - ina nítreach aigéad, an táirge laghdaithe - aonocsaíd nítrigine).
4. reproportsionirovanie Comproportionation nó - ceann amháin agus an ghné chéanna a bhfuil leibhéal éagsúla ocsaídiúcháin an mhóilín, a eascraíonn i stát ocsaídiúcháin amháin, mar shampla: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

frithghníomhuithe Redox i láthair i bhfoirm ginearálta nó go leictreonach. Is féidir a mheas an sampla idirghníomhaíochta ceimiceach: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl. Anseo, is é an t-adamh iarann gníomhaire ocaídiúcháin, mar a thógann sé leictreon amháin agus athruithe leis an leibhéal ocsaídiúcháin de 3-2: Fe + ³ + e → Fe + ². Tá Ion sulfar dí-ocsaídeoir oxidized, leictreoin agus cuireann athruithe sé stáit ocsaídiúcháin ag -2 dtí 0: Sˉ² - e → S °. leictreon nó ian-leictreon modhanna iarmhéid a úsáidtear le haghaidh ailíniú na comhéifeachtaí stoichiometric sa chothromóid.

Tá frithghníomhartha Redox forleathan agus tábhacht mhór, ós rud é bhunús siad na próisis dócháin lobhadh lobhadh, riospráid, meitibileacht, comhshamhlú de phlandaí dé-ocsaíd charbóin, chomh maith le ar na próisis bitheolaíochta eile. Chomh maith leis sin, úsáidtear iad sna tionscail éagsúla le haghaidh miotail agus neamh-mhiotail a tháirgeadh as a gcuid comhdhúl. Mar shampla, tá siad seo bunaithe ar ullmhú na amóinia, sulfarach agus nitric aigéid, roinnt ábhar tógála, cógais leighis agus go leor táirgí tábhachtacha eile. Déantar iad a úsáid freisin sa cheimic anailíseach chun a chinneadh an comhdhúile ceimiceacha éagsúla.