Halaiginí - é ... comhdhúile halaigine

Anseo mbeidh an léitheoir eolas ar an Halo, na dúile ceimiceacha an tábla peiriadach D. I. Mendeleeva. Beidh an t-ábhar an t-alt deis a thabhairt duit dul i dtaithí ar a n-airíonna ceimiceacha agus fisiciúla, a bheith i nádúr, na modhanna iarratais agus daoine eile.

eolas ginearálta

Halaiginí - na gnéithe uile an cheimiceáin den tábla peiriadach atá sa ghrúpa déag. De réir modh maidir le haicmiú an stroma go gach gné den ghrúpa seachtú, an príomh-foghrúpaí.

Hailigine - gnéithe in ann freagairt le beagnach gach substaint chineál simplí ach méid áirithe de nonmetals. Tá gach ceann de na oxidizers fuinnimh, mar gheall faoi na coinníollacha an nádúir, claonadh a bheith i bhfoirm measctha le substaintí eile. laghduithe halaiginí táscaire imoibríocht le méadú ar a n-uimhriú ordinal.

Tá halaiginí gnéithe seo a leanas: fluairín, clóirín, bróimín, iaidín, Astaitín agus tennesin cruthaíodh go saorga.

Mar a luadh cheana, na halaiginí - Is é ocaídiúcháin bhfuil airíonna ar leith, seachas bhfuil gach ceann acu neamh-mhiotail. Seachtrach leibhéal fuinnimh Tá seacht leictreon. Idirghníomhaíocht le miotail mar thoradh ar an foirmiú banna ianach agus salainn. Beagnach gach na hailídí seachas fluairíd féadfaidh, léiriú féin mar dí-ocsaídeoir, an méid ocaídiúcháin buaice 7, ach a éilíonn go idirghníomhaíonn siad le heilimintí a bhfuil leibhéal níos mó de leictridhiúltachta.

gnéithe sanasaíocht

In 1841, mhol eolaí Sualannach J. Berzelius isteach an téarma halaigine, a dhéanamh dóibh eol cé hiad tráth F, Br, I. Mar sin féin, dtí go dtugtar isteach an téarma i ndáil leis an ngrúpa ar fad na n-eilimintí, in 1811, eolaí Gearmánach agus . Shveygger céanna focal ar a dtugtar chairt chloro aistrithe féin ó Gréigis mar "solerod".

struchtúr adamhach agus an méid ocsaídiúcháin

Is é an chumraíocht an bhlaosc leictreon seachtrach halaigine adamhach: Astaitín - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s brómai ⁵ chloro - 3s 3p ^{5 2,} 2s fluoro ² 2p ^5.

Hailigine - na gnéithe a bheith ar amuigh chineál bhlaosc leictreon seacht leictreon a ligeann dóibh chun "effortlessly" gabháil bhlaosc leictreon atá leordhóthanach chun críche críochnaithe. Go tipiciúil, is é an chéim ocsaídiúcháin léiriú mar -1. Cl, Br, I agus ag imoibriú le heilimintí a bhfuil leibhéal níos airde, tús a thaispeáint céim ocsaídiúcháin dearfach +1, 3, 5 agus 7. Tá Fluairíd céim de shíor -1 ocsaídiúcháin.

leathadh

Mar gheall ar a leibhéal ard imoibríocht halaiginí ghnáth i bhfoirm comhdhúile. Leitheadúlacht i screamh an domhain laghduithe de réir méadú ar an ga adamhach ó F go I. Astaitín i screamh domhain ar chor ar bith arna dtomhas i ngraim agus tennessin cruthaíodh go saorga.

Hailídí le fáil sa dúlra is minic sna comhdhúile na hailídí, agus féadfaidh sé iaidín a bheith i bhfoirm an potaisiam nó sóidiam iadáit. Mar gheall ar a tuaslagthacht in uisce i láthair in uiscí farraige agus brines de thionscnamh nádúrtha. An F - coigilteach ionadaí de halaigine agus níos minice le fáil sna carraigeacha ar chineál dríodair, agus a phríomhfhoinse - a fluairíd chailciam.

Saintréithe cáilíochta Fhisiciúil

Is féidir le halaiginí lena chéile a bheith an-difriúil, agus tá siad na hairíonna fisiceacha seo a leanas:

1. Fluairín (F2) - gás de dath buí éadroma, tá boladh géar agus irritating, agus ní atá faoi réir compression i gnáth coinníollacha teocht. Is é an pointe leá -220 ° C agus fiuchphointe -188 ° C.
2. Is clóirín (Cl ₂₎ gás nach compressible ag teocht chomhthimpeallach, fiú amháin nuair faoi bhrú, tá suffocating, boladh géar agus a buí-uaine dath. Tosaíonn Leáphointe ag -101 ° C agus boil ar -34 ° C.
3. Bróimín (Br _2), - a leacht so-ghalaithe agus trom le dath donn-donn agus boladh fetid géar. leánn sé ag -7 ° C agus boils ag 58 ° C.
4. Iaidín (I ₂₎ - Tá gníomhaire cineál soladach dath liath dorcha, agus tá sé luster mhiotalacha tréith, boladh go leor géar. Tosaíonn próiseas leá nuair a boils an 113,5 ° C agus ag 184,885 ° C.
5. Is Astaitín (Ag _2), a bhfuil soladach agus tá dath gorm-dubh le luster mhiotalacha - Uathúla Halo. Freagraíonn an leáphointe go dtí thart ar 244 ° C, tosaíonn fiuchphointe agus tar éis teacht 309 ° C.

An nádúr ceimiceach halaiginí

Hailigine - na heilimintí leis an ngníomhaíocht ocsaídiúcháin an-ard a laghdaíonn i dtreo ó F go Ag. Fluairín, mar an t-ionadaí an chuid is mó gníomhaí halaiginí is féidir, imoibríonn le gach cineál de mhiotail, gan gan aon eolas. An chuid is mó miotail ionadaithe ag dul isteach an t-atmaisféar fluairín faoi uathdhó, rud a scaoileadh teas i suimeanna móra.

Gan faoi réir teasa fluairín is féidir é a imoibríonn le go leor de neamh-mhiotail, ar nós H2, C, P, S, Si. Is é an cineál imoibrithe sa chás seo eisiteirmeach agus féadfaidh a bheith in éineacht le pléascadh. Téite, F mar thoradh ar oxidize an halaigine fágtha, agus a bheith faoi lé radaíochta, is é an eilimint ann agus nach imoibríonn le gáis troma nádúr támh.

Nuair a bheidh idirghníomhú leis na comhdhúile cineál casta, tá fluairín imoibriú an-fuinniúil, m.sh., ocaídiúcháin uisce, d'fhéadfadh sé a bheith ina chúis le pléascadh.

D'fhéadfadh an imoibríoch a bheith chloro, go háirithe sa stát saor in aisce. Ní gá leibhéal gníomhaíochta de níos lú ná fluairín, ach tá sí freagairt le beagnach gach na substaintí simplí, ach nítrigin, ocsaigin, agus triathgháis imoibríonn leis. Idirghníomhú le hidrigin, téamh an chloro nó a chruthaíonn soilsiú maith burnoprotekayuschuyu imoibriú gabháil leis pléascadh.

Lena chois sin imoibrithe agus ionadú féidir Cl imoibríonn le go leor de na substaintí casta de chineál. In ann a displace Br agus mé ag téamh de cumaisc a cruthaíodh siad le miotail nó hidrigin, agus féadfaidh sé imoibríonn freisin le substaintí alcaileach.

Bromo ó thaobh ceimice lú gníomhaí ná clóirín nó fluairín, ach fós manifests go leor go soiléir é féin. Tá sé seo toisc go bhfuil an chuid is mó de bróimín Br úsáidtear mar an leacht, mar gheall ar an riocht an méid an chomhchruinnithe tosaigh ag coinníollacha comhionanna eile níos airde ná Cl. A úsáidtear go forleathan sa cheimic, go háirithe orgánach. Is féidir é a thuaslagadh in H ₂ O agus go páirteach imoibríonn leis.

ar gné hailigine-iodo substaint simplí I ₂ agus atá in ann imoibríonn le _H2O, tuaslagtha sa réitigh iaidíde, a bheidh ina anions casta. Difríocht idir an chuid is mó de halaigine I sa mhéid is nach ndéanann sé i ngleic leis an chuid is mó de ionadaithe ó neamh-mhiotail agus go mall imoibríonn le miotail, sa chás seo tá sé riachtanach chun teas. Ós rud é go imoibríonn an t-hidrigin lé ach amháin maidir le teas dian, agus is é an t-imoibriú inteirmeach.

Uathúla halaigine Astaitín (Ag) foilseáin imoibríochtaí de iaidín lú, ach is féidir imoibríonn le miotail. De thoradh dissociation tharlaíonn an dá anions agus Cumarsáide.

iarratais

Comhdhúile hailigine a úsáidtear go forleathan ag fear i réimsí éagsúla. Tá gcrióilít nádúrtha (Na ₃ ALF ₆₎ a úsáidtear chun ullmhú Al. Bróimín agus iaidín substaintí chomh simplí a úsáidtear go coitianta cógaisíochta agus chuideachtaí ceimiceacha. I dtáirgeadh na páirteanna do ghluaisteáin a úsáid go minic halaigine. Soilse - tá sé seo ar cheann de na codanna sin. Cáilíochtúil roghnaigh an t-ábhar as an chuid seo ar an meaisín an-tábhachtach, mar illuminate an headlights an mbóthar san oíche, agus modh chun a bhrath araon tú agus tiománaithe eile. Ceann de na n-ábhar cumaisc is fearr a chruthú ceannsoilse Xeanón san áireamh. Hailigine mar sin féin beagán níos lú ná i gcáilíocht ar an triathghás.

Is fluairín, breiseán a úsáidtear go coitianta i monarú toothpastes - Dea Halo. Cabhraíonn sé chun cosc a chur ar tharla an ghalair fiaclóireachta - caries fiaclóireachta.

Den sórt sin gné-halaigine nós clóirín (Cl), fhaigheann a chur i bhfeidhm in ullmhú HCl, a úsáidtear go minic i shintéis na substaintí orgánacha ar nós plaisteach, rubair, snáithíní sintéiseacha, ruaimeanna, agus tuaslagóirí agus a leithéidí. D. Agus freisin na comhdhúile clóirín a úsáidtear mar gníomhairí tuartha lín agus cadás ábhar, páipéar, agus mar bhealach chun baictéir san uisce óil rialú.

Rabhadh! Tocsaineach!

I bhfianaise an imoibríocht an-ard de halaiginí a dtugtar ceart tocsaineach. Tá sé seo an chuid is mó go soiléir an cumas a bheith ar an imoibriú in iúl i fluairín. tá halaiginí airíonna láidir agus suffocating ann dul i dteagmháil idirghníomhaíocht fíocháin.

Tá Fluairíd i mbeirteanna agus aerasóil a mheas ar cheann de na foirmeacha is fhéadfadh a bheith contúirteach de halaigine dochar a dhéanamh do dhaoine eile dhaoine ina gcónaí. Tá sé seo mar gheall ar an bhfíric go bhfuil sé a fheictear go dona ag smell agus mothú ach a shroicheann tiúchan ard.

achoimre

Mar is féidir linn a fheiceáil, tá na halaiginí cuid an-tábhachtach den tábla peiriadach, tá siad go leor airíonna atá éagsúil i cáilíochtaí fisiciúla agus ceimiceacha, struchtúr adamhach, an méid ocsaídiúcháin agus an cumas chun freagairt le miotail agus neamh-mhiotail. Úsáideann an tionscal éagsúla ar bhealach, idir breiseáin i táirgí sláinteachais phearsanta agus ag críochnú substaintí sintéis cheimic orgánach nó bleaches. In ainneoin an fíric go bhfuil sé ar cheann de na bealaí is fearr a choimeád ar bun agus solas a chruthú sa ceannlampa bhfeithicil xeanón, halaigine, mar sin féin, nach bhfuil sé níos lú agus tá sé chomh maith a úsáidtear go forleathan agus a buntáistí féin.

Anois, tá a fhios agat cad a Halo. Crosfhocal le haon cheisteanna faoi na substaintí ar do shon go bhfuil níos mó a hindrance.